《2022年高考化學二輪專題題組訓練 第8講 考點1 水的電離和溶液的酸堿性(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學二輪專題題組訓練 第8講 考點1 水的電離和溶液的酸堿性(含解析)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學二輪專題題組訓練 第8講 考點1 水的電離和溶液的酸堿性(含解析)
題組一 溶液的酸堿性
1.(xx·濰坊高三模擬)下列溶液一定呈中性的是 ( )。
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液
D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
解析 當溫度為100 ℃時,pH=6時呈中性,pH=7的溶液呈堿性,B錯;石蕊呈紫色時,pH為5~8,此時溶液可能呈酸性、中性或堿性,C錯;CH3COOH與NaOH恰好反應生成的CH3COONa水解使溶液顯堿性,D錯;只有c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈
2、中性。
答案 A
2.(xx·唐山模擬)將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性
①b L 1×10-3mol·L-1的氨水?、赾 L c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水 ③d L c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液,其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
( )。
A.b>a=d>c B.a(chǎn)=b>c>d
C.a(chǎn)=b>d>c D.c>a=d>b
解析 pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,與c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合液呈中性時二者的體積相
3、等,故a=d;NH3·H2O為弱堿,若1×10-3mol·L-1的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,則正好完全反應生成NH4Cl,NH水解使溶液呈酸性,故若要使溶液呈中性則應使b>a;c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水中c(NH3·H2O)>1×10-3mol·L-1,故與pH=3的鹽酸混合,若要使溶液呈中性,則應使a>c,故有b>a=d>c.
答案 A
題組二 混合溶液pH的計算
3.(xx·成都二診)常溫下,pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于 ( )。
A.a(chǎn)-lg
4、 2 B.b-lg 2
C.a(chǎn)+lg 2 D.b+lg 2
解析 兩種溶液中c(OH-)分別為10a-14 mol·L-1、10b-14 mol·L-1,等體積混合后c(OH-)==
mol·L-1,pOH=(14-a)-lg 101+lg 2≈12-a+lg 2,pH=14-pOH=2+a-lg 2=b-lg 2。
答案 B
4.25 ℃時,下列說法正確的是 ( )。
A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1
B.pH=3的CH3COOH溶
5、液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水電離出的c(H+)>10-7mol·L-1
C.pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1
D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)=mol·L-1
解析 NaOH溶液中的H+是由水電離產(chǎn)生的,當稀釋時,由于NaOH溶液的濃度發(fā)生變化,對H2O電離的抑制程度會改變,水的電離平衡會發(fā)生移動,因而將H+的量當成不變的值進行計算是錯誤的,即A錯;B項中CH3COOH已電離出的H+即可將NaOH完全中和,而絕大多數(shù)的CH3COOH是沒電離
6、的,即CH3COOH遠遠過量,混合溶液呈酸性,對水的電離起抑制作用,B錯;C項中pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中c(H+)均為10-2mol·L-1,再結(jié)合水的離子積常數(shù)可求出c(OH-)均為10-12 mol·L-1,由水電離出的c(OH-)、
c(H+)也均為10-12 mol·L-1,C正確。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=
10-3mol·L-1,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol·L-1,等體積混合后c(OH-)=≈5×10-2mol·L-1,再結(jié)合離子積常數(shù)求得c(H+)=2×
10-13mol·L-1,D錯。
答案 C
—————[易錯防
7、范]————————————
水電離的c(H+)或c(OH-)的計算方法(25 ℃)
(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1。
(2)溶質(zhì)為酸的溶液
H+來源于酸和水的電離,而OH-只來源于水。如計算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+):方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12 mol·L-1,即水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1。
(3)溶質(zhì)為堿的溶液
OH-來源于堿和水的電離,而H+只來源于水。如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,即水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+
8、)=10-12 mol·L-1。
(4)水解呈酸性或堿性的正鹽溶液
H+和OH-均由水電離產(chǎn)生。
如pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=10-2 mol·L-1;
如pH=12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)=10-2 mol·L-1。
5.常溫時,下列三種溶液:①0.001 mol·L-1氨水與0.001 mol·L-1HCl溶液等體積混合液?、趐H=3的HCl溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合液 ③pH=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是
( )。
A.①=②=③ B.①>②>③
C.
9、①<②=③ D.①<②<③
解析 常溫下,①中兩種溶液正好完全反應生成NH4Cl,因NH水解溶液呈酸性;②中兩種溶液正好完全反應生成NaCl,溶液呈中性,③由于NH3·H2O是弱堿,不能完全電離,故pH=3的氨水的濃度大于pH=3的HCl溶液,二者等體積混合后,NH3·H2O過量,溶液呈堿性,故pH的大小為①<②<③。
答案 D
—————[走出誤區(qū)]————————————
誤區(qū)一:不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律
常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。
誤區(qū)二:不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律
溶液
稀釋前溶液pH
加水稀釋到
體積為原來
的10n倍
稀釋后溶液pH
pH=a+n
a7。