《2022年高二上學(xué)期第一次階段考試 化學(xué)試題 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期第一次階段考試 化學(xué)試題 含答案（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期第一次階段考試 化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(選擇題 共50分) 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ） A．氫氣還原氧化銅 B．碳和水蒸汽反應(yīng) C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D．氫氧化鉀和硫酸中和 2．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （ ） A.HCl ( aq ) + NaOH

2、( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0 B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0 C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0 D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0 3．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g

3、)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min)，則ｎ的值為（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 4．在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( ) A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·

4、L－1·s－1 5．國(guó)外最新研制的溴—鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液?，F(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn－2e－＝Zn2＋ ②Zn2＋＋2e－＝Zn ③Br2＋2e－＝2Br－ ④2Br－－2e＝Br2。那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是 （ ） A ④① B ②③ C ③① D ②④ 6．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（ ） 7．下

5、列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是(　　) A．純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 8．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確） A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃燒熱） B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3kJ/mol（中和熱） C．S(s)+O

6、2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反應(yīng)熱） 9．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) ① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 10．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是 （ ） ①C(s

7、)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 二、選擇題（本題包括10小題，每小題

8、3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 11．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是(　　) A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降 B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕 12．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（ ） A．0.1mol B．0.2mol

9、 C．0.3mol D．0.4mol 13．鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 。 下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 14．為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全

10、燃燒的熱化學(xué)方程式為： C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是( ) A．該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出熱量 B．該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 C．乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol D．反應(yīng)C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol 15．一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤

11、的是( ) A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10% B．反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1 C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45 mol/L D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍 16．已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時(shí),平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是( ) A．由于K2>K1,所以a>b B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0 C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0

12、 D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺 17．在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ 18．某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)

13、式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放電 充電 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說(shuō)法不正確的是(　　) A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－ C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D．充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱 19．下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是( ) A．兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生 B．兩裝置中，石墨電極上均有氣體產(chǎn)生 C．石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：

14、2H++2e-=H2↑ D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的酸性均減弱 20．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量 C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的熱量 第II卷(選擇題 共50分) 三、填空題 21.(8

15、分)在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4 mol NH3。則： （1）2 min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）=________ c（H2）=_______。 （2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=____。 （3）2 min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為__ ____。 （4）一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol·L-1，計(jì)算在此條

16、件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是 。 22．（6分）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。回答下列問(wèn)題： （1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。 （2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________； 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________________________。 （3）電解液中的H+離子向______極移動(dòng)； （4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用

17、燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是______________________________。 23．（7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計(jì) Ag (1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是__________； (2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________； (3)

18、外電路中的電子是從_______電極流向________電極。 24．（7分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： ?? FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ； △H>0。 （1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是??? 。 a．高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變???? ? b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等 c．混合氣體中CO2的濃度不變???d．c(CO2) = c(CO) （2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ???????????； （3）溫度升高平衡常數(shù)K值??????? ；（填“增大”“減小”、或“不變”） （4）已知110

19、0℃時(shí)，K= 0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)????? （填“是”或“否”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正 ????????v逆（填“<”、“>”或“=”）。 四、實(shí)驗(yàn)題 25．（8分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用

20、 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”) （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。 （5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、

21、“無(wú)影響”）。 26.（6分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 t1 t2

22、 O 時(shí)間 反應(yīng)速率 （1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較大的是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。 （2）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則在2 min末，c(MnO4－)＝ mol/L。 （3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。 （4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、② 。 化學(xué)參考答案 23．(7分) (1) 銅(或Cu)； AgNO3溶液。 (2) Ag＋＋e－== Ag；Cu－2e－== Cu2＋。 (3) 負(fù)(Cu)； 正(Ag)。