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1、2022年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)課后作業(yè) 新人教版必修1
1、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO、NO
C、Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Cu2+、NO、SO
2、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
3、巳知某溶液中存在較多的H+、SO42—、NO3—,則
2、該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A.Al3+、CH3C00—、Cl— B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I— D.Na+、NH4+、Cl—
4、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )
A.Ag+、K+、NO3-、HCO3- B.K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
5、向含有下列離子的溶液中分
3、別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是( )
A、CO32- B、Cl- C、OH- D、Cu2+
6、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
7、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag
4、+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2-
8.在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
9. 寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
1.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2.H++OH-==H2O
3
5、.2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5.Cu2++Fe==Fe2++Cu
10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)
(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合
(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
(5)氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)
(6)鋅與硫酸銅反應(yīng)
(7)硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液
(8)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
11.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子______、___
6、___、______。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水,可采取下列兩種方法來處理。
(1)如果在廢水中加一定量______(選填:活性炭或鐵粉),可以發(fā)生______反應(yīng),離子方程式是________________________,并且能夠回收其中的金屬______(填寫金屬元素符號(hào))。
(2)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出兩個(gè)離子方程式________________________;________________________。經(jīng)過濾后的廢水主要含____________,可用來澆灌農(nóng)田。
12.除去括號(hào)中雜質(zhì),寫出所加
7、試劑與反應(yīng)的離子方程式。
(1)SO42-(CO32-),所加試劑:_________,離子方程式:___________________________。(2)Cl-(SO42-),所加試劑:_________,離子方程式:___________________________。
(3)Fe2+(Cu2+),所加試劑:_________,離子方程式:___________________________。
(4)Cl-(CO32-),所加試劑:_________,離子方程式:___________________________。
13.溶液中可能有CO32- 、SO42-、Cl-、
8、NO3-等陰離子中的一種或幾種,回答下列問題:
(1)溶液中有大量H+存在時(shí),則溶液中不可能有____________離子
(2)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則溶液中不可能有____________離子
(3)溶液中有大量Ag+存在時(shí),則溶液中不可能有____________離子
離子反應(yīng)課后作業(yè)參考答案
1-5 D C D C D 6-8 B A AC
9. CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
NaOH +HCl ==H2O +NaCl
2 HCl +CaCO3 ===Ca2+ +H2O +CO2↑
2 HCI +Na2CO3 ===H
9、2O +CO2↑+2NaCl
CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu
10、(1)6H+ +Fe2O3 ===2Fe3+ +3H2O
(2)CO32― +2H+ ===H2O +CO2↑
(3)Cu2+ +SO42― +Ba2+ +2 OH― ===Cu(OH)2 ↓ +Ba SO4↓
(4)2OH― +CO2 ===CO32― +H2O
(5)Fe3+ +3 OH― ===Fe(OH)3↓
(6)Zn +Cu2+ ===Zn 2++Cu
(7)SO42― +Ca2+ ===Ca SO4↓
(8) Cu(OH)2 +2H+ ==Cu2+ +H2O
11.(1)OH-、C1-、K+;鐵粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或銀);(2)Ag++C1-=AgC1↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;KNO3
12.(1)H2SO4 CO32-+2H+==CO2↑+H2O (2)BaCl2 Ba2++SO42-==BaSO4↓
(3)Fe Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(4)HCl CO32-+2H+==CO2↑+H2O
13 .(1)CO32- (2)SO42- CO32- (3)CO32- 、SO42-、Cl-、