《2022年高中化學 元素周期表教案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 元素周期表教案 新人教版必修2（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 元素周期表教案 新人教版必修2 教學目標 知識與技能 1、使學生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 2、使學生理解堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識進行解釋。 3、使學生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表。 過程與方法 1、通過展現(xiàn)元素周期表，使學生對元素周期表有一個感性的認識，然后引導(dǎo)學生分析元素周期表的結(jié)構(gòu)。 2、通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系推導(dǎo)，培養(yǎng)學生的分析和推理能力。 情感態(tài)度與價值觀

2、 1、通過對元素周期表的編制過程的了解，使學生正確認識科學發(fā)展的歷程，并以此引導(dǎo)自己今后的學習和實踐。 2、使學生了解周期表的意義，認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他們進行辯證唯物主義教育。 教學重難點 重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 難點：元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 教學過程 第一課時 流程 教師活動 學生 活動 設(shè)計 意圖 引 入 展示一張元素周期表（可讓學生自己查看自己的元素周期表），介紹門捷列夫。 觀察元素周期表 激發(fā) 探究 欲望 過渡 我們按照元

3、素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1～18號元素原子結(jié)構(gòu)） 得出：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 建立 新舊 知識 聯(lián)系 思考與交流 元素周期表的編排原則 觀察周期表的結(jié)構(gòu) 引入 周期 表的 學習 探究 ［展示］ 周期表的有關(guān)知識 類別 周期 序數(shù) 起止 元素 包括元 素種數(shù) 核外電 子層數(shù) 短周期 長周期 不完全周期 通過分析周期表， 完成統(tǒng)計 學生 自學

4、， 歸納，統(tǒng)計 能力 的培 養(yǎng) 探究設(shè)問 1． 元素周期表中有多少橫行、縱行？多少周期、多少族？ 2． 不同元素排在同一個橫行即同一個周期，依據(jù)什么？ 3． 周期序數(shù)與什么有關(guān)？族序數(shù)與什么有關(guān)？ 4． 羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B分別表示什么？ 5． 什么是主族？什么是副族？ 小組討論，小組交流，成果展示 培養(yǎng) 合作 學習 精神 歸納總結(jié) 1． 周期表中有7個橫行、18個縱行，7個周期、16個族。 2． 不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。 3． 周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。 4． 羅馬數(shù)

5、字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。 5． 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。 將小組討論結(jié)果進行展示，師生共同探討完善。 歸納 總結(jié)，文字 表達 能力 培養(yǎng) 小結(jié) 元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副Ⅷ和零。 重點知識高度概括 設(shè)問 請同學們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識 回憶原 子構(gòu)成 的相關(guān) 知識 復(fù)習 已有 知識 材料展示 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子 電性電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不顯電性 質(zhì)

6、量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相對質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1．008 分析構(gòu) 成原子 微粒的 電性及 其質(zhì)量 情況。 培養(yǎng) 表格 數(shù)據(jù) 分析 和歸 納能 力 分析歸納 原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值相加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標出質(zhì)量數(shù)X。 分析得出：A=Z+N 數(shù)據(jù) 分析 歸納 能力 培

7、養(yǎng) 練 習 ［練習］ 粒子符號 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A） 用X表示為 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H 課堂獨立訓 練，展示完成情況， 學生互評。 課堂 適時 反饋 引導(dǎo) 科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。 如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。 知識 過渡 引入同位素 [展示]三種不同的氫原子 原子符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 簡

8、稱 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） H、H 和H之間的異同點 對比 分析 同位 素原 子之 間的 結(jié)構(gòu) 特點 歸納 引導(dǎo)學生，利用表格數(shù)據(jù)提煉出同位素的概念 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素 思考并回答 建立 概念 閱讀 引導(dǎo)學生閱讀教材同位素在自然界的存在，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應(yīng)用。 擴大知識面 小結(jié) 元素、核素、同位素之間的關(guān)系： 元素 核素1 核素n … 同位素 重點知識高度概括 布置 作業(yè) 1．完成

9、1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2．完成課后練習題 強化課堂知識，反饋課堂效果 板書設(shè)計 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 一、元素周期表 1周期，共2種元素 短周期 2周期，共8種元素 3周期，共8種元素 周期 （七個橫行） 4周期，共18種元素 長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素 不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素 二、原子結(jié)構(gòu) 原子核 質(zhì)子 中子 1、原子 核外電子 2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 3、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子。 同位數(shù)：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。