《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題 蘇教版（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題 蘇教版 【模擬試題】（答題時(shí)間：50分鐘） 1、下列說法中正確的是 A、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱 B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C、在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫做碳的燃燒熱 D、CO燃燒是吸熱反應(yīng) 2、關(guān)于用水制取氫氣，以下研究方向正確的是：　　　　　　　　　 A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫變成二級(jí)能源。 B、設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C、尋找高效催化劑，使水分

2、解出產(chǎn)物氫氣，同時(shí)釋放能量 D、尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣 3、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 　 A、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋9H2O（g）；ΔH＝－48.40kJ/mol B、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋ 9H2O（l）；ΔH＝－5518kJ/mol C、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋9H2O（l）；ΔH＝＋5518kJ/m

3、ol D、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋ 9H2O（l）；ΔH＝－48.40kJ/mol 4、中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于 　 A、增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源 B、減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成 C、提高煤炭的熱效率并減少CO的排放 D、使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 5、下列說法正確的是 A、1molH2SO4與足量氫氧化鈉完全中和所放出的熱量為中和熱 B、在101kPa時(shí)，1mol氫燃燒所放出的熱量為氫的燃燒熱 C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H ＝＋119 kJ/mol 可知，金剛石

4、比石墨穩(wěn)定 D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多 6、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是　 A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2 B、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2 C、C(s)＋0.5O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1　　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2 D、H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1　　0.5H2(g)＋0.5 Cl2(g)＝HCl

5、(g)；△H＝－Q2 7、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol 關(guān)于它們的下列表述，正確的是 A、它們都是吸熱反應(yīng) 　 B、a、b和c均為正值 C、反應(yīng)熱的關(guān)系：a＝b 　 D、反應(yīng)熱的關(guān)系：2b＝c 8、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl

6、2↑＋2O2↑；△H＜0 下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是　 A、上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C、反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D、在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用 9、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量為 A、0.5Q 　　 B、Q 　　 C、2Q　　 D、5Q 10、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：　 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5kJ/mol

7、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ/mol 現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是 A、1：1　　　　　B、1：2　　　　　C、2：3　　　　　D、3：2 11、已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 ＋3H2 ＝2NH3，ΔH＝—92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 　 A、431 kJ/mol 　　　　　　 B、946 kJ/mol C、649 kJ/mol 　　　　　　 D、869 kJ/mol

8、 12、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的反應(yīng)熱已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖—1259 kJ/mol，H2O—285.8 kJ/mol，CO2—393.5 kJ/mol。則1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量為 　 A、3225 kJ B、2816 kJ 　　C、6999 kJ D、15645 kJ 13、已知下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱：Fe3O4（s）為1117.13kJ/mol，CO （g） 為110.54 kJ/m

9、ol，CO2（g）為393.51 kJ/mol，則反應(yīng)：Fe3O4（s）＋4 CO （g）＝3 Fe（s）＋4 CO2（g）；ΔH＝？ A、—14.75 kJ/mol 　　　　B、＋14.75 kJ/mol C、—110.54 kJ/mol 　　　　 D、—29.5 kJ/mol 14、衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料。1mol N2H4（g）在適量O2（g）中燃燒，生成N2和H2O（g），放出534kJ的熱量。下列說法正確的是 A、1mol N2H4（g）的能量比1mol N2的能量高534kJ B、1mol N2H4（g）的能量比1mol N2的能量低534kJ　　

10、　　　　 C、1mol N2H4（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol N2與2mol H2O（g）的總能量高534kJ　　　 D、1mol N2H4（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol N2與2mol H2O（g）的總能量低534kJ 15、把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ； （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ； （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

11、 ； （4）由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。 16、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。 （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 　　　　　　　　 。 17、根據(jù)以下敘述回

12、答：能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；△H＝＋571.6kJ/mol，則 ①下列敘述正確的是 A、電能是二級(jí)能源　　　　　　　B、水力是二級(jí)能源 C、天然氣是一級(jí)能源　　　　　　D、焦?fàn)t氣是一級(jí)能源 ②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H?。剑?90.3kJ/mol，質(zhì)量相同的氫氣和甲烷分別燃燒放出的熱量之比約是　　　　　　　　　　　　　　　 A、1∶3.4　　　　　B、1∶1.7　　　　　

13、C、2.6∶1　　　　D、4.6∶1 ③近20年來，對(duì)以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速的發(fā)展，為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　　　。? A、電解水　　B、鋅和稀硫酸反應(yīng)　C、光解海水　D、以石油、天然氣為原料 ④氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大，已知熱化學(xué)方程式為：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； △H＝－393.5 kJ/mol，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8 kJ/mol，試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量

14、的比是　　　　　　　　； ⑤氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯備，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉密度為10.64g/cm3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式　　　　　　。 18、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。 ⑴下

15、列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。 A、Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）；ΔH B、Na（s）＋1/2Cl2（g）＝NaCl（s）；ΔH1 C、Na（s）＝Na（g）；ΔH2 　　 D、Na（g）－e－＝Na＋（g）；ΔH3 E、1/2Cl2（g）＝Cl（g）；ΔH4　　　　　 F、Cl（g）＋ e－＝Cl－（g）；ΔH5 （2）寫出ΔH1與ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間的關(guān)系式 。 19、發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料和NO2做氧化劑。兩者生成N2和水蒸氣，

16、已知： N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H?。剑?7.7 kJ/mol N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H?。剑?34kJ/mol 1/2H2（g）＋1/2F2（g）＝HF（g）；△H?。剑?69kJ/mol H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H?。剑?42 kJ/mol ①寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②有人認(rèn)為用F2代替NO2做氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更高，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式及反應(yīng)釋放出的能量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、　　。 20、50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 （4）實(shí)驗(yàn)中60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

18、 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由 。 （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 21、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量。

19、現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O＝O：498 P＝O：585 試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的Q P4（白磷）（g）＋5O2（g）＝P4O10（g）；ΔH＝－QkJ/mol （提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子） 【試題答案】 1、B　　 2、BD　　 3、B　　 4、CD　　 5、D　　 6、AC　　 7、D　　 8、D　　 9、C 10、A　　 11、B　　 12、D　　 13、A　　 14、C 15、（1）鎂片上有大量的氣泡產(chǎn)生，

20、鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體。（2）鎂置換氫氣是一個(gè)放熱反應(yīng)，而Ca（OH）2隨溫度升高溶解度減小。（3）Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2 （4）小于 16、（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－641.63 kJ/mol （2）408.815kJ 17、①AC　　②C　?、跜　?、?8.3：1 ⑤PdH2.5 18、（1）A （2）ΔH1＝ΔH＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 19、①N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－567.85kJ/mol ②N2H4（g）＋2F2（g）＝N2（g）＋4HF（g）；△H＝－1126kJ/mol 20、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) （5）偏??；偏小 21、2982 kJ