《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點(diǎn)一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)后即練 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點(diǎn)一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)后即練 新人教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點(diǎn)一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)后即練 新人教版 1．5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有H2產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能是(　　) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 解析：Al為0.2 mol，溶液中的溶質(zhì)為0.4 mol。A中HNO3溶液與Al反應(yīng)不生成H2；B中n(OH－)＝0.8 mol，與Al反應(yīng)剩余OH－；C、D中n(H＋)分別為0.8 mol、0.4 mol，根據(jù)反應(yīng)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知C中H＋有剩余，

2、D中Al有剩余。 答案：D 2．有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關(guān)敘述一定正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)>b C．c(NaOH)＝c(HCl) D．消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等 解析：由得失電子守恒知a＝b，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因酸、堿均是足量的，且體積未知，故無(wú)法確定酸、堿的濃度，c(NaOH)與c(HCl)可能相等，也可能不相等，C項(xiàng)不合題意。由Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑知，消耗酸、堿的物質(zhì)的量不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案

3、：A 3．等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaOH溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成H2的體積比為5∶6(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是(　　) A．甲、乙中都是鋁過(guò)量 B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量 C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量 解析：若酸、堿過(guò)量，生成H2的體積比為1∶1，若鋁均過(guò)量，生成H2的體積比為2∶3，可知反應(yīng)情況甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量。 答案：B 4．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題： (1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的

4、鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積(相同條件下，下同)之比是________。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為_(kāi)_______。 A．5.4 g B．3

5、.6 g C．2.7 g D．1.8 g 解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c

6、(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可見(jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。 2Al＋6HCl　　===　　2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol 3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol 則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即投入的鋁粉為5.4 g。 答案：(1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1　(4)A