《2022年高中化學(xué) 第4章 第4節(jié)《硫酸硝酸和氨》教學(xué)案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第4章 第4節(jié)《硫酸硝酸和氨》教學(xué)案 新人教版必修1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第4章 第4節(jié)《硫酸硝酸和氨》教學(xué)案 新人教版必修1 一、教材分析 本節(jié)教材重點介紹了三種重要化合物的性質(zhì)，它們分別是氨、硝酸、硫酸，這些知識雖然在課標(biāo)中都是了解的內(nèi)容，但仍然需要3節(jié)課來完成。教科書所介紹的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氨水的成份；⑶氨鹽的性質(zhì)，氨的合成、實驗室制法和氨的用途；⑷硝酸的工業(yè)制法及強(qiáng)化性；⑸濃硫酸的氧化性，及用途。雖然，這些內(nèi)容僅僅被安排為一節(jié)，但其知識點基本上包絡(luò)了原高中教學(xué)大綱中對氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教學(xué)中既要把握其要求在了解層次，還要注意相關(guān)知識又是中學(xué)生所必備的學(xué)科知識，處理好這方面的關(guān)系是完成本節(jié)

2、教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵。 二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識目標(biāo)： (1)了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)； (2)認(rèn)識噴泉實驗及實驗室制氨氣、工業(yè)上制硝酸的原理； （3）了解銨鹽、濃硫酸、硝酸等物質(zhì)的用途 2．能力目標(biāo)： 通過探究硫酸、硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動腦、運用知識的能力和觀察能力。 3．情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)： (1)通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步豐富非金屬元素知識體系，鞏固氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，不斷提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng) （2）通過教學(xué)，進(jìn)一步建立化學(xué)與生活的聯(lián)系，不斷提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣. 三、教學(xué)重點難點 重點：1、氨的性質(zhì)與制法； 2、硝酸與濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 難點：氨的性質(zhì)及實驗室

3、制法；硝酸與濃硫酸的氧化性 四、學(xué)情分析 對于高一學(xué)生而言，學(xué)生基礎(chǔ)不錯。但分析、運用知識的能力有待提高，所以在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識同時，應(yīng)適當(dāng)拓寬加深。要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極性。五、教學(xué)方法 1．情景激學(xué)法：通過圖片給學(xué)生以震撼，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。 2．探究實驗教學(xué)法：采取教師演示和學(xué)生分組探究實驗相結(jié)合的教學(xué)手段。 六、課前準(zhǔn)備 學(xué)生猜測性質(zhì)→提出方案→實驗驗證→得出結(jié)論 七、課時安排：3課時 八、教學(xué)過程 ??? 一、濃硫酸的特性 ??? 1、濃硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象___________? ,結(jié)論_________

4、___。 ??? 【思考】實驗室為什么常用濃硫酸干燥氣體? ??? 2、濃硫酸的脫水性:在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象①_____②_____③____。 ??? 蔗糖變黑的本質(zhì): ??? 【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上,怎么辦? ??? 【比較】 ??? 3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性 ??? (1)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究 ??? 【探討 1】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象,你能分步寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? ??? 【探討2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么? ??? 【探討3】考慮本實驗的產(chǎn)物為有毒氣體

5、,請你想一想如何改進(jìn)實驗裝置?若想同時證明SO2 溶液顯酸性,如何改進(jìn)實驗裝置?畫出簡圖。 ??? (2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應(yīng) ??? 【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象,寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎? ??? (3)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化 ??? 【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】 ??? 二、硝酸的氧化性 ??? 1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式???????????????????????????????????????? 。 ??? 2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式?????????

6、????????????????????????????? 。 ??? 3、常溫下,濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化:???? ??? 鈍化原因分析: 濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面??????????????????????????? 。?????? ??? 鈍化的本質(zhì)____________________________________________。 ??? 【思考】你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎? ??? 三、氨 ??? 1、氨的物理性質(zhì):_____________________________。 ???氨溶于水的噴泉實驗現(xiàn)象的解釋:___

7、___________________。 ??? 2、氨的化學(xué)性質(zhì) ??? (1)NH3與水的反應(yīng)：------------------------ NH3·H2O很不穩(wěn)定,受熱會分解??-----------?????????????????????????????????? ??? 【液氨與氨水的比較】 ??? (2)NH3與酸的反應(yīng):氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式???????????????????????? 。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________,為什么?____________________ ??? 【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗氯化氫氣體或氨

8、氣的檢驗 ??? 氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式??????????????????????????????????????????? ??? 【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象?為什么? ??? 四、銨鹽的性質(zhì) ??? 1、銨鹽受熱易分解 ??? 寫出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式______________________。 ??? 寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式_______________________。 ??? 【思考】氯化氨的分解與生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)?為什么?________________________。 ??? 2、銨鹽與堿的反應(yīng) ???

9、寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式__________________。????????????????????????????????????????????????????? ??? 寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________________。 ??? 【思考】實驗室如何檢驗銨鹽? ??? 五、氨的實驗室制法 ??? 1、反應(yīng)原理__________________。 ??? 2、裝置:"????? +?????? "加熱裝置;發(fā)生裝置與制???? 相似。 ??? 3、收集:??????????????????? 法;收集的試管口塞上棉團(tuán),作用是??????

10、??????????? 。 ??? 4、干燥:??????????? 。 ??? 5、檢驗:(1)????????? 。(2)?????????? 6、實驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣?為什么?______________________ ??? 7、實驗室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合 【例1】對下列事實的解釋錯誤的是 ??? A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性. ??? B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定. ??? C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng). ??? D.溶

11、于水,也不溶于稀硫酸. 解析:A.解釋正確.濃硫酸具有脫水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脫出,所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑,此過程又叫蔗糖的碳化. ??? B.解釋正確.濃硝酸在光照下顏色變黃,是因為硝酸見光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因,是因為其中含有Fe3+。 ??? C.解釋錯誤.正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化,在金屬表面形成致密的氧化膜. ??? D.解釋正確.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物質(zhì),中學(xué)階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。 ??? 選C。 ??? 【例2】下列氣體可用濃H2SO4

12、干燥的是_________(填序號)。 ??? ①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3 ??? 解析:強(qiáng)還原性氣體(H2S、PH3、HBr、HI等)和堿性氣體(NH3、PH3等)不能用濃H2SO4干燥。答案:②③④⑤ ??? 【例3】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2,進(jìn)行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ??? A.①>②?B.①<②?C.①=②?D.不能確定 ???解析:設(shè)燒瓶的容積為V L,V L NH3全部溶于水,形成溶液的體積為V L,V L的NO2完全反應(yīng)后,生成了 V L的NO氣體,形成的溶液的體積為 V L,從N原子守恒角度分析, ??? 也有 V L的NO2轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3.所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等。答案:C。