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2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第3節(jié) 鐵及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第3節(jié) 鐵及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版 1.有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(  ) A.(2016·高考全國卷Ⅰ,10C)配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 B.(2016·高考全國卷Ⅱ,13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體 C.(2016·高考全國卷Ⅲ,7B)利用鐵比銅金屬性強(qiáng)的性質(zhì),可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 D.(2016·高考上海卷)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 解析:選A。A項(xiàng),在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應(yīng),

2、產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵,為了抑制鐵離子的水解,應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度,正確;B項(xiàng),制備Fe(OH)3膠體,應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,錯誤;C項(xiàng),鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子,利用的是銅的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)的性質(zhì),錯誤;D項(xiàng),因I2的氧化性較弱,故與鐵反應(yīng)生成FeI2,錯誤。 2.(2016·高考上海卷)下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是(  ) A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C.氧化鐵中混有二氧化硅 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 解析:選D。A項(xiàng),MgO是堿性氧化物,與NaOH溶液不

3、能反應(yīng),而Al2O3是兩性氧化物,可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,過濾后洗滌,就得到純凈的MgO,向?yàn)V液中加入鹽酸至沉淀達(dá)到最大量,過濾洗滌,不溶物加熱得Al2O3。B項(xiàng),向溶液中加入過量的NaOH溶液,F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀,AlCl3變?yōu)镹aAlO2,過濾,然后向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值,過濾,得到Al(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解,就分別得到AlCl3溶液和FeCl3溶液。C項(xiàng),SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),而Fe2O3與NaOH溶液不反應(yīng)。加入過量的NaOH溶液,然后過濾洗滌,就得到純凈的Fe2O3,向?yàn)V液中

4、加入過量鹽酸,得到H2SiO3沉淀,過濾、洗滌、灼燒得到SiO2。D項(xiàng),二者都能與NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時,二者都溶解,而且得到FeCl3溶液,不能分離、提純二者。 3.下列敘述正確的是(  ) A. (2015·高考全國卷Ⅰ,10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是有氣體生成,溶液呈紅色,結(jié)論是稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B.(2015·高考天津卷改編)在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+ C.(2015·高考廣東卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,現(xiàn)象是加入H2O2后溶液變成紅色, 結(jié)論是F

5、e2+既有氧化性又有還原性 D.(2015·高考江蘇卷)Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 解析:選B。A項(xiàng),忽視了Fe3+的氧化性,過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)只能生成硝酸亞鐵和NO氣體,錯誤;C項(xiàng),F(xiàn)eSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,溶液變成紅色,說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e2+體現(xiàn)了還原性,沒有體現(xiàn)氧化性,錯誤;D項(xiàng),F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,直接加熱蒸發(fā)其溶液最終得不到氯化鐵,錯誤。 4.(2016·高考全國卷Ⅱ,28,15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1

6、 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_________________________________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加

7、入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色; ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀; ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號);實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

8、__________________________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________;生成沉淀的原因是_________________________________________(用平衡移動原理解釋)。 解析:(1)Fe2+具有還原性,F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì),配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑,目的是防止Fe2+被氧化。(2)溶液變紅,說明有Fe3+生成,則FeCl2溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3,離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(3)甲組實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)eCl2易

9、被空氣中的O2氧化,會生成FeCl3,因此實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)。加入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔絕空氣的作用,從而排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響。(4)實(shí)驗(yàn)②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)Fe2+。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①,CCl4層顯紫色,說明有I2生成,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②,生成藍(lán)色沉淀,說明有Fe2+生成,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③,溶液變紅,說明有Fe3+剩余,I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,由此說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)溶液變?yōu)樽攸S色,說明生成了Fe3+,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。溶液中有氣泡出現(xiàn),說明H2O2在Fe3+的催化作用下發(fā)生了分解反應(yīng),生成了O2。隨后生成紅褐色沉淀,則沉淀為 Fe(OH)3,H2O2分解放出熱量,F(xiàn)e3+的水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反應(yīng)方向不斷移動,因此得到Fe(OH)3 沉淀。 答案:(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) (5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動

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