《2022高考化學總復習 第一章 化學計量在實驗中的應用——物質的量 1-1-2 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學后即練 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022高考化學總復習 第一章 化學計量在實驗中的應用——物質的量 1-1-2 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學后即練 新人教版(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學總復習 第一章 化學計量在實驗中的應用——物質的量 1-1-2 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學后即練 新人教版
1.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )
A.體積相等時密度相等
B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
C.體積相等時具有的電子數(shù)相等
D.質量相等時具有的質子數(shù)相等
解析:比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體:
由此可知體積相等時,密度不相等,A錯誤;原子數(shù)相等時中子數(shù)不相等,B錯誤;質量相等時質子數(shù)不相等,D錯誤。
答案:C
2.下列說法不正確的是( )
A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)
2、分子數(shù)相同
B.等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11
C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g),兩氣罐中的壓強之比等于5∶2
D.等溫等壓條件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于5∶2
解析:A項,溫度相同、體積相同,但沒有說壓強是否相同,因此無法推出物質的量是否相同,錯誤;B項,等溫等壓下,密度之比等于摩爾質量之比,SO2和CO2的密度之比=64∶44=16∶11,正確;C項,等溫等容下,氣體物質的量之比等于壓強之比,因此兩者壓強之比等于5∶2,正確;D項,等溫等壓下,氣體體積之比等于物質的量
3、之比,因此二者體積之比等于5∶2,正確。
答案:A
3.下列選項中的物質所含指定原子數(shù)目一定相等的是( )
A.溫度和壓強不同,相同質量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)
B.等溫等壓下,相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)
C.等溫等壓下,相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)
D.相同物質的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)
解析:質量相等,N2O和CO2的摩爾質量也相等,則氣體的物質的量相等,且兩者都是三原子分子,所以它們的總原子數(shù)一定相等,A項正確;B項中,碳原子數(shù)相等,但是C2H2和C2H6的組成比例不確定,不能判斷氫原子數(shù)是否相
4、等,B項錯誤;兩種氣體的物質的量相等,但兩種氣體的分子組成不同,故氧原子數(shù)不同,C項錯誤;D項,物質的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同,D項錯誤。
答案:A
4.在兩個密閉容器中,分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷,下列說法中正確的是( )
A.若M(甲)M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙
C.若M(甲)乙
D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙
解析:等質量的氣體,其摩爾質量與物質的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)
5、數(shù):甲>乙,A錯誤;若M(甲)>M(乙),則物質的量:甲<乙,又氣體體積相等,故氣體摩爾體積:甲>乙,B錯誤;同溫同體積同質量的氣體或混合氣體,壓強與摩爾質量成反比,C正確;由質量和密度相等可知氣體體積相等,D錯誤。
答案:C
5.等溫等壓下,有質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是( )
A.體積之比為13∶13∶14 B.密度之比為14∶14∶13
C.質量之比為1∶1∶1 D.原子數(shù)之比為1∶1∶1
解析:A項,三種氣體分子的質子數(shù)分別為14、14、14,質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質的量相等,等溫等壓下,氣體的體積與其物質的量成
6、正比,所以三者體積之比為1∶1∶1,故A錯誤;B項,CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28 g·mol-1、28 g·mol-1、26 g·mol-1,等溫等壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)ρ==知,密度與摩爾質量成正比,則密度之比為28∶28∶26=14∶14∶13,故B正確;C項,三種氣體分子的質子數(shù)分別為14、14、14,質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質的量相等,CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28 g·mol-1、28 g·mol-1、26 g·mol-1,根據(jù)m=nM知:質量之比與摩爾質量成正比為28∶28∶26=14∶14∶13,故C錯誤;D項,三種氣體分子的質子數(shù)分別
7、為14、14、14,質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質的量相等,1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2,故D錯誤。
答案:B
6.在一定條件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。
(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質的量為________。NH4HCO3的摩爾質量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。
(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g·L-1,則混合氣體的平均摩爾質量為________。
(3)在該條件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的
8、體積分數(shù)分別為a%、b%、c%,則混合氣體的平均相對分子質量為________。
解析:(1)由相對密度公式d==可得:(混)=d·M(H2)=2d g·mol-1,據(jù)公式n(混)=代入即得n(混)= mol;NH4HCO3的分解方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,依據(jù)質量守恒定律,設NH4HCO3的摩爾質量為M,則M×1=(混)×3得M=3×2d=6d g·mol-1。
(2)已知標準狀況下氣體的密度為ρ g·L-1,即M=22.4ρ g·mol-1。
(3)已知混合氣體中各組分的體積分數(shù),依據(jù)公式=M1×a%+M2×b%+M3×c%+……代入數(shù)據(jù)可得:=17a%+44b%+18c%。
答案:(1) mol 6d g·mol-1
(2)22.4ρ g·mol-1
(3)17a%+44b%+18c%