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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 小專題二 化學(xué)計(jì)算的快速突破課時(shí)練

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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 小專題二 化學(xué)計(jì)算的快速突破課時(shí)練

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 小專題二 化學(xué)計(jì)算的快速突破課時(shí)練 1.(2016年上海卷)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為(  )。 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 2.(2018屆山西臨汾實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體,經(jīng)測定Na2O2無剩余,則最后固體的物質(zhì)的量為(  )。 A.1~2 mol之間 B.1~4 mol之間 C.2~4 mol之間 D.大于4 mol 3.(2016年上海卷)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH3 1792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(  )。 A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1 4.Na2S2O3·5H2O(俗稱海波或大蘇打)常用下列途徑制備: 已知反應(yīng):4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+S===Na2S2O3。計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比等于________。 5.某硫酸廠用接觸法制硫酸:在煅燒黃鐵礦時(shí)損失硫5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同);在SO2的催化氧化時(shí),SO3的產(chǎn)率為92%;在吸收塔中損失SO3 0.6%?,F(xiàn)有含F(xiàn)eS2 95%的黃鐵礦(雜質(zhì)不含硫元素)100 t,可制得98%的濃硫酸______t。 6.某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH、Al3+、Cl-、OH-、CO。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色??芍芤褐泻械碾x子是________________;所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________;所加的淡黃色固體是______________。 7.實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量: (1)滴定時(shí),KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列離子方程式: IO+____I-+____===____I2+____H2O。 (2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是__________________________________________________。 (3)滴定終點(diǎn)時(shí),100 mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO的質(zhì)量1 g,則該水樣中SO的含量為________mg·L-1。 小專題二 化學(xué)計(jì)算的快速突破 1.A 解析:FexO中Fe的平均化合價(jià)為+,被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01 mol,則有××x=0.01 mol,解得x=0.80。 2.B 解析:加熱后,發(fā)生反應(yīng)如下: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  2 mol    1 mol  1 mol 1 mol 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 1 mol  1 mol 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 1 mol 2 mol 若無Na2O2固體存在,2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3。若有Na2O2固體存在,2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收,還可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以固體最多不超過4 mol?!? 3.C 解析:假設(shè)樣品完全為(NH4)2SO4,此時(shí)消耗NaOH的量最小,7.24 g (NH4)2SO4的物質(zhì)的量為≈0.0548 mol,消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.0548 mol×2=0.1096 mol>0.1 mol,說明NaOH的物質(zhì)的量不足。(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液后,先與NH4HSO4反應(yīng),然后再與(NH4)2SO4反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為=0.08 mol,則與H+反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol-0.08 mol=0.02 mol,故NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02 mol,所以(NH4)2SO4的質(zhì)量為7.24 g-115 g·mol-1×0.02 mol=4.94 g,其物質(zhì)的量為≈0.0374 mol,則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為0.0374 mol∶0.02 mol=1.87∶1。 4.2∶1 解析:依據(jù)2H2S+SO2===3S↓+2H2O,假設(shè)生成3 mol S,需要2 mol H2S和1 mol SO2,由Na2SO3+S===Na2S2O3可知3 mol S需要3 mol Na2SO3,3 mol Na2SO3需要3 mol SO2,所以總共需要4 mol SO2,所以生成SO2的FeS為4 mol,生成H2S的FeS為2 mol。 5.137.55 解析:根據(jù)S元素守恒可知:n(S)=2×[100×106 g×95%×95%×92%×(1-0.6%)÷120 g·mol-1]=1 375 530.33 mol,則m(H2SO4)==137.55 t。 6.Mg2+、Al3+、NH、Cl- 1∶1∶3∶8 Na2O2 解析:淡黃色固體加入溶液中,并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,則一定沒有Fe2+和Cu2+,則淡黃色固體為Na2O2,圖象實(shí)際為兩個(gè)圖合在一起,偏上的是氣體,偏下的是沉淀,圖象中加入8 mol過氧化鈉后,沉淀減小,且沒有完全溶解,一定有NH、Al3+、Mg2+,則溶液中一定沒有OH-、CO,根據(jù)電荷守恒可知含有Cl-,由圖可知?dú)溲趸V為2 mol,氫氧化鋁為4 mol-2 mol=2 mol,加入8 mol過氧化鈉之后,生成氣體減小,故加入8 mol過氧化鈉時(shí),銨根離子完全反應(yīng)。當(dāng)n(Na2O2)=8 mol時(shí),由2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,可知n(O2)=8 mol×=4 mol,所以n(NH)=n(NH3)=10 mol-n(O2)=6 mol,由電荷守恒:2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH)=n(Cl-),則n(Cl-)=16 mol,故 n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH)∶n(Cl-)=2 mol∶2 mol∶6 mol∶16 mol=1∶1∶3∶8。 7.(1)1 5 6 H+ 3 3 (2)氧化SO、S2O,可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象,有利于觀察滴定終點(diǎn) (3)104x

注意事項(xiàng)

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