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2022年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 幾種重要的金屬化合物學案 新人教版必修1

上傳人:xt****7 文檔編號:105690919 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):6 大小:100.50KB
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1、2022年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 幾種重要的金屬化合物學案 新人教版必修1 【知識目標】 (1)了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì); (2)掌握氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作; (3)掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性,掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式和離子方程式; 【預習學案】 一、氧化鋁 (1)物理性質(zhì) 色、態(tài) 溶解性 熔點 硬度 用途 (2)化學性質(zhì) 與鹽酸反應(yīng)化學方程式:_______________________ 離子方程式_______________________ 與強堿反應(yīng)化學方程式:___

2、____________________ 離子方程式_______________________ 二、氫氧化鋁 1、實驗室制備氫氧化鋁:藥品________,________現(xiàn)象:_______________氨水過量時? 反應(yīng)化學方程式____________________________________ 離子方程式________________________________________ 2、與鹽酸反應(yīng)的化學方程式:______________________________________________ 離子方程式________________________

3、_______________ 與強堿(氫氧化鈉)溶液反應(yīng)的化學方程式:_______________________________ 離子方程式______________________________________ ②不穩(wěn)定性(受熱易分解):_____________________________________________ 【知識講解】 一、氧化鋁(Al2O3) 1.物理性質(zhì) 白色、不溶于水的固體,熔點很高。 2.化學性質(zhì) -兩性 (1)跟酸反應(yīng) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)跟堿反應(yīng) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2

4、O 結(jié)論:我們把Al2O3這樣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物 3.用途 (1)冶煉鋁: (2)耐火材料 :耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。 (3)人造寶石 實驗探究: 實驗3-7:在是觀眾加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 現(xiàn)象:生成白色膠狀沉淀, 結(jié)論:生成的Al(OH)3難溶于弱堿(NH3·H2O)。 化學方程式:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ 實驗3-8:取一些制得發(fā)的Al(OH)3沉淀,分裝在2

5、支試管中,往一支試管中滴加2mol/L鹽酸,往另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象:兩支試管中的Al(OH)3全部溶解 結(jié)論:Al(OH)3既能溶于強堿、又能溶于強酸 化學方程式:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O 二、氫氧化鋁 1、化學性質(zhì) (1)兩性 Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O. Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O 兩性氫氧化物:既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。

6、 (2)不穩(wěn)定性——受熱易分解 2、Al(OH)3的用途 (1)在醫(yī)學上的應(yīng)用------中和胃酸 (2)凈水 明礬:KAl(SO4)2·12H2O 無色晶體,可溶于水 Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力,它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降,從而達到凈水的目的。 三、圖像 1.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量,可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象:先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失。 離子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至過量,可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象:

7、開始無沉淀,一段時間后有沉淀 離子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至過量,可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象:開始有沉淀,之后沉淀溶解 離子方程式:H++AlO2-+H2O= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O 4.在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2至過量,可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象:開始無沉淀,一段時間后有沉淀 離子方程式:AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2-+6H2O

8、= 4Al(OH)3↓ 思考: 1、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2,還混有鹽酸,向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量,發(fā)生的反應(yīng)有何不同,圖象有什么樣的變化? 現(xiàn)象:開始無沉淀,之后產(chǎn)生沉淀,之后沉淀部分溶解 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2、不用其他試劑,如何鑒別AlCl3溶液與NaOH溶液? 提示:(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。 (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始無明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解。 【例題

9、】 1.要從Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3,最好的方法是( )。 A.加入NaOH溶液 B.加入氨水 C.加入Ba(OH)2溶液 D.加入石灰水 2.下列物質(zhì)中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )。 A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.Fe2O3 D.Al2O3 3.不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是( ) A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3) 4.Al2O3常用于制造耐火坩堝,但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的( ) A.NaCl

10、 B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl2 5、在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少體積的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀? 6、某無色透明溶液與Al反應(yīng)放出氫氣,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中? (1)當生成Al3+時,可能存在___________________. (2)當生成AlO2-時,可能存在_________________. 7.向含Al3+、H+、Mg2+的混合溶液中滴加NaOH溶液其圖像是( ) 參考答案: 1.B 2.C 3.C 4.C 5、480mL或640mL 6、(1)H+,SO42-,Mg2+ (2)OH-,Ba2+,NO3- 7.C

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