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1、2022屆高考化學總復習 專題5 微觀結構與物質(zhì)的多樣性專題綜合檢測 蘇教版 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1．(2018·寶雞模擬)美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是(　　) A.Pd和Pd互為同位素 B．鈀是第5周期元素 C．Pd2＋核外有48個電子 D.Pd的原子核內(nèi)有62個中子 解析：選C。Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。 2．(2016·高考上海卷)硼的最高價含氧酸的化學式不可能是(　　) A．HBO2　　　　　　　　　 B．H2B

2、O3 C．H3BO3 D．H2B4O7 解析：選B。硼元素位于第ⅢA族，故最高價為＋3價，HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均顯＋3價，而H2BO3中硼元素顯＋4價，故選B項。 3．(2016·高考江蘇卷)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．中子數(shù)為10的氧原子：8O B．Mg2＋的結構示意圖： C．硫化鈉的電子式：Na∶∶Na D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2 解析：選B。A項，應為8O；C項，應為Na＋[]2－Na＋；D項，應為HCOOCH3。 4．下列比較正確的是(　　) ①與冷水的反應速率：K>Na>Mg ②熱穩(wěn)定性：HF>H2Se>H2S

3、 ③離子半徑：Cl－>O2－>Al3＋ ④結合質(zhì)子的能力：CH3CH2O－>CH3COO－>HCO A．②④ B．②③ C．①④ D．①③ 解析：選D。S與Se同主族，S在Se的上一周期，所以②中熱穩(wěn)定性為HF>H2S>H2Se；酸性強弱關系為CH3COOH>H2CO3>CH3CH2OH，所以④中結合質(zhì)子的能力為CH3CH2O－>HCO>CH3COO－。 5．下列說法中正確的是(　　) A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物 B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學鍵 C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于

4、共價化合物 解析：選A。N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。 6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) A．只有非金屬元素能形成含氧酸或含氧酸鹽 B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) D．除稀有氣體外的非金屬元素都能形成不同價態(tài)的含氧酸 解析：選C。Al、Mn等金屬元素也能形成含氧酸或含氧酸鹽，A錯誤。第6、7周期均有32種元素(第7周期排滿時)，B錯誤。非金屬元素中的H、O、F不能形成含氧酸

5、，D錯誤。 7．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) Y Z M W A.原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X B．熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z，沸點：X2Z＞YX3 C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 D．ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構 解析：選C。設M原子的最外層電子數(shù)為a，則W原子最外層電子數(shù)為(a－3)，W原子核外電子數(shù)為2＋8＋(a－3)＝2a，得a＝7。X為氫元素，Y為氮元素

6、，Z為氧元素，M為氟元素，W為硅元素。A項，除氫原子半徑為最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半徑越大，正確；B項，M的非金屬性強于Z，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，H2O常溫下呈液態(tài)，NH3常溫下呈氣態(tài)，所以前者沸點高，正確；C項，可以形成NH4NO3、NH4NO2等離子化合物，錯誤。 8．(2018·宜昌高三模擬)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 ℃時，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是(　　) A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性

7、B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型完全相同 C．簡單離子的半徑： Z＞R＞W(wǎng)＞Y D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成化合物的沸點 解析：選A。XW組成為一元強酸，X為氫元素，W為氯元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y為氧元素，R為硫元素，Z最外層有1個電子，由原子序數(shù)關系可知為鈉元素。A項，NaClO溶液因ClO－水解呈堿性，正確；B項，Na2O2中除離子鍵外還有共價鍵，NaCl中只有離子鍵，錯誤；C項，簡單離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋，錯誤；D項，H2O常溫下呈液態(tài)，H2S常溫下呈氣態(tài)，前者沸點高，錯誤。 9．(2016·高考

8、浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析：選D。結合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，可知X為碳元素，則

9、Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為鈉元素；又因W－的最外層為8電子結構，結合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應，錯誤；B項，原子半徑：C>O，Na>Cl，錯誤；C項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 10．(14分)海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： ①Cl2―

10、→Cl＋Cl?、贑l＋H2―→HCl＋H ③H＋Cl2―→HCl＋Cl　…… 反應②中形成的化合物的電子式為________；反應③中被破壞的化學鍵屬于________鍵(填“極性”或“非極性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________________(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第________周期________族。 (3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是________。 a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深 b．鹵化氫的鍵長按H—

11、F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小 c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱 d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 (4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖所示，由圖推斷： ①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子中的化學鍵________斷裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。 ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為_______________________。 解析：(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)元素周期律即可推知原子半徑的大小關系。(4)由圖可知，Cl2、Br2、I2三者有規(guī)律可循(非金屬性越強，單質(zhì)分子的化學鍵越

12、難斷裂；鍵長越短，鍵能越大)，但F2特殊。 答案：(1)H　非極性　(2)S＞Cl＞F　3?、馎 (3)a　(4)①不一定容易　②除F2外，鍵長越長，鍵能越小(答案合理即可) 11．(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表： 元素編號 元素特征信息 A 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 B 與E同主族 C 1 mol C單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2 D 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) E 負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 (1)D和E形成化合物的類型是______________(填“共價化合

13、物”或“離子化合物”)。 (2)B和D簡單離子的半徑大小順序為____________(用離子符號和“>”“＝”或“<”表示)。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的結構式為____________________。 解析：E的負一價陰離子的電子層結構

14、與Ar原子相同，則E為Cl，B和E同主族，且E的原子序數(shù)大，故B為F；A的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，則A為第ⅤA族元素，又因B的原子序數(shù)大于A，故A為N；1 mol C單質(zhì)與冷水反應生成0.5 mol H2，故C為Na；D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，結合原子序數(shù)關系，可知D為Al。 答案：(1)共價化合物　(2)r(F－)>r(Al3＋) (3)　(4) 12．(14分)如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素，請回答下列問題： (1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為________________。 (2)若

15、Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是________、________。 (3)若氫元素與Y和Z元素可以分別形成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中氫元素與Y形成的化合物的電子式為____________，兩化合物反應生成Z單質(zhì)的化學方程式為________________________________。 (4)Y元素在周期表中可能處于第__________縱行(寫出所有可能的縱行數(shù))。 答案：(1) (2)SO　PO (3)HH　H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (4)15、1

16、6、17 13．(15分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： Ⅰ.（1）請畫出元素⑦的離子結構示意圖：________________________________________。,（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是______________________。 （3）④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序為____________________________。 （4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為　　　　>　　　　。 （5）④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為　　　　。 Ⅱ.常見物質(zhì)A、B、

17、C均含有表中①～⑧中的一種或幾種元素，可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答： (1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是______(填序號)。 a．S　　b．N2　　c．Na　　d．Mg　　e．Al (2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是___________________。 (3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______________，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：_________________

18、_________________。 解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷元素①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Ⅰ.(3)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序為Na>S>O；(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物分別是H2SO4、HClO4，根據(jù)元素周期律可知酸性：HClO4>H2SO4；(5)④⑤兩種元素的原子按 1∶1 組成的化合物是過氧化鈉(離子化合物)。 Ⅱ.(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則可推測其是氧氣，故A、B、C間發(fā)生的是連續(xù)氧化反應，Mg和Al不能被連續(xù)氧化；(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則根據(jù)生成的氯化銀沉淀可以判斷該單質(zhì)是鐵，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，可以用KSCN溶液和氯水檢驗亞鐵離子的存在(合理即可)；(3)根據(jù)A溶液與C溶液反應生成B，可以推測B是氫氧化鋁，則A是含Al3＋的鹽，X是氫氧化鈉，C是偏鋁酸鈉。 答案：Ⅰ.(1) , 　(2)S(或32S) (3)Na>S>O　(4)HClO4　H2SO4　 (5)Na＋[]2－Na＋ Ⅱ.(1)de　(2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色(或NaOH溶液；滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色)(其他合理答案均可) (3)Al(OH)3　Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓