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1、2022年高考化學一輪課時達標習題 第4章 非金屬及其化合物（4）（含解析） 1．下列關于氮及其化合物的說法正確的是(　B　) A．N2分子的結構穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒 B．液氨汽化時要吸收大量的熱，因而液氨可用作制冷劑 C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集 D．濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā) 解析　Mg能在N2中燃燒，A項錯誤；NO能與空氣中的O2反應生成NO2，C項錯誤；濃硝酸見光易分解，故保存在棕色瓶內(nèi)，D項錯誤。 2．“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是(　B　) A．加熱時

2、，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體 C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深 解析　A項，NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固體NH4Cl；B項，I2易升華，正確；C項，氨氣易揮發(fā)，加熱時，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺；D項，2NO2N2O4為放熱反應，所以水浴時d內(nèi)氣體顏色變深。 3．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是(　D　) A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4H

3、CO3固體的方法制氨氣 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 解析　A項，不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因為NH3和HCl會在試管里重新化合成NH4Cl；B項，硝酸能將SO氧化成SO，不能說明原溶液中一定有SO，可能有SO；C項，鐵和稀硝酸反應生成的氣體是NO不是H2。 4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6

4、g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(　A　) A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 解析　鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2，反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反應完全，第二份溶液中NO應為×3÷3＝0.1 mol，溶液中最

5、終溶質(zhì)為FeSO4，此時反應的鐵的質(zhì)量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 mol·L－1，NO物質(zhì)的量為0.2 mol。 5．如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題： (1)用圖A所示的裝置可制備干燥的NH3。 ①反應的化學方程式為__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O__。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是__防止氨氣與空氣中的水蒸氣形成白霧，使NH3充滿試管__。 ②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__不能__(填“能”或“不能”)。 (2)用圖B所示的裝

6、置可快速制取較大量的NH3。 ①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：__CaO＋H2O===Ca(OH)2　ΔH<0；NH3·H2ONH3↑＋H2O__。 ②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是__用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)(其他合理答案也可)__。 (3)用圖C所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水__，該實驗的原理是__NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小__。 解析　(1)①圖A所示的裝置中發(fā)生的反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，為了防止氨氣與空氣中的水蒸氣形成白霧，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團堵住試管口；②CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能與NH3發(fā)生反應，不能用無水CaCl2來干燥氨氣。(2)①生石灰與水反應劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可，這是因為NH3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。