《2022年高中化學 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第3課時 物質的量濃度學案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第3課時 物質的量濃度學案 新人教版必修1（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第3課時 物質的量濃度學案 新人教版必修1 1.了解物質的量濃度的概念。 2.能運用物質的量濃度進行簡單計算。 3.掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法。 一、物質的量濃度 1.含義：用來表示 里所含 的物理量。 2.符號為 。常用單位為 （或 ）。 3.表達式： 。 二、一定物質的量濃度溶液的配制 1.關于托盤天平的使用 （1

2、）托盤天平只能用于粗略的稱量，能準確到 。 （2）稱量前先把游碼放在 處，檢查天平是否平衡。 （3）稱量時把 放在左盤， 放在右盤。砝碼要用 夾取。 （4）稱量完畢后，應把砝碼放回 中，把 移回零刻度處。 （5）為了不使天平受到污染或損壞，應特別注意： ①稱量干燥的固體藥品前，應先在兩個托盤上各放 ，然后把藥品放在紙上稱量。 ②易潮解的藥品，必須放在 （如 、 ）里稱量。 2.一定物質的量濃度溶液的配制 （1）配制原理 根據(jù)

3、定義式：，m＝M·,則m＝ 。 其關鍵操作是：①準確稱取溶質的 ；②準確確定溶液的 。 （2）主要儀器 、 、 、 、 。如果溶質是固體，則需要稱量，還需要的儀器是 。 （３）容量瓶的使用 容量瓶是用來 的儀器，常用的規(guī)格有 。上面標有： 、 、 。容量瓶在使用前要先 ，其

4、方法是 。 （４）步驟 （以配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液為例） ①計算：計算所需NaCl固體的質量為 g。 ②稱量：用 稱量NaCl固體。（固體稱量用天平，液體量取則用量筒） 稱量的注意事項： a.天平使用前要調零； b.兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙； c.稱量時遵循左物右碼的原則； d.鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序； e.稱量完畢應將砝碼放回砝碼盒中，游碼歸零。 ③溶解：將稱好的NaCl固體放入 中，加適量蒸

5、餾水溶解，用 攪拌，目的是 。 溶解時應注意的事項：（固體要先溶解，液體要先稀釋；都要冷卻至室溫再移液） a.溶質在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時加水不要太多； b.應當注意攪拌時沿著一定的方向進行； c.玻璃棒不要碰到燒杯底和燒杯壁； d.不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免引入其他雜質。 ④轉移：（溶液冷卻后，用玻璃棒引流） 將燒杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。 思考：為什么不能將溶液直接

6、倒入容量瓶中？ 。 用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 。洗滌液也都注入 中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 思考：量濃硫酸的量筒需要洗嗎？（不需要或洗滌液不能轉入容量瓶） ⑤定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 時，改用 滴加蒸餾水至凹液面與刻度線 。 ⑥搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。 1.1 mol/L的NaCl溶液表示( ) A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl

7、溶于1 L水中 C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g 2.從2 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列有關這100 mL溶液的敘述錯誤的是( ) A.濃度為0.1 mol/L B.濃度為1 mol/L C.含NaOH 4 g D.含NaOH 0.1 mol 3.欲配制1.00 mol/L 溶液100 mL，不需要使用的儀器是( ) A.100 mL容量瓶 B.蒸餾燒瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管 4.8 g 配成0.1 mol/L的水溶液，下列說法正確的

8、是( ) A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中 C.溶解后溶液的總體積為500 mL D.溶解后溶液的總體積為1 L 5.關于容量瓶的使用，下列操作正確的是( ) A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液 B.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干 C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻 三、物質的量濃度 1.物質的量濃度 【問題1】什么是物質的量濃度？ （1）概念： 。 （2）符號及單位：符號為 ；常用的

9、單位為 。 （3）表達式： 。 例1 (1)將40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1 mol/L?為什么？ 。 (2)1 mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 。 (3)將0.5 mol NaOH配成2 L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？ 。 (4)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物質的量是多少？

10、 。 從該溶液中傾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物質的量濃度還是1 mol/L嗎？為什么？ 。 (5)在初中我們講分子的概念時，曾做過一個實驗：100 mL酒精與100 mL水混合，其體積并不等于200 mL，它說明了什么？ 。 【問題2】理解物質的量濃度時應該注意什么？ 。 【問題

11、3】物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的比較 溶質的物質的量濃度 溶質的質量分數(shù) 符號 c(溶質) w（溶質） 定義 單位體積溶液里所含溶質B的物質的量稱為B的物質的量濃度 溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比 相似處 都是表示溶液中溶質組成的物理量 不 同 處 溶質的物理 量（及單位） 溶液的物理 量（及單位） 計算式 特點 體積相同、物質的量濃度相同的不同物質的溶液中，所含溶質的物質的量 ，溶質質量 （填“相同”“不同”或“不一定相同”） 質量相同、溶質質量分數(shù)相同的不同物質的溶液中，所含溶質的質量

12、 ，物質的量 （填“相同”“不同”或“不一定相同”） 聯(lián)系（換算公式） 通過溶液的密度，可以進行物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的換算： （其中用ρ代表密度，w代表質量分數(shù)，M代表摩爾質量） 【問題4】我們知道在溶液中溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或某種特定組合。同時通過初中的學習我們知道NaOH溶液之所以能導電，是因為NaOH在溶液中可以發(fā)生電離，即：NaOH═＋。 （1）在1 mol/L NaOH溶液中和的物質的量濃度分別為 ;在0.5 mol/L的溶液中和的物質的量濃度分別為 。 2.有關物質的量濃度的計算

13、（1）基本計算：直接套用定義式。 例2 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物質的量是多少？質量是多少？ （2）有關溶液稀釋的計算 【問題5】溶液在稀釋過程中什么是不變的？ 。 例3 把5％的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4 g水后，溶液變成106 mL，溶質的質量分數(shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為多少？ 3.一定物質的量濃度溶液的配制 【問題6】如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ （1）操作

14、步驟 ①計算：所需NaCl固體的質量為 ； ②稱量：準確稱量NaCl固體； ③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用 ，該步操作用到的儀器有 ； ④冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至 ； ⑤轉移：將燒杯中的溶液沿 緩緩注入 中；用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒 次，并將洗滌液也注入 中； ⑥振蕩：用手輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻； ⑦定容：把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當液面距離容量瓶頸刻度線下

15、 時，改用 加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線 (視線要保持水平）； ⑧搖勻：蓋好瓶塞， ，搖勻。 【問題7】容量瓶的構造和作用是什么？在使用容量瓶前需要注意什么問題？ （2）容量瓶的使用 ①容量瓶是一種 ，容量瓶頸部有 ,瓶上標有 和 。只能 ，而不能 。 ②容量瓶是用來 的儀器。 ③容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有 等幾種。容量瓶只能配對應體積的溶液。因此，

16、在選擇時，要使容量瓶的容積 或略大于所需體積。 ④容量瓶的使用要有一定 限制，容量瓶不能作為 的容器或反應容器使用，也不能 ，更不能作為 固體或 的儀器使用。 ⑤在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否 。方法是 。 ⑥用 洗滌容量瓶后使用。 ⑦轉移溶液時必須使用 引流。 （3）實驗中注意的問題有哪些？

17、 。 （4）誤差分析 【問題8】如何分析實驗中的誤差？ 配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液引起實驗誤差的主要原因： 根據(jù) 判斷。其他正常時，凡是使 或 增大的因素，使 ；凡是使 或 減小的因素，使 ；凡是使 增大的因素，使 ；凡是使 減小的因素，使 。 例4根據(jù)以上的分析，請同學們填寫下表。 能引起誤差的一些操作 因變量 c m V 托盤天平 1.天平的

18、砝碼沾有其他物質或已生銹 2.調整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端 3.藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼 4.稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長 5.用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH） 6.溶質含有其他雜質 燒 杯 7.溶解前燒杯內有水 8.攪拌時部分液體濺出 9.未洗滌燒杯和玻璃棒 容 量 瓶 10.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 11.向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 12.定容時，水加多了，用滴管吸出 13.定

19、容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水 14.定容時，俯視讀刻度數(shù) 15. 定容時，仰視讀刻度數(shù) 16.配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 1.圖1-2-3是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積 的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于( ) 圖1-2-3 A.2 B.3 C.4 D.5 2.圖1-2-4是表示配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是( ) 圖1-2-4 3.配制100 mL 1.

20、0 mol/L 溶液，下列操作正確的是( ) A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，放入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C.轉移 溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻 4.下列關于物質的量濃度表述正確的是( ) A.0.3 mol/L的溶液中含有和的總物質的量為0.9 mol B.當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol/L C.在和NaCl的中性混合水溶液中，如果和

21、的物質的量相等，則和的物質的量濃度一定相同 D.10 ℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L 5.用10 mL 0.1 mol/L的溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是( ) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 ` C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 6.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是( ) A.所用固體NaOH已潮解 B.向容量瓶中加水

22、未到刻度線 C.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH時，誤把砝碼放在了左邊（5 g以下使用游碼） D.配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH 作業(yè)一 作業(yè)內容見課本第17頁第4、5題,第18頁第6、7、9題。 作業(yè)二 作業(yè)內容見“課時練案”。 作業(yè)三 作業(yè)內容見“課時學案”中的“自主學習”和“自我檢測”。 ［自主學習］答案 一、1.單位體積溶液 溶質B的物質的量 mol/L mol· ＝ 二、1.（1）0.1 g （2）標尺的零刻度 （3）稱量物 砝碼 鑷子 （4）砝碼盒 游碼 （

23、5）①一張相同質量的稱量紙 ②玻璃器皿 小燒杯 表面皿 ·V·M ①質量 ②體積 （2）燒杯 玻璃棒 量筒 容量瓶 膠頭滴管 托盤天平 （3）配制準確的一定物質的量濃度溶液 100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL 刻度線 溫度 容量 查漏 加入適量水，蓋好玻璃塞，倒轉180°，查看是否漏水；再旋轉塞子，重復進行上述操作 （4）①5.85 ②托盤天平 ③燒杯 玻璃棒 加速溶解 ④容量瓶 引流 容量瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流 2~3次 容量瓶 ⑤1~2 cm 膠頭滴管 相切 ［自我檢測］答案與解

24、析 1.D 解析：物質的量濃度為1 mol/L的NaCl溶液表示在1 L溶液中含有NaCl 1 mol，即58.5 g。 2.A 解析：從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量和質量因體積的不同而不同。取出的100 mL溶液中,n(NaOH)＝1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，m(NaOH)＝40 g/mol×0.1 mol＝4 g。 3.B 解析：配制一定物質的量濃度的溶液不需要蒸餾燒瓶。 4.C 解析：)＝＝0.05 mol，V＝＝0.5 L＝500 mL。也就是說，8 g 溶于適量的水，使溶液體積為500 mL時，即配成0

25、.1 mol/L的水溶液，而不是溶于500 mL水中。 5.AD 解析：容量瓶使用前不必烘干，不能在容量瓶中稀釋或溶解物質。 ［課內鞏固練習］答案與解析 1.C 解析：對已知物質的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：2 mol·×1 L＝0.5 mol·×V L，V＝4。 2.C 解析：定容時，視線應與刻度線相平。 3.D 解析：不能在容量瓶中溶解，A錯誤；加入100 mL蒸餾水，溶液的體積大于100 mL，B錯誤；轉移溶液時要用玻璃棒引流，C錯誤。 4.D 解析：A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中和的總物質的量不一定等于0.9 mol。B項，雖然強調

26、了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L是氨氣在標準狀況下的體積，則氨氣的物質的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 mol/L。C項，當與的物質的量濃度相等時，根據(jù)化學式中與，與的比例關系，)∶)＝2∶1。D項，對于10 ℃時0.35 mol/L的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復到10 ℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。 5.C 解析：設為1 mol，沉淀1 mol 需 1 mol，由、、的化學式可知，需三種鹽的物質的量分別是1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三種鹽的體積相同，濃度之比等于物質的量之比，故為 m

27、ol∶1 mol∶1 mol＝1∶3∶3。 6.BD 解析：A項，潮解為吸水過程，所以稱量的NaOH質量偏小，濃度偏低。B項，溶液體積小，所配溶液濃度偏高。C項，實際稱量的質量是4.6 g，所配溶液濃度偏低。D項，配制完畢后，溶液外濺，不會影響溶液的濃度，如果在配好的溶液中再加入少量NaOH，會造成濃度偏高。 ［課外作業(yè)］答案與解析 作業(yè)一 4.B 解析：c(NaOH)==0.03 mol/L。 5.1 mol 1 mg 1 L=10 dL 1 L中3.61 mmol血糖的質量為 mg/mol=649.80 mg，用mg/dL表示血糖濃度為=64.98 mg/dL。

28、 6.11 mmol血糖的質量為 mg/mol=1 099.80 mg，用mg/dL表示血糖的濃度為=109.98 mg/dL。血糖正常取值范圍是64.98~109.98 mg/dL,因為64.98 mg/dL＜92 mg/dL＜109.98 mg/dL，故此人血糖正常。 6.這樣做會導致配成的溶液濃度偏低。應按要求重新配制。 解析：命題目的是要求掌握正確配制一定物質的量濃度溶液的方法。 7.解：設需要18 mol/L 溶液的體積為x。 由c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液），得： 18 mol/L×x=1.0 mol/L×0.25 L x≈0.013 9 L=13.9 mL 答：需要18 mol/L 溶液的體積是13.9 mL。 解析：命題目的是要求掌握有關溶液稀釋（混合）的計算。 ）=0.270×1 000 g×10%=27 g，)===0.2 mol。 （2）由于1 mol 中含有1 mol 和2 mol ，故含有0.2 mol 的溶液中含0.2 mol，0.4 mol。 解析：命題目的要求掌握通過質量分數(shù)、摩爾質量進行質量與物質的量之間的換算。