《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)后即練 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)后即練 新人教版(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)后即練 新人教版
1.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不再變化時(shí)
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)
④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑥當(dāng)v正(B)=2v逆(C)
A.①④⑤⑥ B.②③⑥
C.②④⑤⑥ D.只有④
解析:A為固態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量增大,逆向
2、進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量減小,所以,密度不變時(shí)平衡,①正確;該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強(qiáng)不變時(shí)不一定平衡,②錯(cuò)誤;該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等,所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡,③錯(cuò)誤;B的濃度不變,說明反應(yīng)平衡了,④正確;混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài),說明氣體的質(zhì)量不變,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,⑤正確;v正(B)=2v逆(C)時(shí),說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,⑥正確。
答案:A
2.一定溫度下某容積固定的密閉容器中,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.混合氣體的密度不再變化
3、C.消耗B的速率是生成C的速率的
D.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol B,同時(shí)生成2a mol C
解析:A選項(xiàng),反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,總物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變;B選項(xiàng),混合氣體質(zhì)量不變,體積不變,則密度一直不變;C選項(xiàng),消耗B和生成C都是正反應(yīng);D選項(xiàng),生成B為逆反應(yīng),生成C為正反應(yīng),反應(yīng)速率符合化學(xué)計(jì)量數(shù)比,可以作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志。
答案:D
3.在一個(gè)溫度恒定、容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),已知m+n=p+q,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變
②氣體的密度不再改變
③各
4、氣體的濃度不再改變
④各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(C)∶v(D)=p∶q
⑥單位時(shí)間內(nèi)n mol B斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A.①②③④⑤⑥ B.①②③
C.①②③④⑥ D.④⑤⑥
解析:該反應(yīng)的特點(diǎn)是隨著反應(yīng)進(jìn)行,該體系的壓強(qiáng)將改變,壓強(qiáng)不變,則說明達(dá)到平衡,①可以作為平衡的標(biāo)志。隨著反應(yīng)進(jìn)行,m(氣)將發(fā)生變化,根據(jù)ρ=,ρ不變,V不變,則m(氣)也不變,說明達(dá)到平衡,②可以作為平衡的標(biāo)志。組分的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③和④可以作為平衡的標(biāo)志。速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是恒定的,不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在這
5、一關(guān)系,故⑤不一定是平衡狀態(tài)。單位時(shí)間內(nèi)n mol B斷鍵,說明反應(yīng)正向進(jìn)行,同時(shí)p mol C斷鍵,說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,正逆反應(yīng)速率相等,所以⑥能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
答案:C
4.一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.①② B.②④
C.③④ D.①④
解析:因反應(yīng)容器保持恒壓,所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化,結(jié)合ρ氣=m/V可知,氣體密度不再變化,說明容器體積不再變化,即氣體的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),①符合題意;無(wú)論是否平衡,反
6、應(yīng)的ΔH都不變,②不符合題意;反應(yīng)開始時(shí),加入1 mol N2O4,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2O4的濃度逐漸變小,故v正(N2O4)逐漸變小,直至達(dá)到平衡,③不符合題意;N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化,說明N2O4的濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④符合題意,故選D。
答案:D
5.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中混合氣體的密度不
7、變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
解析:該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng),且容器容積不變,所以壓強(qiáng)、密度均可作平衡標(biāo)志,該題應(yīng)特別注意D項(xiàng),該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng),所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值。
答案:C
6.(1)在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是
________________________________________________________________________。
下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v
8、逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一些宏觀物理量恒定不變:a.各物質(zhì)的濃度不變;b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變;d.容器內(nèi)氣體密度不變;e.容器內(nèi)氣體顏色不變。
①能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________;
②能說明反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________;
③能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________;
④能說明反應(yīng)C(s)+H2O(
9、g)CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。
解析:(2)中判斷時(shí)首先要注意本題中反應(yīng)的條件是恒溫恒容,其次要注意反應(yīng)物和生成物中是否有固體物質(zhì)存在,以及反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化。①在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變,因此在恒容狀態(tài)下不能用密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),由于反應(yīng)物和生成物均為無(wú)色氣體,因此也不能用顏色來(lái)判定。②是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量也不變,所以不能用平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)和密度判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。③在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量保持不變,因此不能用密度來(lái)判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。④反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量均發(fā)生改變,因此a、b、c、d均可用來(lái)判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),由于反應(yīng)物和生成物均為無(wú)色氣體,因此不能用顏色來(lái)判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。
答案:(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 C
(2)①abc?、赼e ③abce?、躠bcd