《2022年高考化學第一輪復習 專題 氮及其化合物的性質習題 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學第一輪復習 專題 氮及其化合物的性質習題 蘇教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學第一輪復習 專題 氮及其化合物的性質習題 蘇教版 【模擬試題】（答題時間：100分鐘） 1、關于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是： A. 最高化合價是＋5 B. 氫化物的通式為RH5 C. 非金屬性由上到下遞增 D. 其含氧酸均為一元強酸 2、上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是： A. NO分子中有極性共價鍵 B. NO為造成光化學煙霧的因素之一 C. NO為汽車尾氣的有害成分之一 D. NO分子所含電子總數為偶數 3、將12LCO2和NO的混合氣體通過

2、足量的Na2O2固體，充分反應后，氣體體積減少到8L（相同狀況），則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能為：①1：2；②2：1；③2：3；④3：2。 A. ① B. ②④ C. ①③ D. ② 4、將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應后試管內氣體可全部消失，則x對a、b的函數關系式是： A. B. C. D. 5、大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質發(fā)生反應生成新的污

3、染物，如2NO＋O2＝2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質：①SO2；②NO；③NO2；④HCl；⑤CO2不易導致二次污染的是： A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④和⑤ D. 只有④ 6、汽車尾氣（含烴類、一氧化碳、無色氣體與二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理的一種方法是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉化，下列說法中錯誤的是： A. 一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式為2CO＋2NO＝N2＋2CO2 B. 此方法的缺點是：由

4、于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度 C. 為減少污染應開發(fā)新能源 D. 汽車尾氣中有兩種氣體遇血紅蛋白會結合，使人中毒 7、當氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網時，在導出的產物中，不可能出現的物質是： A. NH4NO3 B. H2O C. N2 D. NO2 8、在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是： a（干燥氣體） b（液體） A NO2 水 B CO2 4 mol?L－1NaOH溶液 C Cl2 飽和NaC

5、l溶液 D NH3 1 mol?L－1鹽酸 9、如圖，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是： A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液 C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaOH稀溶液 10、下列各組物質的空間構型完全不同的是： A. NH3和H3O＋ B. NH4＋和CH4 C. CO2和SiO2 D. 金剛石和晶體硅 11、下列事實可證明氨水是弱堿的是： A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應

6、生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解 C. 0. 1mol?L－1氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0. 1mol?L－1氯化銨溶液的pH約為5 12、某溶液能與Ａl片作用產生Ｈ2，則該溶液中可能大量共存的離子組是： A. Na＋、ＮO3－、K＋、Fe2＋ B. Fe2＋、Na＋、Cl－、K＋ C. K＋、I－、NO3－、H＋ D. NH4＋、NO3－、Na＋、HCO3－ 13、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生一種還原產物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物是： A. NO2 B. NO

7、 C. N2O D. N2 14、某條件下，鋅與稀硝酸反應時，其物質的量之比為5：12，則此時硝酸的還原產物是： A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 15、在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則： A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b 16、1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672mL（標況），將盛有此氣體的

8、容器倒扣在水中，容器內液面上升，再通入標況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入的氧氣的體積是： A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL 17、某強酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3＋中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中： A. 不含NO3－，也不含Fe3＋ B. 含有NO3－、I－、Cl－ C. 含I－但不能確定是否含Cl－ D. 含有Fe3＋ 18、某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO2氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金

9、屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是： A. ＋2a B. ＋a C. ＋a/2 D. ＋a/4 19、在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中的Cu2＋的物質的量濃度（mol/L）是： A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 20、銅和鎂的合金4.6克完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算成標況），在反應后溶液中加入足量

10、的NaOH溶液，生成沉淀的質量為： A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g 21、銅與濃硝酸反應產生氣體，用排水法收集aL此氣體（標況），從理論上講，被還原的硝酸的物質的量是下列中的： A. a/22.4 mol B. a/11.2 mol C. 3a/22.4 mol D. 3a/11.2 mol 22、含n克硝酸的溶液，恰好與m克鐵完全反應，若有n/4克硝酸被還原，則ｎ：ｍ不可能是： A. 1：1 B. 3：1 C. 3：2 D. 9：2 23、一氧化氮氣體因污染空氣而臭

11、名昭著。近年來，發(fā)現少量的一氧化氮在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點，一氧化氮亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題： （1）一氧化氮對環(huán)境的危害在于： A. 破壞臭氧層 B. 高溫下能使一些金屬被氧化 C. 產生酸雨 D. 與人體血紅蛋白結合 （2）在含Cu＋的酶的活化中心中，NO可轉化為一氧化氮，寫出Cu＋和NO在酸性水溶液中反應的離子方程式：____________________________。 （3）在常溫下，把一氧化氮氣體壓縮到100atm，在一個體積固定的容器里加

12、熱到50°C，發(fā)現氣體的壓力迅速下降，壓力降到略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式：___________________________。 （4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體壓力小于原壓力的2/3？___________________。 24、一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：

13、 （1）原氣體中一定含有_________，一定不含有__________。 （2）由最終結果可知，原氣體中______氣體的體積比為________。 25、銅和濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同。 （1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置，請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟： 藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、石灰石固體 步驟：①檢查裝置的氣密性② ③ ④ ；⑤

14、 ⑥用注射器向廣口瓶內推入氧氣（或空氣） （2）推入氧氣或空氣的目的是 ； （3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2＋濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？___________（填同意或不同意），原因是 另一位同學提出溶液呈綠色是Ｃu2＋與NO2混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現象）.

15、 26、下圖所示是進行木炭與濃硝酸反應并檢驗生成的氣體和反應的熱效應的實驗裝置，它具有無污染，現象明顯的特點，試管Ａ中所盛固體下層是無水氯化鈣（做載體不參加反應），上層是紅熱的木炭，實驗時慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應即開始進行，且能長時間劇烈反應，請回答下列問題 （1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式

16、 （2）該反應是 反應（填放熱或吸熱），這一結論的實驗證據是 （3）實驗中試管Ａ內出現的現象是 （4）試管Ｂ內出現的現象是 ，澄清石灰水中發(fā)生的主要反應的離子方程式是 （5）某學生在實驗臨近結束時，發(fā)現Ｄ試管中的濃硝酸難以滴下，若要再滴入濃硝酸使木炭完全反應，最簡單的辦法是

17、 。 27、硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，其常用的治理方法有以下兩種（已簡化）： ①NaOH吸收法。反應原理是： 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O ②氨催化還原法。反應原理是NOx＋NH3N2＋H2O 現有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其他氣體）若用過量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質的量之比相等。 （1）若用NOx表示氮的氧化物的平

18、均組成，試求x的值。 （2）將1體積該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？ 28、在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應。 （1）求溶液中Cu2＋的物質的量濃度. （2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是多少？ 【試題答案】 1、A 2、D 3、A 4、C 5、C 6、B 7、C 8、BD 9、C 10、C 11、D 12、B 13、C 14、

19、D 15、D 16、C 17、AC 18、C 19、B 20、B 21、C 22、AC 23、（1）ACD； （2）Cu＋＋NO2－＋2H＋＝Cu2＋＋NO＋H2O； （3）3NO＝＝N2O＋NO2； （4）生成的二氧化氮又發(fā)生如下反應：2NO2N2O4而使壓力略小于原來的2/3。 24、（1）NH3、CO2、NO；NO2、HCl、H2； （2）NO：CO2；2：3 25、（1）②向試管中加入一定量CaCO3固體③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞④待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面⑤將銅絲插入到溶液中 （2）檢驗生成N

20、O氣體 （3）不同意；銅片質量相同，該液體體積相同，生成的Cu2＋濃度相同；加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成蘭色。 26、（1）C＋4HNO3（濃）＝CO2＋4NO2＋2H2O （2）放熱 不再給炭塊加熱后能維持較長時間 （3）炭塊保持紅熱，試管內有紅棕色氣體生成 （4）有紅棕色氣體生成 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （5）搖動試管B，上部的氣體溶于石灰水 27、（1）V（NO）：V（NO2）＝1：3；x＝1.75 （2）7/6。 28、（1）c（Cu2＋）＝0.3mol/L （2）c（HNO3）＝0.6mol/L，c（H2SO4）＝0.9mol/L