《2022屆高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率課后達標檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率課后達標檢測 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第一單元 化學反應速率課后達標檢測 蘇教版 一、選擇題 1．下列說法正確的是(　　) ①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素?、诠馐怯绊懩承┗瘜W反應速率的外界條件之一 ③決定化學反應速率的主要因素是濃度?、懿还苁裁捶磻龃鬂舛?、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率 A．①②　　　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選A。影響化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)，①正確，③錯誤；影響化學反應速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強和其他一些條件(如光等)，②正確；加壓對沒有氣體參加

2、的反應的速率無影響，④錯誤。 2．某反應過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該反應為放熱反應 B．催化劑改變了化學反應的熱效應 C．催化劑不改變化學反應過程 D．催化劑改變了化學反應速率 解析：選D。A項，反應物總能量低于生成物總能量，應為吸熱反應；催化劑降低反應所需活化能，改變反應過程，改變化學反應速率，但熱效應不變，所以D正確。 3．反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)－1，則這段時間為(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5

3、s D．10 s 解析：選C。因為SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，所以O2的濃度必定減少了0.2 mol·L－1，因為在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)－1，所以反應經(jīng)過的時間為＝5 s。 4．已知某化學實驗的結(jié)果如下表： 實驗 序號 反應物 在相同溫度下測得的反應速率v/mol·L－1·min－1 大小相同 的金屬片 酸溶液 1 鎂 1 mol·L－1鹽酸 v1 2 鐵 1 mol·L－1鹽酸 v2 3 鐵 0.1 mol·L－1鹽酸 v3 下列結(jié)論正確的是(　　) A．v1＞v2＞v3 B．v3＞v

4、2＞v1 C．v1＞v3＞v2 D．v2＞v3＞v1 解析：選A。影響化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應時，鎂放出氫氣的速率快；反應物濃度也影響反應速率，在一定范圍內(nèi)，反應速率與反應物濃度成正比，故v2＞v3。 5．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0已達到平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O ～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)(　　) 解析：選C。分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v

5、正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強，v正、v逆都瞬間增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，速率是不連續(xù)的，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。 6．對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是(　　) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：選C。反應速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)；D項，2v(W)＝3v(X)。 7．為了研究一定濃度Fe2＋的

6、溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是(　　) A．pH越小氧化率越大 B．溫度越高氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率 解析：選D。由②③可知，溫度相同時pH越小，氧化率越大；由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大。C項，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。 8．一定溫度下反應：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反

7、應速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分別用B、C、D表示反應的速率其比值是1∶2∶3 C．在2 min末的反應速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1 D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的瞬時速率的值都是逐漸減小的 解析：選D。A是固體，不能用其濃度的變化來表示反應速率；vB＝0.3 mol·L－1·min－1表示2 min內(nèi)的平均反應速率，在2 min末的速率為瞬時速率，不等于0.3 mol·L－1·min－1；在反應過程中B的濃度逐漸減小，故A、B反應生成C、D的瞬時速率也逐漸減小。 9．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2

8、L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化 B．10 s時，v(正)>v(逆) C．20 s時反應達到平衡 D．0～20 s內(nèi)平均反應速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1 解析：選D。由圖可知曲線b表示反應物N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化，20 s內(nèi)物質(zhì)的量減少2.0 mol，在同一時間段內(nèi)，曲線a物質(zhì)的量增加4.0 mol，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化，A正確。20 s后反應物和

9、生成物的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡，前20 s是平衡向正反應方向進行的過程，則v(正)>v(逆)，B、C正確。0～20 s內(nèi)，v(N2O5)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，則v (O2)＝v(N2O5)＝0.025 mol·L－1·s－1，D錯誤。 二、非選擇題 10．一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表： 反應時間 t/min 0 1 2 3 4 6 8 c(X)/ mol·L－1 0.60 0.42 0.30 0.21 0.1

10、5 a 0.037 5 (1)0～3 min內(nèi)用Z表示的平均反應速率v(Z)＝______。 (2)分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是_______。 由此規(guī)律推出反應在6 min時反應物的濃度a為______ mol·L－1。 (3)反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，t2時改變的條件可能是____________或____________。 解析：(1)0～3 min內(nèi)Δc(X)＝0.39 mol·L－1，v(X)＝＝0.13 mol·L－1·min－1，而v(Z)＝2v(X)＝0.26 mol·L－1·min－1。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知每間隔2

11、min，X的濃度減少為原來的一半；由此規(guī)律推出反應在6 min 時反應物的濃度a為0.075 mol·L－1。(3)t2時刻，v(逆)瞬間增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強。 答案：(1)0.26 mol·L－1·min－1 (2)每間隔2 min，X的濃度減少為原來的一半　0.075 (3)加入Z　增大體系的壓強 11．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。 請回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示____________、_______

12、_____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？__________(填“有”或“沒有”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為V2O5氧化SO2時，自身被還

13、原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：__________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1、v(SO3)＝________mol·L－1·min－1。 (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝______________

14、__________。 解析：(2)圖中表示的是2 mol SO2參加反應的能量變化，因此ΔH＝－99×2 kJ·mol－1；(4)依據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來計算。 答案：(1)反應物能量　生成物能量　沒有　降低 催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低　(2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5　(4)0.025　0.05　(5)－1 185 kJ·mol－1 12．碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2

15、S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。 已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O(快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與加入的S2O的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)________。 (2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表： 實驗 序號 體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0

16、4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝__________mL，理由是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時，c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

17、 解析：(1)為保證能觀察到溶液的顏色改變，必須最后有I2剩余，即Na2S2O3必須耗盡，第②個反應不能發(fā)生。由兩個反應的計量數(shù)關(guān)系知n(S2O)∶n(S2O)＝2∶1 時，I2恰好反應完全，為保證有I2剩余，必須減少S2O的物質(zhì)的量，故n(S2O)∶n(S2O)<2。 (2)探究中為保證三組實驗溶液總體積均相等，Vx＝2.0。 (3)兩個反應均不可逆，溫度改變、加入催化劑只影響反應時間。 答案：(1)S2O?。? (2)2.0　保持溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)濃度不變 (3) 13．某同學分析Zn與稀H2SO4的反應。 (1)制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，

18、原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該同學用如圖裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素。 實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示： 1分鐘水滴數(shù)(斷開K) 34 59 86 117 … 102 1分鐘水滴數(shù)(閉合K) 58 81 112 139 … 78 分析反應過程中的水滴數(shù)，請

19、回答： ①由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率________(填“快”或“慢”)，主要原因是_______________________________________。 ②由水滴數(shù)102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是__________________________。 ③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)濃H2SO4具有強氧化性，與Zn反應不能生成氫氣 (2)①快　閉合K時，裝置A中形成原電池，反應速率加快?、跀嚅_K時，溶液中的c(H＋)大于閉合K時溶液中的c(H＋)?、蹟嚅_K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快