《2022年高中化學 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化還原反應教案 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化還原反應教案 魯科版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化還原反應教案 魯科版必修1 【教材分析】 通過第一節(jié)“元素與物質的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質中最重要的三種“電解質：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）;第三節(jié)研究氧化還原反應是根據反應物在化學反應中的表現（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質性質的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎. 【教學過程設計】 教學目標 知識與技能： 1、能從化合價升降觀點認識氧化還原反應 2、

2、通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移 3、了解氧化還原反應在日常生活、生產中的應用。 過程與方法： 1、學會用化合價的變化或電子轉移來判斷氧化還原反應 2、通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； 情感態(tài)度與價值觀： 1、通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學； 2、通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。 教學重點 （1）認識并建立氧化還原反應的概念。 （2）理解氧化還原反應的本質是電子轉移。 教學難點 從化合價升降角度認識氧化還原反

3、應以及氧化還原反應的本質 高考考點 運應氧化還原理論書寫氧化還原反應方程式,能運用得失電子守恒進行有關計算 課型 新授 教具 多媒體 教法 探究式教學 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 媒體顯示 展示生活、生產中的有關氧化還原反應的圖片電池放電，鐵銹等。 【引言】上述反應都是氧化還原反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運動，這是一類重要的化學反應，人類的生產、生活及生命活動都離不開氧化還原反應。下面主要學習什么樣的反應是氧化還原反應？氧化還原反應的實質是什么？ 認真觀看，思考 1、利用課本中精美 的插圖，激發(fā)學生學習的興趣。

4、 2、說明此節(jié)課要研究的問題。 問題探究 什么是氧化還原反應？ 思考判斷氧化還原反應的依據 建立以化合價變化為中心的知識體系 交流研討 寫出下列反應的化學方程 式，標出各元素的化合價 H2還原 CuO： H2+CuO === Cu+H2 O Zn與CuSO4 溶液反應： Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 NaCl與AgNO3 溶液反應： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 生生交流,師生交流,元素的化合價在化學反應中的應用 師生交流 板書 得出判斷一個反應是否是氧化還原反應關鍵在反應物和生成物中是否有元素化合價的變化

5、通過學生討論，師生的交流，使學生了解到在有些化學反應中有元素化合價變化的特點，逐步認識和建立氧化還原反應 學生練習 判斷下列哪些是氧化還原反應？ Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2 CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 找出氧化還原反應與四大反應類型之間的關系 板書小結 培養(yǎng)學生分析解決問題的能力 學以致用 下列類型的反應，一定是氧化還原反應的是 ( ) A．化合反應B．分解反應 C．置換反應D．復

6、分解反應 指導閱讀 P49頁 并以氧化銅與氫氣反應為例進行分析 1、什么是氧化反應，什么是還原反應？ 2、氧化反應與還原反應有何關系？ 思考討論 培養(yǎng)自主學習的精神 交流研討板書 1、反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應。 2、反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。 初步理解氧化反應和還原反應既對立又統(tǒng)一，培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物意識。 問題探究 氧化還原反應中元素的化合價變化實質是什么？ 學生分組實驗分析 建立以化合價變化為中心的電子轉移體系 學生分組自主活動 【每組活動用品】 所需儀器 （供參考：試管、燒杯

7、、碳棒2個、靈敏檢流計、導線若干，電極夾2個） 所需試劑 （供參考：鋅粒、鋅片、硫酸銅溶液） 【活動內容】 〖實驗記錄〗 實驗內容 實驗現象 結 論 離子方程式 向盛有鋅粒的試管中加入 CuSO4溶液 按圖連接裝置并實驗 交流討論 1、根據Zn與CuSO4反應的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應？ 2、討論電流計的指針為什么會偏轉？ 3、分析氧化還原反應的實質是什么？ 4、討論化合價升降與電子轉移有何關系？ 1、Zn表面有紅色物質產生，說明Zn將Cu置換出來。 2、電流計的指針發(fā)生偏轉，說明有電流產生，說明反應過程中電子發(fā)生定向運

8、動。3、氧化還原反應的實質是電子轉移。 4、反應物失去電子，所含元素化合價升高，反應過程稱為氧化反應。反應物得到電子，所含元素化合價降低，反應過程稱還原反應。 1、通過實驗探究，得出氧化還原反應的實質是電子轉移。 2、進一步加深對氧化還原反應的認識。 學以致用 【練習1】下列說法正確的是( ) A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 B．氧化還原反應一定有氧元素參加 C．氧化反應一定先于還原反應 D．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應 答案：D 【練習2】．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是( ) A．有一種元素得電子，肯定有另一種元素失電子 B．在

9、反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定得電子 D．氧化還原反應中一定有電子的得與失 1、思考，判斷。 2、判斷一個反應是否是氧化還原反應的標志：反應物和生成物中是否有元素化合價的變化 通過練習，增強氧化還原反應概念的理解 概括整合 [閱讀]48頁氧化還原反應的表示方法 [設問] 舉出日常生活上應用氧化還原反應例子。 學生填寫 實質 元素(判斷依據) 反應過程 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 得e- → 化合價降低 → 還原反應 認真分析，充分理解 學生思考，回答問題。 激發(fā)學生的興趣

10、 1、引導學生學以致用。 2、鞏固提高 當堂檢測 1．下列反應中屬于氧化還原反應的是( ) ①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 答案：C [①中，有Mn、O兩元素變價；③中，有Zn、H兩元素變價。] 2．下列說法正確的是( ) A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 B．氧化還原反應一定有氧元素參加 C．氧化反應一定先于還原反應 D．發(fā)生氧化反應的物

11、質也可能同時發(fā)生還原反應 答案：D [氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是元素化合價的升降；只要有元素化合價升降(或電子轉移)的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關；氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生；若同一物質中的不同種(或同種)元素化合價有升有降，則該物質同時發(fā)生氧化反應和還原反應，如反應：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。] 3．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是 A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．甲烷與氧氣的反應 C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應 答案： A　[B、C

12、中的反應不在溶液中進行，故B、C不是離子反應；A項中發(fā)生反應2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，屬于氧化還原反應又是離子反應。] 4．下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是( ) ①鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl22FeCl3 ②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ ④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl22HCl A．①②B．①③C．①④D．①⑤ 答案：D 能

13、力·提升 5．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所屬基本反應類型是______。 (1)在該反應中________元素的化合價升高，該元素的原子________電子，被________；而________元素的化合價降低，該元素的原子________電子，被________。該反應中，Fe2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應。 (2)通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數________元素化合價降低總數，還原劑失電子總數________氧化劑得電子總數，化合價升降總數________電子轉移總數。 答案：置換反應　 (1)Al　失　氧化

14、　Fe　得　還原　還原　氧化　 (2)等于　等于　等于 知識總結 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 得e- → 化合價降低 → 還原反應 作業(yè) 1.舉出3例日常生活上應用氧化還原反應例子。用本節(jié)課的知識分析化合價的變化，電子的得失及發(fā)生氧化還原反應的關系 2.P57課后練習與活動1、2、3 3.預習自主學習第2課時的知識填空 板書設計 第三節(jié) 氧化劑和還原劑 一、氧化還原反應 1、特征：元素的化合價在化學反應中有變化。 2、氧化還原反應的實質是電子轉移 3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 二、[小結] 實質 元素(判斷依據) 反應過程 失

15、e- →化合價升高 →氧化反應 得e- → 化合價降低→還原反應 教后反思 氧化還原反應是中學化學的核心概念，也是學生學習的一個難點。在本節(jié)課的教學中，通過一系列例子探究規(guī)律：所有氧化還原反應有一個共同特征，就是化合價發(fā)生變化，從而引出氧化還原反應的概念，再進一步開展教學。在教學中，氧化還原的特征與本質是教學重點和難點，在教學中，通過多媒體課件及探究實驗幫學生多角度全方位收集素材，建立概念。通過小組討論，挖掘出更深層次的意義。重新建構認識，由表及里，掌握概念，以問題為主線，引導學生自主探究，通過小組討論，達成共識。通過例子討論關于四種基本類型與氧化還原反應的關系，把初中化學與高中化學銜接起來。