《2022屆高考化學 專題八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法精準培優(yōu)專練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學 專題八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法精準培優(yōu)專練（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學 專題八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法精準培優(yōu)專練 一．氧化性還原性強弱判斷的幾種方法 1．根據(jù)氧化還原反應的方向判斷 典例1．在相同條件下的三個反應：2A+B2===2B+A2；C+A2===2A +C2；2B+D2===2D+B2，下列判斷不正確的是（ ） A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性:C>A>B>D C．2A+D2===2D+A2反應可以進行 D．2C+B2===2B+C2反應不能進 【解析】反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：D2>B

2、2>A2>C2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：C>A>B>D，由此可判斷C、D都正確。故選A。 【答案】A 2．根據(jù)原電池、電解池的電極反應判斷 典例2．a(chǎn)、b、c是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（ ） ①將a與b浸在稀硫酸中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解； ②使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的a、c混合鹽溶液，陰極上先析出c。 A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．c＞a＞b D．b＞a＞c 【解析】①將a與b浸在稀硫酸中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解，可說明b為負極，a為正

3、極，原電池中活潑金屬為負極，則還原性b＞a；②為電解，金屬陽離子氧化性較強的離子先在陰極析出，金屬陽離子的氧化性越強，對應的金屬單質(zhì)的活潑性越弱，陰極上先析出c，說明活潑性a＞c。則三種金屬的還原性強弱為b＞a＞c，故選D。 【答案】D 3．依據(jù)化學反應條件和反應程度進行判斷 典例3．實驗室用下列方法制取氧氣 ①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O ③2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O 試比較上述反應中氧化劑氧化能力的強弱

4、 。 【解析】根據(jù)方程式①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O；③2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O知，③沒有反應條件，①的反應條件是加熱，②的反應 條件是加熱和催化劑，反應條件越少的氧化還原反應越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故為：KMnO4>MnO2>O2 【答案】氧化性：KMnO4>MnO2>O2 二．對點增分集訓 1．下列敘述正確的是（ ） A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化

5、性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．元素失電子越多，還原性越強 D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應 【解析】元素處于最高價態(tài)只有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCl中的鈉元素，故A錯誤；元素處于中間價態(tài)的陽離子，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋，故B錯誤；物質(zhì)氧化性和還原性的強弱與其所含元素原子得失電子的數(shù)目無直接關(guān)系，而與得失電子的難易程度有關(guān)，如：Na－e－===Na，Al－3e－===Al3，但還原性Na＞Al，故C錯誤；一般情況下，強氧化劑與強還原劑相遇即可發(fā)生氧化還原反應，但若是同種元素的不同價態(tài)之間，還必須存在中間價態(tài)才能發(fā)生反應，如濃硫酸與二氧化

6、硫不能發(fā)生反應。 【答案】D 2．有下列三個反應：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2?、?Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－?、跜o2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是（ ） A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B．根據(jù)以上化學方程式可以得到氧化性強弱順序Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在③反應中當1mol Co2O3參加反應時，2mol HCl被氧化 【解析】反應①②③的還原劑分別為Fe2+與I－、Fe2+、Cl－，其氧化產(chǎn)物分別

7、為Fe3+與I2、Fe3+、Cl2，A項錯誤；根據(jù)化學方程式可以判斷氧化性強弱，由①可知Cl2＞Fe3+，由②可知Br2＞Fe3+，由③可知Co2O3＞Cl2，綜合可知氧化性強弱順序為Co2O3＞Cl2＞Fe3+，B錯誤；由于還原性Fe2+＞Br－，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2+，C錯誤；反應③中當1mol Co2O3參加反應時，6mol HCl中只有2mol HCl被氧化為Cl2，D正確。 【答案】D 3．已知反應：①Cl2+2KI===2KCl+I2?、贙ClO3+6HCl===3Cl2↑＋KCl+3H2O?、?KIO3+Cl2===I2+ 2KClO3。下列說法中正確的是（ ）

8、 A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應 B．氧化性由強到弱的順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2 C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1 D．反應③中1 mol還原劑參與反應時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol 【解析】②中的反應物均為化合物，不屬于置換反應，①③為置換反應，A項錯誤；①中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2；②中氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2；③中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為KClO3，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性由強到弱的順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，B項正確；反應②中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO

9、3，兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，C項錯誤；由元素的化合價變化可知，③中1mol還原劑參與反應時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol×(5－0)＝10mol，D項錯誤。 【答案】B 4．已知酸性溶液中還原性的順序為SO＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反應不能發(fā)生的是（ ） A．2Fe3+＋SO＋H2O===2Fe2+＋SO＋2H＋ B．I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋ C．2Fe2+＋I2===2Fe3+＋2I－ D．Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ 【解析】A項，因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO為還原劑，還原性強弱為S

10、O＞Fe2+，與已知還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選A；B項，因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO為還原劑，還原性強弱為SO＞I－，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選B；C項，因該反應中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞I－，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發(fā)生，故選C；D項，因該反應中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO為還原劑，還原性強弱為SO＞Br－，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選D。 【答案】C 5．已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4?，F(xiàn)將0.03 mol Cl2緩

11、緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H＋)與n(Cl2)的關(guān)系示意圖是(不考慮溶液的體積變化)（ ） 【解析】根據(jù)方程式知，還原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n(Cl2)=n(H2SO3)=0.02mol，亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應的進行氫離子濃度增大；剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr===Br2+2HCl知，0.01m

12、ol氯氣能氧化0.02mol HBr，HCl、HBr都是強電解質(zhì)，所以該過程中氫離子濃度不變，即橫坐標增大而縱坐標不變，故選A 【答案】A 6．硫酸亞鐵的煅燒反應為2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，有關(guān)說法正確的是（ ） A．該反應中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑 B．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性 C．該反應中每生成1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023 D．該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀 【解析】A項，F(xiàn)e化合價升高，被氧化，S化合價降低，被還原，F(xiàn)eSO4既作氧化劑，又作還原劑，正確；B

13、項，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)還原性，錯誤；C項，由方程式可知，反應中Fe化合價由＋2價升高到＋3價，該反應中每生成1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目約為2×6.02×1023，錯誤；D項，該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，沒有BaSO3生成，錯誤。 【答案】A 7．已知某一反應體系反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2，則關(guān)于該反應體系說法錯誤的是（ ） A．該反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H

14、2O B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2 C．氧化性：H2CrO4＞O2 D．如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L 【解析】由信息H2O2→O2可知，O元素的化合價由－1價升高到0價，則H2O2為還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，則反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，A正確；H2O2為還原劑，B錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，C正確；由2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3

15、↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為×3mol＝0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L·mol?1＝3.36L，D正確。 【答案】B 8．向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B．線段Ⅰ代表Br的變化情況 C．a(chǎn)值等于6 D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol 【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，還原性I＞Fe2+＞Br

16、，首先發(fā)生反應2I+Cl2===I2+2Cl，I反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br+Cl2===Br2+2Cl，故線段I代表I的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br的變化情況。由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n(I)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol－1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+)，故n(Br)=2n(Fe2+)－n(I)=2×4mol－2mol=6mol。A、由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br

17、的變化情況，故A錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I的變化情況，故B錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)－n(I)=2×4mol－2mol=6mol，根據(jù)2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；D、溶液中n(Br)=6mol，所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol，故D錯誤。故選C 【答案】C 9．碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空： （1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應： ____KI+____CuSO

18、4→____I2+____Cu2I2↓+____________ 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。 （2）往上述反應后的溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序：______________。 （3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產(chǎn)物 Cu2HgI4中Cu元素顯______價。當有1mol Cu2I2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子_______mol。 【解析】（1）缺項配平，先根據(jù)電子守恒配平，后根據(jù)原子守恒配平，4K

19、I+2CuSO4===I2+Cu2I2↓+2K2SO4，4mol KI中2mol為氧化劑生成碘單質(zhì)，2mol不作為氧化劑生成Cu2I2，故答案為2∶2=1∶1； （2）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物判斷，H2SO3、KI、Cu2I2； （3）根據(jù)該物質(zhì)中碘元素為-1價，汞元素為+1或+2價，根據(jù)化合價為零原則，判斷該物質(zhì)中汞元素為+2價，銅元素為+1價，根據(jù)方程式判斷該反應中電子轉(zhuǎn)移為2個，故當有1mol Cu2I2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子1mol； 【答案】（1）4、2、1、1、2K2SO4；1∶1 （2）H2SO3、KI、Cu2I2 （3）+1；1 1

20、0．某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol·L?1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 （1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式： ____________________________________________。 （2）實驗②的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。 （3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________________。 【解析】（2）實驗①中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO～2e－～SO，可得0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0.002mol＝0.004mol。（3）根據(jù)實驗①知，氧化性ClO－＞I2，根據(jù)實驗②知，氧化性I2＞SO，故氧化性ClO－＞I2＞SO。 【答案】（1）ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O （2）0.004 mol （3）SO＜I2＜ClO－