《2022年高中化學《第4章 第4節(jié) 第2課時 氨的實驗室制法》學案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學《第4章 第4節(jié) 第2課時 氨的實驗室制法》學案 新人教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學《第4章 第4節(jié) 第2課時 氨的實驗室制法》學案 新人教版必修1 【學習導引】 一、氨的實驗室制法 1．反應原理為______________________________________。 2．裝置：“______＋______”加熱裝置；發(fā)生裝置與制________________相似。 3．收集：可用_______________________________法；收集的試管口塞上棉團，作用是_______________________________________________________________________。 4．干燥：方法為

2、___________________________________________________________。 5．檢驗：方法為(1)______________________，(2)_____________________________。 6．實驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應制備氨氣?為什么? 7．實驗室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合。 8．銨鹽分解能產(chǎn)生氨氣，實驗室為什么不用此方法獲得氨氣? 二、氨和銨鹽的用途 請從氨和銨鹽的性質總結它們的用途： _________________

3、____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【同步訓練】 1．不能用排水法收集的氣體是( ) ①NH3 ②HCl ③O2 ④NO A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④ 2．檢驗氨氣最好用( ) A．濕潤的藍色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙 C．干燥的藍色石蕊試紙 D．濕潤的紅色石蕊試紙 3．下面實驗原理的分

4、析中，不正確的是( ) A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與一氧化氮的反應 C．銨鹽在水中的溶解性大是實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣的原因 D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣 4．下列實驗中，只發(fā)生物理變化的是( ) A．加熱NH3·H2O得到NH3 B．氨溶于水 C．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，冒白煙 D．使液氨揮發(fā)出氨氣 5．在稀硝酸中能大量共存的離子是( ) A．Ag＋、Cl－ B．、 C．、OH－ D．Na＋、 6．氨氣是極易溶于水的，但是

5、某學生用氨氣體做“噴泉實驗”時，噴入燒瓶內(nèi)的水不足燒瓶容積的，其原因可能是( ) A．燒瓶漏氣 B．用膠頭滴管擠入的水太少 C．噴水用的導管太粗 D．燒瓶內(nèi)未集滿氨氣，尚有大量空氣 7．下列試劑可用于分離Fe3＋和Al3＋的是( ) A.氨水 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液和鹽酸 D．氫氧化鈉溶液 8．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 【能力拓展】 1．為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是( ) A

6、．NH4Cl和H2SO4(濃)混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥 B．N2＋H2→NH3，用燒堿干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 2．在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92 g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2＋)為( ) A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．2.25 mol/L 3．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、、、、Cl－中的一種或幾種。取該溶液進行

7、下列實驗： (1)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液的pH＞7，此過程及結果均無沉淀生成； (2)取部分(1)得到的溶液加熱，有氣體放出，此氣體能使紅色的石蕊試紙變藍； (3)另取部分(1)得到的溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)以上實驗確定該溶液中肯定存在的離子是________________________，肯定不存在的離子是________________________。 4．NO是空氣污染物之一。近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點。請回答下列問題： (1)若使NO轉化為無毒氣體，

8、根據(jù)氧化還原原理，可選用NH3消除NO對環(huán)境造成的污染。該反應的化學方程式為__________________。 (2)在含Cu＋離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子()可轉化為NO，寫出Cu＋與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式__________________。 5．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化： 其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。 (1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(用名稱表示)： a_____；b______；c______；d______；e______。 (2)如果a是一種

9、常見氣體，試推斷這五種物質(用化學式表示)： a______；b______； c______；d______； e______。 6．如圖所示裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置(必要時可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取2種～3種：石灰石、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。 請回答下列問題： (1)已知X的相對分子質量為30，氣體X的化學式是____________________________。 (2)所選藥品a是___________，b是_________，裝置B的作用是__________________ ______________

10、________________________________________。 (3)用所選的藥品發(fā)生反應生成X時，離子方程式是_____________________________ _____________________________________。 (4)在反應剛開始時A中的主要現(xiàn)象是__________________________________________ __________________________________________。 7．氨跟氧化銅反應可制備氮氣(2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O)，而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，

11、但氮化鎂遇水即反應生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向) 填空和回答下列問題： (1)甲、乙兩學生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂?(填“能”或“不能”) 甲________________乙__________________ (2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答)。 答：_________________________________________ 8．有一種常見的白色固體A，與鹽酸反應產(chǎn)生無色無味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁；

12、若在A的水溶液中加Ba(OH)2溶液并加熱，則析出白色沉淀C并逸出無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。加熱固體A，分解生成H2O和B、D，且三種生成物的物質的量相等。請你根據(jù)上述信息分析、回答下列問題： (1)①氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式是：____________________________。 ②實驗室制取氣體D，通常用兩種化合物反應，反應的化學方程式是：_____________ _______，通常使用__________________法收集D氣體，檢驗收集滿該氣體的方法是__________________________________________

13、________________________________ ③白色固體A的化學式是________________________，受熱分解的化學方程式是：___________________________________________。 (2)從100 mL某種待測濃度的H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反應。 ①得到BaSO4沉淀多少克? ②待測H2SO4溶液的物質的量濃度是多少? 氨的實驗室制法 【同步訓練】 1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 【能

14、力拓展】 1．C 2．C 3．、Ba2＋；Al3＋、Fe2＋、、 4．(1)4NH3＋6NO5N2＋6H2O (2)＋Cu＋＋2H＋NO↑＋Cu2＋＋H2O 5．(1)硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸(2)N2；NH3；NO；NO2；HNO3 6．(1)NO (2)稀硝酸，銅屑用蒸餾水洗去NO2 (3)3Cu＋8H＋＋23Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)銅屑溶解，溶液為淺藍色，有氣泡產(chǎn)生，瓶內(nèi)上方出現(xiàn)棕紅色氣體 7．(1)甲：不能；乙：能 (2)甲方案中產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收，不能再進行后續(xù)反應 8．(1)①CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O ②2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空氣濕潤的紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口，若變藍，則已收集滿。 ③NH4HCO3 NH4HCO3CO2↑＋NH3↑＋H2O (2)①1.165 g ②0.2 mol/L