《2022高考化學(xué)總復(fù)習 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練2 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練2 新人教版(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)總復(fù)習 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練2 新人教版
6.下列解釋事實的離子方程式正確的是( )
A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸:
2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO
C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO+5SO2+4OH-===2Mn2++5SO+2H2O
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1
Ba(OH)2溶液等體積混合:NH+A
2、l3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
解析:鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O,故A錯誤;通入過量二氧化碳應(yīng)生成碳酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO,故B錯誤;向酸性KMnO4溶液中通入SO2,正確的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+,故C錯誤;0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為NH
3、+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故D正確。
答案:D
7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性:
2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓
D.電解飽和MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
解析:等號兩邊電荷總數(shù)不等,未配平,A錯誤;醋酸是弱酸,不可拆,B錯誤;溶液顯中
4、性,即H+和OH-恰好完全反應(yīng),此時NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1,C正確;溶液中Mg2+與產(chǎn)物中OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,D錯誤。
答案:C
8.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )
選項
已知
類推
A
將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
將Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H
5、2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C
惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2
D
稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H++OH-===H2O
稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++OH-===H2O
解析:活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先與水反應(yīng),不會置換出其中的金屬,A錯誤;亞硫酸的酸性強于次氯酸,但SO2具有還原性,次氯酸鈣具有氧化性,二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯誤;惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴,C錯誤;鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)均可用H++OH-===H2O表示,D正確。
答案:D