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1、2022年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.學(xué)會用化合價升降的觀點分析、解釋氧化還原反應(yīng)。
2.理解被氧化、被還原的概念。
3.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】
一、氧化還原反應(yīng)的特征
1.凡是有元素化合價____________的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
2.氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價____________的反應(yīng);
3.還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價______________的反應(yīng)。
二、氧化還原反應(yīng)中的本質(zhì)特征是______________。
【知識精講】
一、從化合價的變化
2、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
1.寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式:;請根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的知識分析回答下列問題:
(1)從得氧、失氧角度分析,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 碳 ;該物質(zhì)反應(yīng)前后元素的化合價變化是化合價由0價升高到+4價。
(2)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 氧化銅 ;該物質(zhì)反應(yīng)前后元素的化合價變化是
化合價由+2價降低為0價 。
(3)分析該反應(yīng)化合價的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系?
2.請分析下列各反應(yīng)中元素的化合價有無變化?若有變化,是如何變化的?
(1)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
該反應(yīng)中元素的化合價無變化。
(2)
有
3、變化。碳元素由+2價升高到+4價,(CO得到氧)發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素由+3價降低到0價,(Fe2O3失去氧)發(fā)生還原反應(yīng)。
(3)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
有變化。鐵元素由0價升高到+2價,發(fā)生氧化反應(yīng)(無氧參加);銅元素由+2價降低到0價,發(fā)生還原反應(yīng)(無氧參加)。
結(jié)論一
1.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)
反應(yīng)過程中有元素 化合價 變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng),所有元素化合價都沒有變化 的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。
(1)氧化反應(yīng)是反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價 升高 的反應(yīng);
(2)還原反應(yīng)是反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價 降低
4、 的反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)的特征
氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生變化 。
二、從、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
中:
Na:最外層1個電子,易失去1個電子,化合價升高,被 氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);
Cl: 最外層1個電子,易 得到1個電子,化合價降低,被還原 ,發(fā)生還原反應(yīng)。
在該反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失。
中:
反應(yīng)中,氫原子和氯原子各以最外層的1個電子組成一個共用電子對,生成HCl,其中
H:化合價 升高 ,電子對偏離 ,被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng);
Cl:化合價 降低 ,電子對偏向,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。
在該反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對的偏移。
5、結(jié)論二
1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。失去(或偏離)電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng),得到(或偏向)電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系。元素失電子,其化合價升高;元素得電子,其化合價降低。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價升降的總數(shù)相等,化合價升高的總價數(shù)與化合價降低的總價數(shù)相等。
三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
根據(jù)學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識內(nèi)容,填寫下表:
序號
化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)類型
是否為氧化還原反應(yīng)
1
2NO+O2=2NO2
化合反應(yīng)
是
2
CO2+CaO=CaCO3
化合反應(yīng)
否
6、3
分解反應(yīng)
否
4
分解反應(yīng)
是
5
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
置換反應(yīng)
是
6
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
置換反應(yīng)
是
7
HCl+KOH=KCl+H2O
復(fù)分解反應(yīng)
否
8
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)
否
結(jié)論三:
1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
兩個可能: 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng);
兩個一定:置換 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。
2.四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng),例如:4HCl(濃)+MnO2===MnCl
7、2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)。
【例題】
1、下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
B.2NO+O2===2NO2
C.
D.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
2、下列反應(yīng)中,一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )
A.
B.
C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D.FeO+2HCl=H2O+FeCl2
3、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )
A、一定有氧元素
B、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
C、一定有電子的轉(zhuǎn)移
8、
D、其本質(zhì)是化合價發(fā)生變化
4、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2KOH+CO2===K2CO3+H2O
B.Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
C.KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
D.2KHCO3===K2CO3+CO2↑+H2O
5、下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng),既是化合反應(yīng), 又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
B.2NO+O2===2NO2
C.4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
D.SO2+H2O===H2SO3
6、周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱
9、到“簾外芭蕉惹驟雨,
門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是
Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為:2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )。
A: 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B: 該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)
C: 該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)
D: 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),變價的只有兩種元素
7、下列過程屬于氧化反應(yīng)的是( )
A.
B.
C.
D.
8、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,下列涉及氧化還原反應(yīng)的是
10、( )
A.蠟炬成灰
B.木已成舟
C.鐵柱成針
D.滴水成冰
9、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
10、有以下5個反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.Na2O+CO2===Na2CO3
B.
C.
D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
E.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
屬于化合反應(yīng)的有_____(填字母,下同),屬于分解反應(yīng)的有_____,屬于置換反應(yīng)的有______,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有______,屬于氧化還原反應(yīng)的有________,屬于離子反應(yīng)的有________。
【參考答案】
1、D
2、B
3、C
4、C
5、B
6、D
7、B
8、A
9、D
10、A C D E BCD DE