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1、2022年秋高中化學(xué) 主題3 物質(zhì)的檢測綜合檢測 魯科版選修6 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．(2010年高考浙江卷)下列說法中，正確的是(　　) A．光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì) B．開發(fā)核能、太陽能等新能源、推廣甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析 D．陰極射線、α-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻 解析：選C。A項光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，它和油脂都不是高分子化合物；B項無磷洗滌劑與降低碳排放無關(guān)；D項布朗運動的發(fā)現(xiàn)

2、與原子結(jié)構(gòu)模型的建立無關(guān)。 2．(2010年高考天津卷)化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是(　　) A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 解析：選C。阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的基體的主要成分有Al2O3、MgO·Al2O3、SiO2、Si3N4、SiC等，B正確；鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，形成鐵-銅原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕，C錯；禁止使用含鉛汽油，以防止鉛對空氣的污染，D正確。 3

3、．下列關(guān)于實驗的基本操作及安全知識的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實驗 B．苯酚濃溶液沾皮膚上后立即用酒精擦洗 C．將濃氨水和濃鹽酸存放在同一層藥品櫥中 D．配制銀氨溶液時，將AgNO3溶液逐滴滴入稀氨水中 解析：選B。本題考查實驗基本操作。做焰色反應(yīng)應(yīng)用耐高溫的鉑或鐵絲，A錯；苯酚有毒，易溶于酒精，B對；濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，會生成氯化銨，C錯；配制銀氨溶液時應(yīng)將稀氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，D錯。 4．以下各組中的所有物質(zhì)在一定條件下都能跟水發(fā)生反應(yīng)的是(　　) ①生石灰、木炭、二氧化硫、蔗糖?、阪V、甲苯、葡萄糖、淀粉?、垭娛?、乙酸乙酯、蛋白

4、質(zhì)、硫黃?、苈葰?、溴乙烷、過氧化鈉、二氧化氮?、菝鞯\、氧化鋁、二氧化硅、纖維素 A．①④　　　　　　　　　　 B．②③ C．①②⑤ D．①③④⑤ 解析：選A。主要考查一些常見物質(zhì)的性質(zhì)。②中的甲苯不與水反應(yīng)，③中硫黃不與水反應(yīng)，⑤中氧化鋁、二氧化硅都不與水反應(yīng)，所以①④正確。 5．檢驗下列有機物的方法中正確的是(雙選)(　　) A．向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗其含有的氯元素 B．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔 C．用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚 D．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸 解析：選CD。A.氯仿CHCl3不能在水溶液中電離出Cl－，故不能直接加

5、入AgNO3溶液檢驗氯元素的存在；B.乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液退色，故不能鑒別；C.FeCl3遇苯酚呈紫色，故可以用來鑒別苯和苯酚；D.加入新制Cu(OH)2懸濁液，藍色的Cu(OH)2沉淀消失、呈藍色溶液的是乙酸，加熱剩余二者，有磚紅色沉淀產(chǎn)生的溶液是乙醛；無磚紅色沉淀的是乙醇。 6．(2010年高考天津卷)下列鑒別方法可行的是(　　) A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 解析：選C。

6、將氨水滴到Al3＋、Mg2＋的溶液中均有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，不能鑒別；將Ba(NO3)2滴到SO、CO的溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；1-溴丙烷中有3種氫，而2-溴丙烷中有2種氫，所以核磁共振可以用來鑒別；D項中兩種物質(zhì)均能使酸性KMnO4退色，不能鑒別。 7．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色

7、沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選C?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項中所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含有SO，也可能含有Ag＋，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH－作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含有NH，C正確；含有Ca2＋也會有D選項中所給現(xiàn)象。 8．某無色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 取少量溶液滴加幾滴石蕊溶液 溶液變藍 (2) 另取少量溶液滴加

8、過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 上層無色，下層 呈橙紅色 (3) 取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A．可能含有Cl－、SO、SO B．肯定沒有Ba2＋、Cl－、Br－ C．不能確定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO 解析：選D。本題考查離子的檢驗。滴加幾滴石蕊溶液，溶液變藍，說明原溶液顯堿性，則一定有SO，SO水解顯堿性。滴加過量氯水，生成了溴單質(zhì)，則原溶液中有Br－。實驗(3)不能證明原溶液中

9、是否有SO，因為氯水有強氧化性，可以將SO氧化生成SO。實驗(4)不能確定原溶液中是否有Cl－，因為實驗(2)加入的氯水對其有干擾，在陽離子中只能是Na＋，D選項正確。 9．下列實驗方案不合理的是(　　) A．往FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeSO4是否氧化變質(zhì) B．用濃溴水除去苯中混有的苯酚雜質(zhì) C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl，KNO3，BaCl2 D．用加強熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3和NH4Cl 解析：選B。B中濃溴水與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚在水中為白色沉淀，在有機溶劑苯中易溶解，故難以除去。A中Fe2＋若被氧化為Fe3＋，則遇SCN－顯紅色，D中Na

10、HCO3加熱可分解生成Na2CO3、水和CO2，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，氣體脫離體系。 10．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是(　　) A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 解析：選A。鑒別含有不同溶質(zhì)的溶液，選擇試劑要根據(jù)被鑒別物質(zhì)中所含有的陰離子和陽離子來決定，鑒別陰離子選用含陽離子的試劑，鑒別陽離子要選用含陰離子的試劑，這種試劑加入后要求能迅速觀察到不同的現(xiàn)象。五種溶液中只含有SO、Cl－兩種陰離子，很難選擇陽離子，排除C、D；氨水是一種弱堿，有三種被檢溶液跟氨水反應(yīng)

11、，其中兩種現(xiàn)象相同難以區(qū)別，B錯；NaOH是強堿，跟五種溶液反應(yīng)有不同現(xiàn)象，用離子方程式表示如下：①NH＋OH－NH3↑＋H2O，②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)，③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(沉淀溶解)，④Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)，氯化鉀溶液加入NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，五種溶液被區(qū)別開，A正確。 11．(2011年高考四川卷)下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀

12、察到紅棕色氣體 HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170 ℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 使溶液褪色的氣體只是乙烯 D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁 析出了NaHCO3 解析：選D。硝酸亞鐵溶液中加入硫酸，二價鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO氣體，在管口被氧化成紅棕色的NO2氣體；葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應(yīng)需在堿性條件下進行，因此要先加堿中和酸，再檢驗

13、；乙醇和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)除生成乙烯外，還可能生成SO2氣體，SO2氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 12．有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1HCl溶液等體積混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液。它們的酸性由強到弱的順序是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>①>② C．②>①>③>④ D．①>②>④>③ 解析：選A。①中NaOH和HCl中和后，HCl過量，c(H＋)＝(1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1)/2＝0.25 mol·L－1；②

14、中c(H＋)＝1mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，電離程度比較小。H＋離子濃度越大，酸性越強，酸性順序為：②>①>④>③。 13．某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下： ，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中不正確的是(　　) A．酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物只有一種 B．1 mol該有機物最多可跟8 mol NaOH反應(yīng) C．1 mol該有機物最多可跟2 mol Br2反應(yīng) D．該有機物可跟NaHCO3溶液反應(yīng) 解析：選C。在酸性條件下水解后的產(chǎn)物均為，故A正確；1 mol酯水解(堿性下)需1 mol NaOH，酚羥基需6 mol NaOH，羧基還需1 mol

15、NaOH，故B正確；羧酸的酸性比碳酸強，該有機物能與NaHCO3反應(yīng)，故D正確。 14．根據(jù)下列描述的實驗現(xiàn)象能判斷相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)基本完成的是(　　) A．酯化反應(yīng)后滴加混有酚酞的飽和碳酸鈉溶液，振蕩，紅色變淺 B．油脂皂化反應(yīng)后，靜置，反應(yīng)混合液不分層 C．蔗糖水解后，反應(yīng)液使藍色石蕊試紙變紅 D．液溴和苯的混合物持續(xù)沸騰時，導(dǎo)管末端的硝酸銀溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 解析：選B。A項酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若反應(yīng)后混合液中含有未反應(yīng)的CH3COOH，則滴入Na2CO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，從而使溶液的堿性減弱，通入酚酞

16、則紅色變淺，而且酯化反應(yīng)以無機酸(常用濃H2SO4)作催化劑，同樣會使酚酞顏色變淺或消失，這不能作為此反應(yīng)已完成的判斷依據(jù)。B項油脂不水解，皂化反應(yīng)后生成羧酸鹽和醇(丙三醇)，它們均易溶于水，故反應(yīng)完成后混合液不分層，若有未反應(yīng)的油脂則分層，故B項符合題意。C項蔗糖的水解往往是在H2SO4的催化作用下進行的，反應(yīng)混合液肯定呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，即反應(yīng)不管是否進行到底都會有此現(xiàn)象，不合題意。D項液溴與苯的混合液中加入鐵粉后，體系處于沸騰狀態(tài)，反應(yīng)過程中生成的HBr氣體必然逸出，故導(dǎo)管末端的AgNO3溶液肯定會出現(xiàn)淡黃色沉淀(Ag＋＋Br－===AgBr↓)但這并不標(biāo)志反應(yīng)基本完成，不合題

17、意。 15．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強的毒性，因外觀與口感和食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此他們設(shè)計了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，如試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉

18、。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是(　　) A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯誤。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(10分)在中和滴定操作過程中，由以下各項因操作不當(dāng)引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空： (1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準溶液潤洗，使滴定結(jié)果________； (2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果________； (3)滴定管(裝標(biāo)準溶液)在滴定前尖嘴

19、處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果________； (4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果________； (5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果________； (6)過早估計終點，使滴定結(jié)果________； (7)過晚估計終點，使滴定結(jié)果________； (8)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________； (9)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________； (10)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶

20、裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準溶液滴定時，對測得的結(jié)果________。 解析：中和滴定誤差分析的依據(jù)c待＝K· 根據(jù)V標(biāo) 的偏大或偏小判斷c待是偏高還是偏低。如(1)滴定管裝液前未用標(biāo)準溶液潤洗，會使標(biāo)準溶液稀釋，導(dǎo)致所消耗V標(biāo)偏大，使測定的c待偏高；又如(2)錐形瓶裝液前用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所消耗的V標(biāo)偏大，使測定的c待偏高，其余各項可仿此分析。 答案：(1)偏高　(2)偏高　(3)偏高　(4)偏低　(5)偏低 (6)偏低　(7)偏高　(8)偏低　(9)偏高　(10)無影響 17．(8分)某一無色溶液，可能含有Cu2＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、

21、Na＋、CO、K＋、SO等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：①取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。②取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產(chǎn)生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。試判斷： 溶液中一定存在的離子有 ________________________________________________________________________， 一定不存在的離子有 ________________________________________________________________________。

22、 解析：無色溶液，排除Cu2＋、Fe3＋的存在。溶液中加入Na2O2將有NaOH生成，但無刺激性氣味NH3產(chǎn)生，說明無NH存在。據(jù)加入Na2O2生成沉淀的情況判斷有Al3＋及Mg2＋，Al3＋、Mg2＋與CO均不共存，所以無CO存在。又據(jù)加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，說明有SO存在。 答案：SO、Al3＋、Mg2＋　NH、CO、Fe3＋、Cu2＋ 18．(12分)(2011年北京東城區(qū)高二期末測試)已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在向足量的稀溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。 (1)甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是：________

23、(填化學(xué)式，下同)； 乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是：________。 (2)你認為哪位同學(xué)的觀點是正確的是________(填“甲”或“乙”)。為了驗證你的判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的試劑，用兩種方法加以驗證，并將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。 實驗可供選用的試劑： A．酸性高錳酸鉀溶液　B．氫氧化鈉溶液　C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液　E．硝酸銀溶液　F．淀粉碘化鉀溶液 實驗方案 所選用試劑(填代號) 實驗現(xiàn)象 方案一 方案二 (3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是____

24、____；若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認為是否可行________。理由是________________________________________________________________________。 (4)在標(biāo)準狀況下，若向100.0 mL溴化亞鐵溶液中通入268.8 mL Cl2時有70%的溴被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。 解析：(

25、2)向FeBr2稀溶液中加入液溴發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。若加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則說明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；若加入CCl4振蕩靜置后有機層呈橙色，則證明溴沒有參與化學(xué)反應(yīng)。 (4)向FeBr2溶液中通入Cl2時，由于還原性：Fe2＋＞Br－，故先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。設(shè)FeBr2為x mol，則利用電子守恒有： x＋2x×0.7＝×2，解得x＝0.01，則c(FeBr2)＝＝0.1 mol·L－1。 由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比有： n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝0.01∶(0.02×0.7)∶0.012＝10

26、∶14∶12。 據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式為：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2===10Fe3＋＋24Cl－＋7Br2。 答案：(1)Br2　Fe3＋ (2)乙　方案一：C　有機層呈無色 方案二：D　溶液顯紅色 (3)Fe2＋　不可行　Br2和Fe3＋都能氧化I－，從而使淀粉碘化鉀溶液顯藍色 (4)0.1　10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2===10Fe3＋＋24Cl－＋7Br2 19．(10分)(2011年高考山東卷)美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。 (X為鹵原子，R為取代基)經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M(一種防曬劑)的路線如

27、下： 回答下列問題： (1)M可發(fā)生的反應(yīng)類型是________。 a．取代反應(yīng) b．酯化反應(yīng) c．縮聚反應(yīng) d．加成反應(yīng) (2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是 ________________________________________________________________________。 D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是 ________________________________________________________________________。 (3)在A→B的反應(yīng)

28、中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑是________。 (4)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為________________________________________________________________________。 解析：本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，意在考查考生的分析推斷能力。(1)M含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，a對；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，d對；不能發(fā)生縮聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)。(2)根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推斷C為(CH3)2CHC

29、H2CH2OH，則F為，D為，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，得到的高分子G為。 (3)A為CH2===CHCHO，檢驗A是否完全反應(yīng)可以選用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。(4)根據(jù)K的結(jié)構(gòu)特點，可以推斷K為，與過量NaOH溶液共熱的反應(yīng)為：＋2NaOH＋NaX＋H2O。 答案：(1)ad (2)(CH3)2CHCH===CH2 (3)新制氫氧化銅懸濁液(或新制銀氨溶液) (4) 20．(15分)近段時間，液奶事件使人們增強了食品安全意識。衡量液奶質(zhì)量的重要指標(biāo)是蛋白質(zhì)的含量，由于直接測定蛋白質(zhì)技術(shù)比較復(fù)雜。目前，常用一種叫凱氏定氮法(kjeldahl meldhod)的方法，通過測

30、定氮元素含量間接推算樣品中蛋白質(zhì)含量。不法分子在液奶中加入三聚氰胺(C3H6N6)，其目的是提高含氮量。某同學(xué)設(shè)計實驗測定某品牌液奶中蛋白質(zhì)水溶液的濃度。下表是該品牌液奶商標(biāo)的一部分信息： 原料 產(chǎn)品類型 產(chǎn)品標(biāo)準號 保質(zhì)期 生產(chǎn)日期 營養(yǎng)成分 鮮牛奶 低脂滅菌純牛乳 Q/NMRY114 常溫密閉保存6個月 2010－9－8 每100 g內(nèi)含蛋白質(zhì)≥3.3 g 脂肪0.5 g～1.5 g　非脂乳固體≥8.2 g 該液奶樣品中蛋白質(zhì)含氮質(zhì)量分數(shù)為16.8%。 實驗步驟如下：①取該液奶V mL，用含催化劑的熱硫酸處理，使蛋白質(zhì)中的有機氮全部轉(zhuǎn)化成NH；②在

31、如圖所示的洗氣瓶C中裝入足量硫酸溶液，稱重W1 g；③將步驟①所得溶液全部轉(zhuǎn)入燒瓶中，用分液漏斗向燒瓶中加入過量的氫氧化鈉溶液；④實驗完畢，稱C裝置＋溶液總質(zhì)量為W2 g。 (1)實驗完畢后，要迅速洗滌分液漏斗，其目的是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 實驗過程中，向燒瓶里加入過量氫氧化鈉溶液，并充分加熱，其目的是 __________________________

32、______________________________________________。 (2)該實驗方案存在明顯缺陷，請指出三條______________________、__________________、________________。 (3)C中稀硫酸能不能換成濃硫酸，________(填“能”或“否”)；理由是________________________________________________________________________。 (4)下列因素會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的有________。 A．裝置漏氣 B．燒瓶沒有干燥 C．向燒瓶中加入燒

33、堿溶液量不足 D．液奶中摻有三聚氰胺 解析：(1)分液漏斗活塞是磨口玻璃塞，容易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸鈉溶液，它會將活塞與漏斗頸黏在一起，實驗完畢，要迅速洗滌分液漏斗；加入過量氫氧化鈉溶液，且充分加熱使NH全部轉(zhuǎn)化成NH3，并將氨氣排入洗氣瓶中。(2)該方案沒有考慮氨氣極易溶于硫酸溶液引起倒吸現(xiàn)象，也沒有考慮排盡燒瓶中的氨氣，用量差法測定氨氣質(zhì)量，氨氣必須干燥等。(3)濃硫酸具有強吸水性，會吸收空氣中的水，使測得結(jié)果偏高。(4)依題意，裝置漏氣，會損失氨氣，測得結(jié)果偏低；燒瓶沒有干燥對實驗沒有影響；加燒堿量不足，NH不能完全轉(zhuǎn)化成NH3，測得結(jié)果偏低；液奶中摻有三聚氰胺會使測得結(jié)果偏高。 答案：(1)避免氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉把活塞與漏斗頸黏在一起　使NH完全轉(zhuǎn)化成NH3 (2)沒有設(shè)計防倒吸裝置，可能會引起倒吸　沒有排盡燒瓶中的氨氣，會產(chǎn)生誤差　氨氣沒有干燥，硫酸吸收了氨氣帶的水分 (3)否　濃硫酸吸收空氣中的水，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 (4)AC