《2022年高中化學《第4章 第2節(jié) 第2課時 氯離子的檢驗》學案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學《第4章 第2節(jié) 第2課時 氯離子的檢驗》學案 新人教版必修1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學《第4章 第2節(jié) 第2課時 氯離子的檢驗》學案 新人教版必修1 【學習導引】 1．氯離子的檢驗的原理：在被檢液中滴入少量______酸化，再滴入______溶液，若產(chǎn)生______，則可斷定溶液中含有氯離子。不可用鹽酸酸化，酸化的目的是防止____________的影響。 2．寫出下列離子方程式： ①稀鹽酸和AgNO3溶液______________________________________， ②NaCl溶液和AgNO3溶液____________________________________， ③Na2CO3溶液和AgNO3溶液___________

2、_______________________。 【同步訓練】 1．常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是( ) A．NaCl飽和溶液 B．新制氯水 C．NaClO飽和溶液 D．KClO3溶液 2．證明某白色固體中是否含有和Cl－的正確操作方法是( ) A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成 D．溶于水后先加入過量Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否還有白色沉淀生成 3．已知某溶液中

3、Cl－、Br－、I－離子的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－離子的物質(zhì)的量之比改為3∶2∶1。要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比應為( ) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶2 D．2∶1 4．甲、乙、丙3種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為( ) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀

4、部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有( ) A．Cl－， B．Cl－， C．Cl－， D．Cl－，OH－ 6．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。 甲 乙 丙 丁 甲 — ↓ ↓ — 乙 ↓ ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ↓ 丁 — ↑ ↓ — 請回答下面的問題： (1)寫出丁與乙反應的離子方程式：________________________________________

5、__。 (2)這四種溶液分別是(用溶質(zhì)的化學式表示)：甲______、乙______、丙______、丁______。 7．①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。 ②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。 ③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。 ④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 請回答下列問題： (1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：X______，Y______，Z______。 (2)寫出A、B、C、D的化學式：A______，B______，C______，D___

6、___。 (3)寫出③中反應的化學方程式____________________________________。 (4)寫出④中反應的化學方程式____________________________________。 【能力拓展】 1．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的( ) A． B． C． D． 2．常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經(jīng)足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的(假定氣體都存在于試管中)，則原氮氣和氯氣的體積比為( ) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D

7、．1∶6 3．有不純的氯化銅粉末13．5 g(內(nèi)含一種雜質(zhì))，當與足量的AgNO3溶液反應時，生成29 g AgCl沉淀，則粉末中的雜質(zhì)可能是( ) A．FeCl3 B．KCl C．ZnCl2 D．BaCl2 4．在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況： (1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_________________，反應的離子方程式是___________________________________。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_______________，反應的離子方程式是__________________

8、______________。 (3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是______________，然后又褪色，起作用的微粒是_______________________________， 5．(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。 (2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用______溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)___________________________。 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾

9、氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________________(填化學式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(用字母代號填)。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO (3)據(jù)報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是______________。 A. NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 6．今有H2、Cl2混合氣100 mL(標準狀況)，其中一種氣體體積為45 mL。光照使

10、兩種氣體發(fā)生反應后恢復標準狀況，氣體體積為________mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀況，若 (1)剩余氣體為10 mL，證明有_________剩余；理由________。(2)溶液有______性質(zhì)，證明有______剩余；理由是_______________。 氯離子的檢驗 【同步訓練】 1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．(1)2H＋＋＝H2O＋CO2↑ (2)CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 7．(1)Cl；O；K (2)Cl2；KCl；KClO；KClO3 (3)Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O (4)2KClO32KCl＋3O2↑ 【能力拓展】 1．B 2．C 3．A 4．(1)Cl2 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 (2)Cl－ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ (3)H＋HClO 5．(1)潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色(2)氫氧化鈉(NaOH)；2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O；Ca(ClO)2；C (3)D 6．100(1)H2 H2不溶于水 (2)漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO