《2022年高中化學(xué)《第4章 第4節(jié) 第3課時 硫酸和硝酸的氧化性》學(xué)案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第4章 第4節(jié) 第3課時 硫酸和硝酸的氧化性》學(xué)案 新人教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第4章 第4節(jié) 第3課時 硫酸和硝酸的氧化性》學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 一、濃硫酸的特性 思考：實驗室為什么常用濃硫酸干燥氣體? 1．濃硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現(xiàn)象是______，結(jié)論是______________________________________________。 2．濃硫酸的脫水性：在蔗糖中加入濃硫酸后，現(xiàn)象是①____________________________， ②___________________________________，③________________________

2、________。 蔗糖變黑的本質(zhì)是：C12H22O1112C＋11H2O 思考：如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，怎么辦? 比較：比較濃硫酸的吸水性和脫水性 吸水性 脫水性 含義 有“H2O”去______為“吸” 無“H2O”去______、______為“脫” 3．濃硫酸的強氧化性 (1)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究 實驗操作 現(xiàn)象 解釋 (1)在試管里加入4mL的濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。把放出氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象。 (2)拔出銅絲，觀察溶液顏色 探討1：根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，你能寫出銅與濃硫酸反

3、應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? 探討2：上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么? 探討3：考慮本實驗的產(chǎn)物為有毒氣體，請你想一想如何改進(jìn)實驗裝置?若想同時證明 SO2溶液顯酸性，如何改進(jìn)實驗裝置?畫出簡圖。 (2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應(yīng) 思考：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象，你能寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎? (3)濃硫酸能跟鐵、鋁反應(yīng)，為什么還能用鐵、鋁容器來盛放濃硫酸? _____________

4、___________________________________________________________。 【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】 濃硫酸(98.3％) 稀硫酸 主要組成粒子 氧化性強弱比較 氧化性舉例 (用化學(xué)方程式表示) 鑒別方法 二、硝酸的氧化性 1．濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 2．稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。 3．常溫下，濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面

5、鈍化： 鈍化原因分析：濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面________________________________。 鈍化的本質(zhì)________________________________________________________________。 思考：你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎? _____________________________________________________________。 三、硫酸、硝酸的性質(zhì)和用途 硫酸 硝酸 氧化性 濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有 濃硝酸與稀硝酸都有強氧化性，但濃度不同還原產(chǎn)物不同

6、 酸性 均為強酸。它們與銅的反應(yīng)既體現(xiàn)了強氧化性，又體現(xiàn)了酸性。 用途 【同步訓(xùn)練】 1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是( ) A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸 2．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是( ) A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．銅和稀硝酸反應(yīng) C．氧化銅和硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng) 3．打開盛有下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是( ) A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸 4．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是( ) A．H2S＋2HNO3S↓

7、＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O D．3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 5．關(guān)于硝酸的說法正確的是( ) A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子 B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水 C．濃硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2 D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 6．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述中不正確的是( ) A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．濃硫酸和濃硝酸都具

8、有很強的腐蝕性、脫水性 C．濃硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 7．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是( ) A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液 8．有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不表現(xiàn)硫酸氧化性的是 A．濃硫酸與鋁的反應(yīng) B．濃硫酸與木炭的反應(yīng) C．稀硫酸與鋅的反應(yīng) D．稀硫酸與純堿的反應(yīng) 9．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 A、常溫下都不能用鐵制容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應(yīng) C、露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D、露置于空氣

9、中，溶液濃度均降低 10．硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空： (1)實驗室制取氫氣________________________________； (2)實驗室干燥氫氣____________________________； (3)濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_______________________________； (4)實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運________________________； (5)濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生____

10、____________________。 11．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________。試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 編號 ① ② ③ ④ 裝置 (2)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)： ______→_____→______→______。 (3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________________，B瓶溶液的作用是______________________

11、，C瓶溶液的作用是______________________。 (4)裝置②中所加固體藥品是_________，可驗證的產(chǎn)物是___________。 (5)裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是_________。 硫酸和硝酸的氧化性 【同步訓(xùn)練】 1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．(1)B (2)C (3)BE (4)E (5)DE 11．(1)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑ (2)④→②→①→③ (3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)無水硫酸銅(或變色硅膠)水蒸氣 (5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳)