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2022高考化學總復習 第十章 化學實驗 10-2-1 考點一 物質的分離和提純基礎小題快練 新人教版

上傳人:xt****7 文檔編號:105700492 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數:7 大?。?43KB
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1、2022高考化學總復習 第十章 化學實驗 10-2-1 考點一 物質的分離和提純基礎小題快練 新人教版 一、物質分離、提純的裝置和操作 1.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是(  ) 選項 A B C D 實驗 分離植物 油和氯化 鈉溶液  除去氯化鈉晶體 中混有的氯化銨 晶體      分離CCl4 中的Br2 除去CO2 氣體中的 HCl氣體 裝置或儀器 解析:植物油和氯化鈉溶液互不相溶,可用分液法分離,A項正確;除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體應用加熱分解法,而不能用蒸餾法,B項錯誤;分離CCl4中的Br2應用蒸餾法,不能用

2、過濾法,C項錯誤;NaOH溶液可以同時吸收CO2和HCl,D項錯誤。 答案:A 2.下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是(  ) A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體 B.利用圖2裝置可分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種餾分 C.利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D.利用圖4和圖1可進行粗鹽提純 解析:加熱FeCl3溶液,FeCl3水解產生的HCl揮發(fā),直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3,A項錯誤;石油分餾時,溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處,B項錯誤;乙醇和乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離,C項錯誤。

3、 答案:D 3.環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下: 環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表: 物質 相對分 子質量 沸點 (℃) 密度 (g·cm-3,20 ℃) 溶解性 環(huán)己醇 100 161.1 0.962 4 能溶于水和醚 環(huán)己酮 98 155.6 0.947 8 微溶于水,能溶于醚 現以20 mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應,制得主要含環(huán)己酮和水的粗產品,然后進行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟有(未排序): a.蒸餾,除去乙醚后,收集151~156 ℃餾分; b.水層用乙醚(乙醚沸點

4、34.6 ℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層; c.過濾; d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液; e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中的少量水。 回答下列問題: (1)上述分離提純步驟的正確順序是________(填字母)。 (2)b中水層用乙醚萃取的目的是__________________________ __________________________________________________________。 (3)以下關于萃取分液操作的敘述中,不正確的是________。 A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩

5、 B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣 C.經幾次振蕩并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層 D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體 (4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是_________________ __________________________________________________________。 蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為________。 (5)蒸餾操作時,一段時間后發(fā)現未通冷凝水,應采取的正確方法是_______________________

6、_________________________________ __________________________________________________________。 解析:(1)提純環(huán)己酮時首先應加入NaCl固體,使水溶液的密度增大,使水層與有機層更容易分離開;然后水層用乙醚進行萃取,使水層中少量的有機物進一步被提取,提高環(huán)己酮的產量,將萃取液并入有機層;再向有機層中加入無水MgSO4,以除去有機物中少量的水,然后過濾,除去MgSO4固體,最后再進行蒸餾即可得到環(huán)己酮。 (2)b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取,提高環(huán)己酮的產量。 (3)應

7、將分液漏斗倒轉過來用力振蕩,A項錯誤;振蕩時,分液漏斗中某些物質揮發(fā)變成氣體,會使分液漏斗中壓強增大,所以要將漏斗倒置,旋開旋塞放氣,B項錯誤;經振蕩放氣后,應將分液漏斗固定在鐵架臺上靜置待液體分層,C項錯誤。 (4)提純環(huán)己酮時加入NaCl固體,可降低環(huán)己酮的溶解度,使水溶液的密度增大,水層與有機層更容易分離開。由于乙醚的沸點為34.6 ℃,采用水浴加熱的方式能更好地控制加熱溫度。 (5)蒸餾操作時未通冷凝水,要停止加熱,待冷卻后再通冷凝水,以防冷凝管炸裂。 答案:(1)dbeca (2)使水層中少量的有機物進一步被提取,提高產品的產量 (3)ABC (4)降低環(huán)己酮的溶解度;增大水層

8、的密度,有利于液體分層 水浴加熱 (5)停止加熱,冷卻后通冷凝水 二、物質分離提純方法的選擇 4.在中學化學實驗中可用來分離或提純物質的方法很多,如蒸餾、過濾、結晶、滲析、鹽析等,分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(  ) A.FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干 B.除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥 C.分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾 D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾 解析:FeCl3溶液會發(fā)生水解,加熱蒸干最后得不到FeCl3,A項錯誤;稀硝酸與Cu反應,B項錯誤;NaNO

9、3溶于水,BaSO4不溶于水,C項正確;引入了新的雜質Cl-,D項錯誤。 答案:C 5.下列混合物的分離方法正確的是(  ) A.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 C.用分液漏斗分液時,先放出下層液體后,再從分液漏斗下口放出上層液體 D.1-己醇的沸點比己烷的沸點高,1-己醇和己烷不能通過蒸餾初步分離 解析:粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去,所得氯化鈉溶液可采用重結晶等過程提純,A項正確;提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是:蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,B項錯誤;分液時,將下層

10、液體從下口放出后,再將上層液體從上口倒出,C項錯誤;互溶的液體物質沸點相差較大的,可以用蒸餾的方法分離,D項錯誤。 答案:A 6.下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是(  ) 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 解析:乙醇與水互溶,不能用作碘水的萃取劑,A項錯誤;乙酸乙酯和乙醇互溶,不能用分液法分離,應該用蒸

11、餾法分離,B項錯誤;NaCl的溶解度隨溫度的降低變化不大,而KNO3的溶解度隨溫度降低而減小很大,故應采用降溫結晶的方法提純KNO3,C項錯誤;丁醇和乙醚互溶,但二者沸點相差較大,故可采用蒸餾法分離,D項正確。 答案:D 7.除去下列物質中含有的雜質(括號內為雜質),選用試劑正確的是(  ) A.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉 B.CO2(SO2):飽和的Na2CO3溶液 C.Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液 解析:鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,A正確;二氧化碳也能和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,B錯誤;氧化鋁和二氧化硅

12、都能和氫氧化鈉反應,C錯誤;氫氧化鈣也能和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀,應該向溶液中通入過量二氧化碳,D錯誤。 答案:A 8.為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是(  ) 序號 物質 試劑 分離方法 ① 硝酸鉀(氯化鈉) 蒸餾水 冷卻結晶 ② 二氧化碳(氯化氫) 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 ③ 乙醇(水) 金屬鈉 蒸餾 ④ NaCl溶液(Na2S) AgCl 過濾 A.①③   B.①④   C.只有②  D.③④ 解析:硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,故可以通過把混合物溶于蒸餾水后降溫結晶的辦法

13、除去氯化鈉,①正確;二氧化碳中混有的氯化氫應通過飽和碳酸氫鈉溶液除去,②錯誤;金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應,③錯誤;Na2S溶液和AgCl反應,生成Ag2S和NaCl,過濾除去Ag2S,④正確。 答案:B 9.下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據方案1和方案2指出下列說法合理的是(  ) A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨 B.方案1中殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā) C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應 D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 解析:NaHCO3受熱分解,A項錯誤;由易升華的I2可知B項錯誤;由從CaCO3中分離出NaCl可知C項錯誤。 答案:D 10.除去下列常見物質中的雜質,填寫表格中的空白: 答案:加熱 CO2與H2O 加熱 過量鐵粉 過濾 通氯氣 加熱 升華 過量NaOH溶液 過濾 適量氨水 過濾結晶 水 結晶、重結晶 稀鹽酸 過濾 過量NaOH溶液 過濾

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