《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版
1.判斷正誤(正確的打 “√”,錯(cuò)誤的打“×”)
(1)(2017·高考全國(guó)卷Ⅲ,9D)配制濃度為0.010 mol·L-1的KMnO4溶液的操作是稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度( )
(2)(2017·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏( )
(3)(2014·高考全國(guó)卷Ⅰ,12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干( )
(4)(2013·高考山東卷)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液所
2、選實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )
(5)(2013·高考天津卷)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.(2015·高考四川卷)配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)
B.(2015·高考重慶卷)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)
C.(2015·高考安徽卷)配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液(如圖3)
D.(2013·高考福建卷)配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需
3、用玻璃棒引流
解析:選D。配制一定濃度的NaCl溶液,定容時(shí)俯視會(huì)造成結(jié)果偏高,A不正確;配置溶液時(shí),不能直接在容量瓶中溶解固體,B、C不正確。
3.(2013·高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( )
解析:選B。結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問題。稱量固體樣品時(shí),應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤,砝碼放入右盤,A錯(cuò)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí),為防止液體灑落,應(yīng)用玻璃棒引流,C錯(cuò)。定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶中,D錯(cuò)。
4.(2015·高考江蘇卷)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素F
4、e、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2===MnSO4。
(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。
(2)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+ )=0.050 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。
解析:(1)n(MnO2)==0.2
5、 mol,由化學(xué)方程式MnO2+SO2===MnSO4知,n(SO2)=n(MnO2)=0.2 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(SO2)=22.4 L·mol-1×0.2 mol=4.48 L。
(2)Fe2+的氧化產(chǎn)物為Fe3+,由質(zhì)量守恒定律和電子守恒可得:Mn2+~Mn3+~Fe2+。因此,n(Mn2+)=n(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1×0.020 L=1.00×10-3 mol,則m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3 mol×169 g·mol-1=0.169 g,故MnSO4·H2O樣品的純度為×100% ≈98.8%。
答案:(1)4.48
(2)n(Fe2+)
6、=0.050 0 mol·L-1×=1.00×10-3 mol
n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00×10-3 mol
m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3 mol×169 g·mol-1=0.169 g
MnSO4·H2O樣品的純度為×100%≈98.8%
5.(2017·高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取樣品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25.00
7、mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4~5,用濃度為0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。
解析:由②中生成AgCl的質(zhì)量,可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-);由③可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+),根據(jù)電荷守恒:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出n(OH-),最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O);由四種粒子的物質(zhì)的量,可確定樣品的化學(xué)式。
8、答案:n(Cl-)=n(AgCl)×=×=4.800×10-3 mol,
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.080 00 mol·L-1×30.00 mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3 mol,
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol。
m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g·mol-1=0.170 4 g,
m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g·mol-1=0.614 4 g,
m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g·mol-1=0.244 8 g,
n(H2O)=
=4.800×10-3 mol。
a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1,
化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O。