《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版
一、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用
1.下列說法正確的是( )
A.用坩堝鉗夾住一小塊砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來
B.Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應(yīng)
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
D.常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完
解析:由于鋁箔表面有一薄層Al2O3,且Al2O3的熔點很高,故熔化的液態(tài)鋁包裹在里面,不會滴落下來,A錯誤;鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和鐵,故固體質(zhì)量不會增加,
2、C錯誤;常溫下,鋁在濃HNO3中“鈍化”,D錯誤。
答案:B
2.下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是( )
A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B.足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣
C.工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
D.在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后,立即加入鋁片,鋁片表面發(fā)生鈍化
解析:Mg比Al活潑,不能用鋁粉與MgO共熱制取Mg,A錯;據(jù)關(guān)系式2Al~6HCl~3H2,2Al~2NaOH~3H2,當(dāng)Al足量時,等物質(zhì)的量的HCl和NaOH產(chǎn)生H2的體積比為1∶3,B錯;濃H2SO4溶于濃HNO3中,溶液體積增大,放
3、出大量熱,促進(jìn)HNO3揮發(fā),使兩種酸的濃度減小,Al片不鈍化,D錯。
答案:C
3.某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2,該溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.NH、Ba2+、HCO、Cl-
B.K+、Al3+、S2-、ClO-
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO
D.NH、Mg2+、SO、NO
解析:能與Al反應(yīng)放出H2的溶液,可能呈強酸性也可能呈強堿性。A項,HCO無論是在強酸性溶液中還是在強堿性溶液中均不能大量存在;B項,Al3+與S2-能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),且S2-與ClO-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項,各離子在酸性條件下能大量共存;D項,在堿性溶液中NH、Mg2+不能
4、大量存在,在酸性溶液中,由于含NO,不能產(chǎn)生H2。
答案:C
4.易拉罐的主要成分為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?,F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗,其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是( )
解析:A項,鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,因此不能得出含鋁、鐵、鎂三種元素的結(jié)論,錯誤;B項,鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,錯誤;C項,氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀,錯誤;D項,用鹽酸溶解后Fe2+在空氣中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈血紅色,正確。
答案:D
5.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中,生成26.88 L(標(biāo)準(zhǔn)
5、狀況下)的氣體,則下列描述錯誤的是( )
A.金屬Al無剩余
B.c(Na+)=c(AlO)
C.所得溶液呈堿性
D.Na的物質(zhì)的量是0.6 mol
解析:A.根據(jù)方程式知,當(dāng)鈉和鋁的物質(zhì)的量相等時,恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故A正確;B.偏鋁酸根離子是弱離子能發(fā)生水解反應(yīng),所以導(dǎo)致鈉離子的物質(zhì)的量大于偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.鈉和鋁恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,即最后所得溶液是偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性,故C正確;D.設(shè)需要鈉的物質(zhì)的量為X。
2Na+4H2O+2Al===2NaAlO2+4H2↑
2 mol
6、 89.6 L
X 26.88 L
X=0.6 mol,故D正確;故選B。
答案:B
二、鎂、鋁性質(zhì)的比較
6.鎂鋁性質(zhì)相似,下表中對兩者的對比不正確的是( )
答案:B
7.鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主,但也存在某些重大差異性,下列物質(zhì)能用于證明兩者存在較大差異性的是( )
①CO2?、邴}酸?、跱aOH溶液?、芩?
A.①④ B.①②③
C.①③ D.②③④
解析:Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能;Mg能在CO2中燃燒而Al不能。
答案:C
8.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是( )
A.3 mol·L-1鹽酸 B.4 mol·L-1硝酸
C.8 mol·L-1氫氧化鈉 D.18 mol·L-1硫酸
解析:18 mol·L-1硫酸為濃硫酸,與Mg、Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2;Mg、Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO而不是H2;Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,而Mg與NaOH不反應(yīng),等質(zhì)量的Al分別與足量的HCl和NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的量相等。故A項產(chǎn)生的H2的量最多。
答案:A