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歡迎進入化學(xué)課堂 一 分子晶體 一 分子晶體1 概念分子間通過 結(jié)合而成的晶體 2 結(jié)構(gòu)特點由于分子間作用力不具有 所以分子晶體在堆積排列時盡可能的利用空間采取緊密堆積的方式 分子間作用力 方向性 3 物理性質(zhì) 1 分子晶體由于以比較弱的分子間作用力相結(jié)合 因此一般熔點 硬度 2 對組成和結(jié)構(gòu) 晶體中又不含氫鍵的物質(zhì)來說 隨著相對分子質(zhì)量的增大 分子間作用力 熔 沸點 如熔點 HCl HBr HI 4 常見物質(zhì)幾乎所有的酸 部分非金屬單質(zhì) 非金屬的 以及大多數(shù) 形成的晶體大都屬于分子晶體 較低 較小 相似 增強 升高 氫 化物 二氧化碳 有機化合物 幾種典型的分子晶體比較 思考 1 上述幾種分子晶體中 分子間的作用是什么 一個分子周圍有幾個緊鄰的分子 2 上述分子晶體中分子的排列有何特點 結(jié)論 只存在范德華力的分子晶體 結(jié)構(gòu)呈密堆積型 一個分子周圍緊鄰個分子 12 冰的結(jié)構(gòu) 冰融化成水 思考 1 冰和水中 水分子中存在幾種作用力 2 在冰中一個水分子周圍有幾個水分子 3 冰融化后 水分子間的空隙怎樣變化 4 為什么冰的密度比水的小 冰與干冰比較 范德華力和氫鍵 范德華力 高 低 小 大 升華 密度比水的小 分子 范德華力或氫鍵 共價鍵 小 大 很低 很高 不導(dǎo)電 一般不導(dǎo)電 與分子的極性有關(guān) 一般不溶解 原子 物質(zhì)熔沸點比較 離子晶體 晶格能 金屬晶體 金屬鍵 二 石墨晶體1 結(jié)構(gòu)特點石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu) 在每一層內(nèi) 碳原子排列成 一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 每一個碳原子都跟其他 相結(jié)合 在同一個層內(nèi) 相鄰的碳原子以共價鍵相結(jié)合 層與層之間以 相結(jié)合 如圖 平面正六邊形 三個碳原子 范德華力 2 所屬類型石墨中既有共價鍵 又有范德華力 同時還有 的特性 是一種混合型晶體 3 物理性質(zhì)由于石墨結(jié)構(gòu)的特殊性 使其熔點 有良好的 可做 原子反應(yīng)堆中的中子減速劑等 金屬鍵 很高 導(dǎo)電性 電極 潤滑劑 鉛筆芯 2 石墨與金剛石互為同素異形體 它們之間有哪些性質(zhì)上的差異 提示 1 硬度 金剛石 石墨 2 導(dǎo)電性 石墨導(dǎo)電 金剛石不導(dǎo)電 3 熔點 金剛石 石墨 思考感悟 1 下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 A 熔點1070 易溶于水 水溶液能導(dǎo)電B 熔點10 31 液態(tài)不導(dǎo)電 水溶液能導(dǎo)C 能溶于CS2 熔點110 8 沸點444 6 D 熔點97 81 質(zhì)軟 導(dǎo)電 密度為0 97g cm3 BC 練一練 2 據(jù)報道 科學(xué)家用一束激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松 與此同時用一個射頻點火花噴射氮氣 此時碳 氮原子結(jié)合成碳化物的薄膜 據(jù)稱 這種化合物比金剛石更堅硬 其原因可能是 A 碳 氮原子構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體B 碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更長C 碳 氮都是非金屬元素 且位于同一周期D 碳 氮的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑 A 3 在干冰晶體中 平均每個晶胞 如圖 占有CO2分子的個數(shù)為 每個CO2分子周圍有 個與之緊鄰且等距的CO2分子 4 12 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全