《2022年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第3章 金屬及其化合物（8）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第3章 金屬及其化合物（8）（含解析）（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第3章 金屬及其化合物（8）（含解析） 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)(2016·全國(guó)卷甲)除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥。(　×　) (2)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子。(　×　) (3)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。(　√　) (4)氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣。(　√　) 2．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的個(gè)數(shù)為(　A　) ①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用 ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更

2、強(qiáng) ③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 ④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素 ⑦將FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)色 ⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng) A．4　　 B．5　　　　 C．6　　 D．7 解析 ①金屬活潑性越弱，越易被冶煉和使用；③Al是活潑金屬，表面易形成致密氧化膜，耐腐蝕；④Na2O2具有強(qiáng)氧化性，紫色石蕊試液變藍(lán)后褪色；⑧Al不能把Mg置換出來，Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 3．(2016·四川卷)CuCl廣泛應(yīng)用于化

3、工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。 【資料查閱】 【實(shí)驗(yàn)探究】　該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)儀器X的名稱是__干燥管__。 (2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→__cdb__→e(填操作的編號(hào))。 a．檢查裝置的氣密性后加入藥品　　　　 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl　　　　 d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2 (3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是__先變紅，后褪色__。 (4

4、)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O__。 【探究反思】 (5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析： ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是__加熱時(shí)間不足或溫度偏低__。 ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是__通入HCl的量不足__。 解析 (1)儀器X的名稱為干燥管。(2)實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通氯化氫氣體，再點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再停止通入氯化氫氣體，故實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)椋篴→c→d→b→e。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，由于通入氯化氫氣體，多余的氯化氫氣體能使

5、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；又由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO能漂白試紙而使試紙褪色。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)①由于加熱時(shí)間不足或溫度偏低，CuCl2·2H2O失去結(jié)晶水后生成CuCl2，CuCl2沒有完全分解；②通入的氯化氫氣體不足，反應(yīng)過程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。 4．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(　B　) A．制鈉：用海水制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 B．制鐵：用CO還原鐵礦石得鐵 C．制鎂：用海水經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，再用H2還原得鎂 D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁 解析 電解法制取金屬鈉時(shí)，需要電解熔融的NaCl，而不是其溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的還原性很強(qiáng)，不能用熱還原法來制取，而應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故不能電解其熔融物制取金屬鋁，而應(yīng)電解熔融的氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。