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2022年秋高中化學(xué) 主題1 物質(zhì)的分離 課題1 鹽的精制同步測(cè)試 魯科版選修6

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1、2022年秋高中化學(xué) 主題1 物質(zhì)的分離 課題1 鹽的精制同步測(cè)試 魯科版選修6 1.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(  ) 解析:選D。蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法之一;滲析是分離或提純膠體的重要方法;過(guò)濾是分離固體和液體混合物的方法;只有D項(xiàng)是配制一定濃度溶液的操作步驟之一,不用于分離物質(zhì)。 2.欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離,其必要的實(shí)驗(yàn)操作為(  ) A.升華 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) B.溶解 過(guò)濾 萃取 分液 C.加熱 溶解 過(guò)濾 結(jié)晶 D.溶解 過(guò)濾 分餾 結(jié)晶 解析:選C。根據(jù)三種固體的有關(guān)物理、化學(xué)性質(zhì),NH4Cl易分解,可

2、用加熱的方法使其分解而分離,然后將剩余混合物溶解過(guò)濾后得SiO2,將濾液結(jié)晶后得CuSO4·5H2O。 3.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行粗食鹽水的精制時(shí),為了除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,可將粗食鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是(雙選)(  ) ①過(guò)濾?、诩舆^(guò)量的NaOH溶液?、奂舆m量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液?、菁舆^(guò)量BaCl2溶液 A.①④②⑤③         B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 解析:選CD。必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的,才能分清操作順序。加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入過(guò)量的BaCl2溶液是為了除去S

3、O;加入過(guò)量的Na2CO3溶液是為了除去Ca2+及多余的Ba2+,然后進(jìn)行過(guò)濾,除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等難溶物,然后加適量的鹽酸,除去多余的CO和調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。綜上所述,正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃、D(要防止遺漏)。 4.利用重結(jié)晶法得到KNO3晶體時(shí),如用較多量的蒸餾水洗滌將會(huì)(  ) A.提高收率和純度 B.降低收率和純度 C.提高收率和降低純度 D.降低收率和提高純度 解析:選D。KNO3易溶于水,洗滌水量大會(huì)造成KNO3損失多,同時(shí)可溶性雜質(zhì)也溶解了,提高純度。 5.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物: 請(qǐng)

4、回答下列問(wèn)題: (1)B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。 (2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純,該步正確的方案應(yīng)是____________。 (3)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________的質(zhì)量。 解析:(1)要分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,加入過(guò)量的K2CO3溶液使BaCl2完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀。將沉淀洗滌與鹽酸反應(yīng)后經(jīng)蒸發(fā)干燥得到固體B為BaCl2。 (2)加入過(guò)量K2CO3溶液后所得的濾液中有KCl和K2CO3,直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶所得的固體C(氯化鉀)中混有K2CO3

5、,因此步驟⑥應(yīng)先在濾液中加過(guò)量的鹽酸與K2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KCl后,再蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的KCl。 (3)固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部來(lái)源于混合物,因此,只要測(cè)得固體B或沉淀A′的質(zhì)量,據(jù)“鋇量”守恒即可確定BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案:(1)BaCl2 (2)步驟⑥應(yīng)先在濾液中加過(guò)量鹽酸,然后再蒸發(fā)結(jié)晶得固體C (3)沉淀A′或固體B 1.下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過(guò)濾;②蒸發(fā);③溶解;④取液體試劑;⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是(  ) A.①②③        B.④⑤ C.①④ D.①③⑤ 解析:選A。過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流,防止溶液濺出及沖破濾紙;溶解時(shí)攪拌,可

6、加速溶解;蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌濾液,以防止濾液局部溫度過(guò)高而發(fā)生液滴飛濺;取液體試劑時(shí)可用膠頭滴管;取固體試劑時(shí)可用藥匙。 2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  ) A.用結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉 B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH C.Zn和烯硫酸反應(yīng)時(shí),為了使制取氫氣的速度加快,可向稀硫酸中加入一定量的水 D.在氫氧化鐵膠體中加入過(guò)量的鹽酸最終會(huì)產(chǎn)生沉淀 解析:選A。用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),不可預(yù)先濕潤(rùn),否則可能改變[H+]或[OH-];稀H2SO4中加水使[H+]下降,反應(yīng)速率減慢;過(guò)量的鹽酸會(huì)溶解生成的Fe(OH)3沉淀。 3.(2011年煙臺(tái)高二期末測(cè)試)

7、若用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì),要選擇合適的溶劑。溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是(  ) A.雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫或加熱時(shí)都很大 B.在室溫時(shí),產(chǎn)品在溶劑中易溶 C.產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速加大 D.在同一溶劑中,產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶 解析:選A。重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶幾個(gè)環(huán)節(jié)的操作,此外,還要注意選擇適宜的溶劑,產(chǎn)品在溶劑中易溶,并且溶解度隨溫度升高而迅速增大,同一溶劑中,產(chǎn)品要比雜質(zhì)更易溶。 4.對(duì)下列各組物質(zhì):①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl??砂凑杖芙狻⑦^(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序,將它們相

8、互分離的是(  ) A.只有① B.③④ C.②③ D.②④ 解析:選C。要將兩種固體按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離,必須具備的條件是其中一種固體難溶于水,另一種固體易溶于水。對(duì)于所給出的物質(zhì)組:①兩者都易溶;④兩者都難溶,均不能用指定的方法分離。② CaCl2 易溶,CaCO3難溶;③MnO2難溶,KCl易溶,可用指定方法分離。 5.用加熱結(jié)晶的方法把食鹽和水分離,為了防止加熱過(guò)快而使食鹽水濺出,我們可以用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置間接加熱,則圖中A處應(yīng)加入(  ) A.酒精 B.汽油 C.水 D.食鹽水 解析:選D。酒精和汽油均易燃燒,食鹽水比水能達(dá)到更

9、高的溫度。 6.下列實(shí)驗(yàn)方法中,不可能達(dá)到預(yù)期目的的是(  ) A.用鹽析法分離皂化反應(yīng)的產(chǎn)物 B.用升華法分離碘和氯化銨的混合物 C.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 D.用分液法分離水和硝基苯的混合物 解析:選B。加熱條件下碘易升華,冷卻后碘凝華,NH4Cl受熱分解為NH3和HCl,冷卻后又化合為NH4Cl晶體,無(wú)法分開(kāi)。 7.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái),要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是(  ) A.Na2CO3 NaCl NaOH B.NaOH NaC

10、l Na2CO3 C.NaCl NaOH Na2CO3 D.NaCl Na2CO3 NaOH 解析:選C。三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀,Mg2+和Ag+均能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀,然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀,最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。 8.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為(  ) A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D.

11、加入過(guò)量碳酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 解析:選D。A中在除去Ba2+的同時(shí)又引入了Na+;B中在除去Ba2+的同時(shí)又引入了SO;C中在除去Ba2+的同時(shí)又引入了Na+和SO。 9.(2011年湖北黃岡高二檢測(cè))下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作,正確的有(  ) A.苯(苯酚):加濃溴水、振蕩、分液 B.肥皂液(甘油):加食鹽凝聚,過(guò)濾 C.KNO3(KCl):加沸水配成飽和溶液,冷卻結(jié)晶,重結(jié)晶 D.福爾馬林(甲酸):加純堿溶液、分液 解析:選B。A、D選項(xiàng)不能完成分液因?yàn)樗映s試劑不能使二者分層;C項(xiàng)利用重結(jié)晶操作不能徹底除雜;只有B中加入食鹽后,發(fā)生鹽析作用

12、,過(guò)濾可除雜。 10.已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50 ℃逐漸冷卻,則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是(  ) 溫度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/(g/100 g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A.0~10 ℃ B.10~20 ℃ C.20~30 ℃ D.30~40 ℃ 解析:選D。若22%是飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則其溶解度為S=×100 g=28.2 g,對(duì)照表中數(shù)據(jù)可知,開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是30~40 ℃。 11.某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,并研究該膠體的性質(zhì)。

13、他們采用了以下操作制備膠體,請(qǐng)將空白處填寫完整。 (1)取一個(gè)燒杯,加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中滴加1 mL~2 mL飽和________溶液,繼續(xù)煮沸,待__________________后,停止加熱。 (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖所示。放置2 min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射,觀察________(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾現(xiàn)象;再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________。 (3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中,如圖所示,在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體,接通直流電后,觀察到

14、的現(xiàn)象是____________ (填“陰”或“陽(yáng)”)極附近顏色逐漸變深,其原因是__________________________________。 解析:Fe(OH)3膠體的制備,不能采用鐵鹽和堿的反應(yīng),兩者反應(yīng)會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3膠體不能透過(guò)半透膜,Cl-能透過(guò)半透膜,用強(qiáng)光照射半透膜外液體無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象,加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有AgCl白色沉淀生成。Fe(OH)3 膠粒帶正電荷,通電后向陰極移動(dòng)。 答案:(1)氯化鐵(或FeCl3) 液體呈紅褐色 (2)無(wú) 有白色沉淀生成 (3)陰 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng) 12.(201

15、1年北京市海淀區(qū)模擬)將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純,某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時(shí)用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是________________________________________________________________________。 (2)向溶液中加入適量的________溶液,使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。 (3)將混合液進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾裝置和操作如圖,指出圖中的兩處錯(cuò)誤: ①__________________________________________________________________

16、______; ②________________________________________________________________________。 (4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體,可選用的兩種方法是: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 解析:蒸發(fā)溶劑法:適用于所有的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出;冷卻熱飽和溶

17、液法:適用于溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響的情況,上述兩種方法對(duì)于硝酸鉀晶體從溶液中析出都適用。 答案:(1)加快固體溶解 (2)硝酸銀 (3)①液體沒(méi)有用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁 (4)①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發(fā)溶劑 13.某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀,了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下: 暴曬池 (1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等,加入CaO后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干個(gè)復(fù)分解反應(yīng),試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_________________________

18、_______________________________________________。 (2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒,該過(guò)程是________(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))。 ①只有物理過(guò)程,無(wú)化學(xué)過(guò)程 ②只有化學(xué)過(guò)程,無(wú)物理過(guò)程 ③既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀,則這種沉淀是________。 (3)通入二氧化碳的目的是________和________。 (4)氣體A的作用是________。 (5)下列物質(zhì)中,________可以作為氣體A的代替品。(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)) ①ClO2 ②濃氨水

19、 ③SO2 ④濃硫酸 解析:由題意知:源水中加入CaO后發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有:HCO+OH-===CO+H2O、Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O、Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。任意寫出一個(gè)即可。加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒,該過(guò)程既有膠體的吸附作用也有化學(xué)反應(yīng),所以既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程。FeSO4·7H2O加入后生成紅褐色Fe(OH)3膠狀沉淀。通入二氧化碳的目的是除去鈣離子并調(diào)節(jié)溶液酸度。氣體A應(yīng)是氯氣,其作用是殺菌消毒,所以可以找具有強(qiáng)氧化性的ClO2代替。 答案:(1)HCO+OH

20、-===CO+H2O (或:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O或:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O或:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓) (2)③ Fe(OH)3 (3)除去鈣離子 調(diào)節(jié)溶液酸度 (4)殺菌消毒 (5)① 14.柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外,它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主,伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等),來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程: 請(qǐng)根據(jù)以上流程,回答相關(guān)問(wèn)題:

21、 (1)參照下圖溶解度曲線,固體A是________(寫化學(xué)式);固體B是________(寫化學(xué)式);欲得到較純的固體B需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體。 (2)操作⑤是實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾方法——減壓過(guò)濾(俗稱抽濾)。請(qǐng)問(wèn)這種過(guò)濾方法其優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。 解析:本題考查制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴的流程。(1)由溶解度圖象知,將得到的溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮至90 ℃后進(jìn)行結(jié)晶,再進(jìn)行固液不相溶的物質(zhì)進(jìn)行分離的操作叫過(guò)濾,在90 ℃時(shí)得到的固體A為MgSO4,而30 ℃時(shí)得到的固體B為KCl,所以應(yīng)用冷水洗滌固體B,才可以得到較純凈的氯化鉀。(2)減壓下進(jìn)行過(guò)濾,則過(guò)濾的速度加快,縮短了過(guò)濾需要的時(shí)間,得到的晶體更干燥。 答案:(1)MgSO4 KCl 冷水 (2)加快過(guò)濾速度,使得到的晶體更干燥

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