《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章《原子結(jié)構(gòu)》（魯科版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章《原子結(jié)構(gòu)》（魯科版必修2）（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 一 原子的構(gòu)成 1 2011年北京房山區(qū)模擬 近20年來 同位素分析法在植物生理學(xué) 生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用 如在陸地生態(tài)研究中 2H 13C 15N 18O 34S等被視做環(huán)境分析指示原子 下列說法中正確的是 A 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B 的摩爾質(zhì)量為20g molC 13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D 2H 核外電子數(shù)為2解析 A項中S為16號元素 質(zhì)量數(shù)為34 中子數(shù)為34 16 18 A錯 B項中的摩爾質(zhì)量 1 2 18 g mol 20g mol B正確 C項中C為6號元素 N為7號元素 質(zhì)子數(shù)相差1 C錯 D項中2H 核外電子數(shù)為0 D錯 答案 B 1 原子符號表示質(zhì)子數(shù)為Z 中子數(shù)為 質(zhì)量數(shù)為的一種原子 質(zhì)量數(shù) A Z N 2 元素 核素 同位素 1 概念 A Z A 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 2 三者的關(guān)系 3 同位素的兩個特征 同一元素的各種同位素的幾乎完全相同 在天然存在的某種元素里 各種同位素所占的一般是不變的 3 幾種重要元素的同位素及其應(yīng)用 化學(xué)性質(zhì) 原子個數(shù)百分比 二 原子核外電子的排布 2 回答下列問題 1 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 2 硅原子K層上有 個電子 能量最高的電子位于 層上 3 試畫出87號元素Fr的原子結(jié)構(gòu)示意圖 答案 1 電子層的表示方法及能量變化 2 原子核外電子排布規(guī)律 1 核外電子一般總是盡先排布在的電子層里 2 每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個 3 最外層最多容納電子數(shù)不超過個 K層為最外層時不超過個 4 次外層最多容納的電子數(shù)不超過個 倒數(shù)第三層不超過個 3 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素原子的 能量最低 8 2 18 32 最外層電子數(shù) 4 表示微粒結(jié)構(gòu)的圖示 1 結(jié)構(gòu)示意圖 如 同位素 同素異形體的有關(guān)概念 答案 A 1 2011年佛山模擬 最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羥酸衍生物 在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖 則有關(guān)14C的正確敘述是 A 與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B 與14N含的中子數(shù)相同C 是12C60的同素異形體D 與12C 13C互為同位素解析 同位素原子的中子數(shù)不同 但質(zhì)子數(shù)相同 核外電子排布相同 化學(xué)性質(zhì)相同 故A選項錯 14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同 故中子數(shù)不同 B錯 同素異形體是針對同一元素構(gòu)成的不同單質(zhì)而定義的 C錯 答案 D 關(guān)于相對原子質(zhì)量 三量 比較 特別提醒 元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量 2009年高考全國 理綜 某元素只存在兩種天然同位素 且在自然界它們的含量相近 其相對原子質(zhì)量為152 0 原子核外的電子數(shù)為63 下列敘述中錯誤的是 A 它是副族元素B 它是第六周期元素C 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 思路點撥 解本題明確以下幾點 1 電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系 由質(zhì)子數(shù)推導(dǎo)它在周期表中的位置 2 元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量以及同位素的質(zhì)量數(shù)的關(guān)系 聽課記錄 用 核外的電子數(shù)為63 結(jié)合常識 第五周期最后為54 第六周期最后為86 不難推出A項 B項 C項正確 D項 該原子平均中子數(shù)為152 63 89 兩種同位素的中子數(shù)應(yīng)是一個大于89 一個小于89 而不可能等于89 故D項錯 答案 D 2 設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m 中子數(shù)為n 則下列論斷正確的是 A 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B 這種元素的相對原子質(zhì)量為m nC 若碳原子質(zhì)量為wg 此原子的質(zhì)量為 m n wgD 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 答案 A 典型的微粒結(jié)構(gòu) 1 1 20號元素的特殊原子結(jié)構(gòu) 1 最外層電子數(shù)為1的原子有 H Li Na K 2 最外層電子數(shù)為2的原子有 He Be Mg Ca 3 最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有 Be Ar 4 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是 C 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是 O 6 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是 Ne 7 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有 Li Si 8 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有 Li P 9 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有 H Be Al 10 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是 Li Ca 11 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有 He C S 12 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有 O 13 核外電子數(shù)等于核外電子層數(shù)的原子有 H 14 核內(nèi)無中子的原子有 H 2 核外電子數(shù)相等的微粒 特別提醒 1 可按原子 單核陽離子 單核陰離子 分子 多核陰 陽離子的順序記憶等電子微粒 2 18電子微粒的推斷思路 對應(yīng)10電子微粒 8個電子微粒 2個9電子微粒 如 CH3 OH NH2 F 相結(jié)合 3 10電子微粒是高考的熱點 用A B C2 D E F G和H分別表示含有18個電子的八種微粒 離子或分子 請回答 1 A元素是 B元素是 C元素是 用元素符號表示 2 D是由兩種元素組成的雙原子分子 其分子式是 3 E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子 其電子式是 4 F是由兩種元素組成的三原子分子 其電子式是 5 G分子中含有4個原子 是常用的綠色氧化劑 它的結(jié)構(gòu)式為 6 H分子中含有8個原子 其分子式是 思路點撥 確定18電子微粒的種類 1 陽離子 2 陰離子 3 分子再據(jù)題目要求推斷出 規(guī)范解答 18電子微粒來源大體分為三個部分 一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去H 的對應(yīng)離子 二是第四周期的金屬陽離子 三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個氫原子后 兩兩結(jié)合得到的分子 共16種 陽離子K Ca2 陰離子P3 S2 HS Cl 分子有Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 C2H6 CH3OH N2H4等 結(jié)合題目所給條件 不難確定所需答案 3 通常情況下 微粒A和B為分子 C和E為陽離子 D為陰離子 它們都含有10個電子 B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D A B E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀 請回答 1 用化學(xué)符號表示下列四種微粒 A B C D 2 寫出A B E三種微粒反應(yīng)的離子方程式 1 2011年上海南匯中學(xué)模擬 美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞 獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118 中子數(shù)為175的超重元素 該元素中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A 57B 47C 61D 293解析 原子中 核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù) 故該元素中子數(shù)與核外電子數(shù)之差 175 118 57 答案 A 2 14C常用于測定生物遺骸的年份 下列說法中正確的是 A 14C相對原子質(zhì)量等于14B 14C與14N中子數(shù)一定不同C 14C與C60互為同素異形體D 14C與12C是兩種不同的元素解析 14C中的 14 表示質(zhì)量數(shù) 而非相對原子質(zhì)量 兩者近似相等 選項A錯 同素異形體研究的對象是單質(zhì) 因此C錯 選項D中14C與12C的原子序數(shù)均為6 是同種元素的兩種不同核素 D錯 答案 B 3 2010年高考山東理綜 16O和18O是氧元素的兩種核素 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B 16O與18O核外電子排布方式不同C 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12L16O2和1 12L18O2均含0 1NA個氧原子解析 氧元素的兩種核素16O和18O互為同位素 它們是同種元素的不同原子 同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同 電子數(shù)也相同 所以16O與18O核外電子排布方式相同 16O與18O的相互轉(zhuǎn)化中原子核發(fā)生變化 是物理變化不屬于化學(xué)變化 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12L16O2的物質(zhì)的量為1 12L 22 4L mol 1 0 05mol 所含的氧原子為0 05mol 2 0 1mol 1 12L18O2的物質(zhì)的量為1 12L 22 4L mol 1 0 05mol 所含的氧原子為0 05mol 2 0 1mol 均含0 1NA個氧原子 答案 D 答案 A 試回答 1 當(dāng)x y 10時 該微粒為 填 原子 陽離子 或 陰離子 2 當(dāng)y 8時 該微?？赡転?3 當(dāng)y 8時 該微粒溶于水呈堿性 原因 用離子方程式表示 是 4 若該微粒得到2個電子后有強的還原性 則該微?？赡苁?或 答案 1 原子 2 S2 Cl Ar K Ca2 3 S2 H2OHS OH 4 S或Ca2 常見防污染裝置1 設(shè)置防污染裝置的原因由于很多氣體具有毒性 刺激性氣味或可燃性等性質(zhì) 如果直接將這些氣體排入空氣中 會對環(huán)境 人體造成危害 所以在進行相關(guān)氣體的制備及性質(zhì)實驗時 需要設(shè)置防污染裝置 將有害氣體進行合理處理 2 常見防污染裝置及其原理 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全