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2022高考化學總復習 第十章 化學實驗 10-2-2 考點二 物質的檢驗基礎小題快練 新人教版

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1、2022高考化學總復習 第十章 化學實驗 10-2-2 考點二 物質的檢驗基礎小題快練 新人教版 一、物質的檢驗 1.關于某溶液所含離子的檢驗方法和結論正確的是(  ) A.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有Al3+ B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有Cl- C.加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定含有CO或SO D.某無色溶液焰色反應呈黃色,則該溶液中一定含有Na+ 解析:選項A不能排除Mg2+的干擾;選項B不能排除SO、SiO等的干擾;選項C不能排除HCO、HSO的干擾。 答案:D 2.某含Na

2、+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO、I-、SO。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進行的實驗有(  ) A.取樣,滴加硫氰化鉀溶液 B.取樣,加氯水和CCl4,振蕩 C.取樣,加足量鹽酸加熱,濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D.取樣,加足量的熟石灰加熱,濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 解析:滴加足量氯水有氣泡產生,說明有CO,根據(jù)互斥性原則,則無Fe3+;溶液呈橙色,說明有Br-;向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象,說明沒有SO(若有,則被氯水氧化為SO,加BaCl2溶液有白色沉淀)、I-(若有,則

3、被氯水氧化為I2,加淀粉變藍色);NH無法判斷;NH的檢驗需要加堿加熱,若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生,說明有NH。 答案:D 3.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O,取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,下列實驗敘述中錯誤的是(  ) A.加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結晶水 B.加少量水,溶液為淺綠色,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再滴加幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則證明晶體的成分中含有Fe2+ C.加水溶解,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的

4、成分中含有SO D.加濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗,試紙變紅色,則證明晶體的成分中含有NH 解析:D項中應該用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗NH3,若試紙變藍色,則證明晶體的成分中含有NH。 答案:D 4.某種氣體可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一種或幾種組成,使其依次通過下列藥品:①澄清石灰水 ②Ba(OH)2溶液?、蹪釮2SO4 ④灼熱的CuO?、轃o水CuSO4粉末,結果觀察到的實驗現(xiàn)象是:①中未見渾濁,②中變渾濁,③中無明顯現(xiàn)象,④中有紅色物質產生,⑤中固體變藍。若以上實驗中,每一步反應都充分進行,則原混合氣體中(  )

5、 A.一定有CO2和HCl,可能有H2 B.一定有H2、CO2和CO,可能有HCl C.一定有H2、CO2和HCl,可能有CO和H2O(g),肯定無NH3 D.一定有H2,一定沒有CO 解析:氣體通過①②的現(xiàn)象說明氣體中含有HCl和CO2,HCl和CO2在與堿反應時,強酸性氣體HCl先與堿反應,氣體中含HCl,一定不含NH3,氣體通過③后,得到的氣體一定是干燥的,此氣體通過灼熱的CuO,有紅色物質產生說明氣體中有CO或H2,而得到的氣體再通過無水CuSO4粉末,固體變藍,說明氣體中含有H2,而CO和H2O(g)不能確定。 答案:C 5.某試液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al

6、3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干種離子,離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是(  ) A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl- B.濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2+和Ba2+ C.無法確定沉淀C的成分 D.原溶液中存在的離子為NH、Fe2+、Cl-、SO 解析:加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象,說明無CO、AlO;再加入硝酸鋇溶液有氣體,說明有Fe2+存在且被氧化,沉淀為硫酸鋇,但不能說明原溶液中是否含有SO。原溶液中含有Fe2+;再加入NaOH溶液有氣體,說明存在NH,氣體為氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀;再通入少量CO2

7、,先與OH-、Ba2+反應生成BaCO3,沉淀C含有碳酸鋇,可能含有Al(OH)3。從上述分析可以確定溶液中一定含有NH、Fe2+,一定不含AlO、CO。因為存在的離子濃度均為0.1 mol·L-1,從電荷守恒的角度出發(fā),只能含有NH、Fe2+、Cl-、SO才能保證電荷守恒,K+、Al3+必然不能存在。故A、B、C錯誤,D正確。 答案:D 二、物質的鑒別 6.欲鑒別物質的量濃度都為0.1 mol·L-1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液,下列實驗方案最佳的是(  ) A.用pH試紙鑒別 B.分別聞氣味和用pH試紙鑒別 C.分別用BaCl2和NaOH

8、溶液鑒別 D.用Ba(OH)2溶液鑒別 解析:選項A,用pH試紙測定,呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4,且H2SO4的pH更小,KCl溶液的pH等于7,NH3·H2O的pH大于7。 答案:A 7.下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(  ) A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析:SO2和SO3都能與KOH溶液反應且反應現(xiàn)象幾乎相同,不能鑒別,A項錯誤;Br2和NO2都能使?jié)駶櫟牡饣洝矸墼嚰堊兯{,B項錯

9、誤;CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,通入CH3COONa溶液中不反應,可以鑒別,C項正確;BaCl2與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液反應生成BaSO4白色沉淀,D項錯誤。 答案:C 8.下列是某同學設計的物質鑒別方案: ①用NaOH溶液鑒別:NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質的溶液;②用稀鹽酸鑒別:NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質的溶液;③用水鑒別:NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體;④用Ba(OH)2溶液鑒別:FeSO4、CuCl2、Na

10、2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質的溶液;⑤用FeCl3溶液鑒別:KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質的溶液。 在不用其他試劑且不加熱的情況下,上述實驗方案中能夠將五種試劑都鑒別出的方案有(  ) A.僅②③⑤ B.僅①②③⑤ C.僅②③④⑤ D.全部 解析:利用Ba(OH)2無法鑒別NH4Cl和NH4NO3溶液,④錯誤。 答案:B 9.下列溶液,只用試管和膠頭滴管,不用其他任何試劑就可以鑒別的是(  ) A.KOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B.稀H2SO4和NaHCO3溶液 C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液 D.Ba(O

11、H)2溶液和NaHSO4溶液 解析:將KOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中,先有沉淀而后沉淀消失;若將Al2(SO4)3溶液滴入KOH溶液中,先沒有沉淀而后有沉淀生成。 答案:A 10.下列各組物質的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是(  ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 解析:①中KOH溶液和AlCl3溶液互滴現(xiàn)象不同,剩余的那種是Na2SO4溶液,可以鑒別;②中H2SO4溶液和NaHCO3溶液反應生成氣體,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀,可以鑒別;③中HCl溶液、NaHSO4溶液與NaAlO2溶液反應的現(xiàn)象相同,不能鑒別;④中Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的現(xiàn)象相同,不能鑒別。 答案:A

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