《2022年高中化學 專題一 物質的量導學案蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 專題一 物質的量導學案蘇教版必修1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 專題一 物質的量導學案蘇教版必修1 【知識回顧】 以如下化學方程式為例，談一談化學方程式有何宏觀和微觀的含義 C + O2 ==== CO2 點燃 【思考】 1.已知:一個碳-12的質量為 1.993 × 10－26kg，求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？ 2.1打紙500張、1包香煙20支；那么6.02 × 1023個原子又如何基準呢。 二、物質的量 （一）物質的量及其單位——摩爾 1、物質的量是一個物理量：物質的量是國際單位制中七個基本 之一，它表示一定數(shù)目微粒的集合體

2、。其符號為 ，單位是 。 國際單位制中的7個基本物理量： 物理量名稱 單位名稱 單位符號 長 度 米 m 質 量 千克 kg 時 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學溫度 開爾文 K 物質的量 摩爾 mol 發(fā)光強度 坎德拉 cd 2．摩爾基準的確定 我們把含阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體計量為1mol。 3．阿伏加德羅常數(shù)：科學上規(guī)定______________所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用符號____表示，通常使用近似值 來計算，1mol任何粒

3、子的集合體中的微粒數(shù)都約等于___________________。 我們把與這是0.012Ｋg的Ｃ－12中碳原子數(shù)目相等的任何分子、原子、離子等微粒都當作一個集合體，并且叫他們是１mol。比如這就是1molC。 這是0.012Ｋg的Ｃ－12， 它含有一定數(shù)目的碳原子， 而且這個數(shù)值是確定的． NA≈6.02ⅹ1023mol-1 阿伏加德羅 １２Ｃ 【針對性訓練1】 1．下列說法正確的是 （ ） A.摩爾是物質的量的單位，是七個國際基本物理量之一。 B.0.012kg1

4、2C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023 C．物質的量就是物質的質量 D．物質的量就是物質所含微粒數(shù)目的多少 E．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1 F．摩爾是表示物質粒子多少的物理量 G．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子 2．下列說法正確的是 （ ） A．物質的量可理解為物質的質量 B．物質的量就是物質的微粒數(shù)目 C．物質的量是度量物質所含微觀粒子多少的物理量 D．物質的量的單位是摩爾，它只適用于原子、分子或離子 【典型例題】1、計算下列物質的微粒數(shù)或物質的量 ⑴0.5molH

5、2中的氫分子數(shù) ； ⑵1molNaCl中的氯離子數(shù) ； ⑶1molH2SO4中的氧原子數(shù) ； ⑷1.204×1024個水分子的物質的量 。 2、求3.01×1023個CH4的物質的量？含3.01×1023個H的CH4物質的量？ 【歸納】物質的量和微粒數(shù)之間的轉化關

6、系 【友情提醒】 1．物質的量只適用于形容微觀粒子（分子、原子、離子、質子、電子等） 2．“物質的量”是個整體 3．用摩爾表示微觀物質時應指明微粒的種類 判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol氫（ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米（ ） 【針對性訓練2】 1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其計算近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空： (1)0.5 mol NH3中含有 個氨分子，共約含有 個原子。 (2)3 mol NO和

7、 mol NO2所含有的原子數(shù)相等 (3) 已知一個碳原子含6個電子。一個CO2分子含有 個電子， 1mol CO2含有 _______mol e-， 個電子。 (4)與 1mol CO2 所含電子數(shù)相等的CO的物質的量是 mol (5）6mol H2O與 mol NH3所含氫子數(shù)相等，_ mol H2與2mol CH4所含電子數(shù)相等 (6）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42－的物質的量是　 ， (7)1molMgCl2

8、中氯離子數(shù)為 ，離子總數(shù)約為 。 (8)1mol CuSO4·5H2O含有多少______個Cu2+,含有_____mol水分子. (9)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原子， __mol氫原子，所含氧原子數(shù)跟 molH2O中所含氧原子數(shù)相等。 2.相等物質的量的CO2和CO相比較，下列有關敘述中正確的是 （ ） ①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1　　　②它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2

9、 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3　?、芩鼈兯腃原子數(shù)目之比為1:1 A.①④ B.①③④　　　　C.②③ D.①②④ 3.下列說法正確的是 （ ） A.6.02×1023個雞蛋為1mol雞蛋 B.6.02×1023個氧為1mol O2 C.1molNa+中約含有6.02×1023個Na+ D.1mol硫酸溶液 4.下列哪種物質所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含

10、原子數(shù)相等 （ ） A.0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8molHCl D.0.3molHNO3 5.下列物質在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是 （ ） A.2molKClO3 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl 物質的量(第二課時) 【知識回顧】1.1mol分子、原子、離子、電子

11、所含微粒數(shù)目關系如何？ 2.初中所學的相對原子質量的概念 【考考你】1molC（碳原子）質量是多少？______，1mol其他原子的質量又如何計算呢？ （二）摩爾質量 1、定義： 的物質所具有的質量。符號： ；單位： ； 當物質的質量以g為單位時，摩爾質量在 等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。 【典型例題】 ①O的相對原子質量為 ，1mol O的質量為 ，M（O）＝ ②H2的相對分子質量為 ，1molH2的質量為

12、 ，M(H2)＝ ③NO3-的式量為 ，1mol NO3-的質量是 ，M(NO3-)＝ [知識歸納]物質的質量（m）、物質的量（n）和摩爾質量（M）之間的關系 【典型例題1】 1、填寫下列表格： 物質 分子數(shù) 質量/g 物質的量/mol 摩爾質量/ g·mol -1 氮氣 14 H2SO4 3.01×1022 H2O 2 2、某元素一個原子的質量為a g，又已知一個C-12原子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常

13、數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對原子質量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. a·NA D.12b/a 3、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物質的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？ 【知識歸納】微粒數(shù)（N）、物質的量（n）和質量（m）之間的關系 【典型例題2】 1.25gCuSO4·5H2O藍色晶體中，CuSO4 mol，H2O

14、 mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。 2.19.6gH2SO4分子中有：① 個原子② g氧原子； 3.16gO2含有的氧分子數(shù)與 克CO2含有的氧原子數(shù)相等； 【交流與討論】閱讀課本P9,理解化學方程式中各物質間物質的量與質量的關系。完成交流與討論。 【典型例題3】 1.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過量的酸再用KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固

15、體是　　　　　　，質量是　　　　　　　g。 物質的量在化學方程式計算中的應用 物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。這些粒子之間的數(shù)目關系，又叫做化學計量數(shù)υ的關系。 例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2 ↑ 化學計量數(shù)υ之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 擴大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶

16、物質的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 互動探究 2CO + O2 == 2CO2 這個反應方程式表示哪些意義？ 化學計量數(shù)之比： 粒子數(shù)目之比： 物質的量之比： 氣體體積之比： 質量之比： 【結論】化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于　　　　　　 　　之比， 等于　　　　　　　　　　 　之比，在同一條件下也等于　　　　　　 　　之比。 例1：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應，計算：⑴6.5gZn的物質的量； ⑵參加反應的HCl的物質的量；⑶生成H2的體積（標況下） △ 例2：將30g含MnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應），試計算：（1）參加反應的濃鹽酸的體積；（2）在標準狀況下，生成Cl2的體積。 （MnO2 + 4HCl（濃）　　　MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O ）