《2022年高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題四 化學實驗 專題突破練13 綜合實驗探究》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題四 化學實驗 專題突破練13 綜合實驗探究（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題四 化學實驗 專題突破練13 綜合實驗探究 非選擇題(本題包括5個小題,共100分) 1.(2018山東濰坊高三一模)(20分)亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5 ℃,易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,發(fā)生的反應為AgNO2+HNO3AgNO3+HNO2。 回答下列問題: (1)儀器a的名稱為　　　　　　　,裝置B的作用是　　　　　　。? (2)裝置C中長頸漏斗的作用是　　　　　　　　　　。? (3)實驗開始時,先打開K1、

2、K2,關閉K3,再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當觀察到C中　　　　　　　時關閉K1、K2。向裝置D三頸燒瓶中通入干燥純凈的Cl2,當瓶中充滿黃綠色氣體時,再打開K1、K3,制備ClNO。? (4)裝置D中干燥管的作用是　。? (5)實驗過程中,若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO,對本實驗造成的不利影響是　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。? (6)ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。 ①設計實驗證明HNO2是弱酸　　　　　　　　。(僅提供的試劑:1 mol·L-1鹽酸、1 mol·L-1 HNO2、Na、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)? ②要驗證Cl

3、NO與H2O反應后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步驟及正確的順序是　　　　(填序號)。? a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液,溶液變藍色 b.取1.0 mL三頸燒瓶中產(chǎn)品置于燒杯中,加入10.0 mL H2O充分反應 c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去 d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,攪拌,仍有白色沉淀 答案(1)蒸餾燒瓶　除去NO中的HNO3、NO2氣體 (2)避免C中壓強過大　(3)紅棕色完全消失 (4)防止水蒸氣進入三頸燒瓶中與ClNO反應 (5)溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā))　生成NO氣體的速度過快,NO來不及反

4、應即大量逸出 (6)①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明HNO2是弱酸　②bdc 解析(1)儀器a是蒸餾燒瓶;NO不溶于水,而可能存在的雜質HNO3、NO2均易溶于水,故B的作用是除去NO中的HNO3、NO2等雜質;(2)若關閉K1,隨著反應的進行,C中壓強增加,長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內外壓強,避免C中壓強過大;(3)為了得到比較純凈的NO,當C中紅棕色完全消失時,不再存在NO2氣體;(4)因為亞硝酰氯(ClNO)易與水反應而水解,所以必須防止有水蒸氣進入三頸燒瓶中與ClNO反應;(5)對蒸餾燒瓶大火加熱,會使得反應迅速加快,大量產(chǎn)生NO氣體,會使較多的NO氣

5、體未參加反應便逸出到空氣中;同時,較高的溫度可能使硝酸分解或揮發(fā),產(chǎn)生較多雜質氣體;(6)①亞硝酸為弱酸,則亞硝酸鹽水解呈堿性,使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上,試紙變藍,則說明亞硝酸為弱酸;②首先要使ClNO與H2O反應,選擇b;因為碘化銀為沉淀,而酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化,所以需要先驗證氯離子的存在,選擇d;由于引入了足量銀離子,所以只能使用酸性高錳酸鉀驗證亞硝酸,選擇c。故正確的順序為bdc。 2.(2018四川雅安中學高三月考)(20分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下: 苯 溴 溴苯 密度/(g·cm-3) 0.88

6、3.10 1.50 沸點/℃ 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 按下列合成步驟回答問題。 (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生。請分別寫出a儀器和c儀器的名稱:　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。? (2)請寫出a中發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。d中倒置漏斗的作用是　　　　　　　　　　　　,某同學認為如果想驗證該反應的類型,可以取反應后燒杯d中溶液,加入稀硝酸酸化,然后加入硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生了淡黃色沉淀即驗證了該反應的類型。試分

7、析該同學的操作是否可行　　　　　(填“是”或“否”),簡要說明其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純: ①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑; ②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。 經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為　　　　,要進一步提純,下列操作中必須的是　　(填入正確選項前的字母)。? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取 答案(1)三頸(燒)瓶　球形冷凝管

8、(2)+Br2+HBr　防倒吸　否　進入d燒杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外還有Br2蒸氣,加入硝酸銀溶液僅能驗證d中有溴離子,但是不能說明溴離子來自于HBr還是Br2 (3)苯　C 解析(1)a儀器為三頸(燒)瓶;c儀器為球形冷凝管。(2)a中發(fā)生的反應為苯和溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫,化學方程式為+Br2+HBr;苯與溴在鐵屑催化下可生成溴苯和溴化氫,溴化氫不溶于有機溶劑,揮發(fā)過程中遇到水蒸氣便產(chǎn)生白色煙霧,裝置d的作用是吸收反應生成的HBr和揮發(fā)出來的Br2,因此d中倒置漏斗的作用是防倒吸;進入d燒杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外還有Br2蒸氣,加入硝酸銀溶

9、液僅能驗證d中有溴離子,但是不能說明溴離子來自HBr還是Br2,該同學的操作是不可行的。(3)苯溶于溴苯中,經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為未反應的苯,因為苯和溴苯互溶,且沸點相差較大,可以采用蒸餾的方法進行提純。 3.(2018湖南五市十校教研教改共同體高三聯(lián)考)(20分)某研究性學習小組查閱資料得知:鐵鹽能蝕刻銀,因此可用于制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了下列探究: [制備銀鏡]①配制銀氨溶液,并取等量銀氨溶液置于多支試管中。 ②向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,洗凈,備用。 [溶解銀鏡]分別向兩支試管中加入5 mL Fe(NO3)3

10、、Fe2(SO4)3溶液 編號 A B 試劑 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 c mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 現(xiàn)象 銀鏡消失較快,溶液黃色略變淺,產(chǎn)生較多白色沉淀 銀鏡消失較慢,溶液黃色明顯變淺,產(chǎn)生少許白色沉淀 (1)表格中c的值應為　　　　　　。? (2)A、B中均檢出含有Fe2+,說明Fe3+具有氧化性,a中Fe3+氧化Ag的離子方程式為　。? (3)你認為B中的沉淀為　　　　　　　(填名稱)。? (4)有同學猜測在A中的酸性條件下N氧化了銀,他的理由是　　　　　　　　　　。于是該同學進行了下列操作驗證他的猜測:? ①測溶

11、液的pH,測得實驗A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2。 ②配制溶液,若猜想正確,則下列所配溶液最合理的是　　　　　　　　　　。取5 mL此溶液加入有銀鏡的試管,可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。? A.0.01 mol·L-1硝酸溶液 B.0.01 mol·L-1硝酸和0.02 mol·L-1硝酸鈉的混合溶液 C.0.01 mol·L-1硝酸和0.29 mol·L-1硝酸鈉的混合溶液 (5)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水,生成銀氨溶液中的溶質、亞硝酸銨和水,寫出該反應的化學方程式:　。? 答案(1)0.05　(2)Fe3++AgAg++Fe2

12、+ (3)硫酸銀　(4)A中溶液黃色略變淺,B中溶液黃色明顯變淺　C　銀鏡消失(或溶液顏色無明顯變化) (5)AgNO2+3NH3·H2ONH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O 解析(1)根據(jù)A、B兩組實驗中的鐵鹽組成,必須保持鐵離子濃度相同,A組用0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液,則B組應該用0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,表格中c的值應為0.05;(2)Fe3+將Ag氧化為Ag+,自身被還原為Fe2+,反應的離子方程式為Fe3++AgAg++Fe2+;(3)B中銀被氧化生成Ag+,Ag+與溶液中的硫酸根離子反應生成微溶的硫酸銀沉淀;(4)若A中的酸

13、性條件下N氧化了銀,則Fe3+消耗少,A中溶液黃色略變淺,B中Fe3+氧化了銀,溶液中Fe3+濃度明顯降低,黃色明顯變淺;根據(jù)猜想及已知①,為做對比實驗,所配溶液中必須無Fe3+,且滿足溶液pH=2,即c(H+)=10-2 mol·L-1,c(N)=0.3 mol·L-1。0.01 mol·L-1硝酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,c(N)=10-2 mol·L-1,A不符合;0.01 mol·L-1硝酸和0.02 mol·L-1硝酸鈉的混合溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,c(N)=0.01 mol·L-1+0.02 mol·L-1=0.03 mol·L-1,B不符合;

14、0.01 mol·L-1硝酸和0.29 mol·L-1硝酸鈉的混合溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,c(N)=0.01 mol·L-1+0.29 mol·L-1=0.3 mol·L-1,選項C符合;根據(jù)猜測在A中的酸性條件下N氧化了銀,則取5 mL此溶液加入有銀鏡的試管,可以觀察到的現(xiàn)象是銀鏡消失(或溶液顏色無明顯變化);(5)白色沉淀AgNO2能溶于氨水,生成銀氨溶液中的溶質、亞硝酸銨和水的化學方程式為AgNO2+3NH3·H2ONH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O。 4.(2018廣東深圳中學高三階段檢測)(20分)無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成中的氯化催化劑

15、。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9 ℃)與Cl2反應制備SnCl4,裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。 已知:①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O ②有關物質的物理性質如下表。 物質 顏色、狀態(tài) 熔點/℃ 沸點/℃ SnCl2 無色晶體 246 652 SnCl4 無色液體 -33 114 (1)儀器A的名稱是　　　　　,其中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣,否則會發(fā)生副反應,化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)試劑B、C依次

16、為　　　　　,試劑B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2,可采取的措施是　　　　　　　　　　。? (5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中+2價Sn的含量。準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,用KI淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1碘標準溶液滴定至終點,消耗碘標準溶液V mL,計算產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的含量　　　　　(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。? 答案(1)蒸餾燒瓶　2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O　(2)SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O↓+4HCl↑　Sn+O

17、2SnO2　(3)濃硫酸、氫氧化鈉溶液　防止C溶液的水進入收集器　(4)控制Sn與氯氣的反應溫度在232 ℃至652 ℃之間　過量氯氣　(5)% 解析(1)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶,其中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯化錳、氯氣和水,發(fā)生反應的離子方程式為2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣,否則SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O,反應的化學方程式為SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O↓+4HCl↑,防止Sn在加熱時被空氣中氧氣氧化,反應的化學方程式為Sn+O2SnO2;(3)SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO

18、2·xH2O,通過試劑B可防止水蒸氣進入收集器,故試劑B為濃硫酸;氯氣有毒,試劑C吸收多余的氯氣,故試劑C為氫氧化鈉溶液;(4)Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2,可采取的措施是控制Sn與氯氣的反應溫度在232 ℃至652 ℃之間,使SnCl4蒸出而SnCl2殘留,同時使用過量氯氣,使產(chǎn)物SnCl4的比例增大;(5)根據(jù)反應I2+Sn2+2I-+Sn4+可知,Sn2+的含量為×100%=%。 5.(20分)丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示: CH2CHCOOH+CH3OHCH2CHCOOCH3+H2O ①取1

19、0.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱。 ②充分反應后,冷卻,向混合液中加入5% Na2CO3溶液至中性。 ③分液,取上層油狀液體,再用無水Na2SO4干燥后蒸餾,收集70~90 ℃餾分。 可能用到的信息: 沸點 溶解性 性質 丙烯酸 141 ℃ 與水互溶,易溶于有機溶劑 有毒 甲醇 65 ℃ 與水互溶,易溶于有機溶劑 易揮發(fā), 有毒 丙烯酸 甲酯 80.5 ℃ 難溶于水,易溶于有機溶劑 易揮發(fā) 回答下列問題: (1)儀器c的名稱是　　　　。? (2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是　

20、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)請寫出配制100 g 5%Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器:　　　　　　　　。? (4)關于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出),下圖中有兩處錯誤,請分別寫出　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。? 為檢驗產(chǎn)率,設計如下實驗: ①將油狀物質提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5 mol·L-1的KOH溶液10.00 mL,加熱使之完全水解。 ②用酚酞做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol·L-1的鹽酸,滴到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。 (5)計算本次酯化反應丙烯酸的轉

21、化率為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)請列舉兩條本實驗中需要采取的安全防護措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案(1)分液漏斗　(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇,降低丙烯酸甲酯的溶解度(答案合理即可)　(3)燒杯、玻璃棒、量筒　(4)溫度計水銀球位置　尾接管與錐形瓶接口密封　(5)54.0% (6)在通風櫥中實驗、防止明火 解析(1)儀器c為分液漏斗。(2)混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯,由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應,甲醇能夠溶于Na2CO3溶液,且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度,因此混合溶液用5% Na2C

22、O3溶液洗滌。(3)配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒。(4)蒸餾產(chǎn)品時,溫度計測的是蒸氣的溫度,因此溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶的支管口處;尾接管與錐形瓶接口不能密封。(5)中和過量的KOH溶液需要的鹽酸為n(HCl)=0.5 mol·L-1×0.02 L=0.01 mol,則用于丙烯酸甲酯水解的KOH為n(KOH)=2.5 mol·L-1×0.01 L-0.01 mol=0.015 mol,因此消耗原料丙烯酸的質量為m=0.015 mol×72 g·mol-1=1.08 g,參加實驗的樣品是原樣品的,因此丙烯酸的轉化率為×100%=54.0%。(6)丙烯酸與甲醇均為易燃物,因此要防止明火;甲醇易揮發(fā),且對人體有毒,因此實驗需要在通風櫥中進行。