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1、2022高考化學大一輪復習 第2章 化學物質及其變化 2-3 氧化還原反應練習 新人教版 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖，下列有關說法中不正確的是(　　) A．反應①～⑥均屬于氧化還原反應 B．反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4 C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1 D．反應①生成的Cl2經干燥后，可用鋼瓶貯運 答案　C 解析　每生成1 mol O2，反應③中轉移2 mol電子，反應④中轉移4 mol電子，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶2，故C錯誤。 2．廢水脫氮工藝

2、中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確的是(　　) A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原 B．還原性：NH>Cl－ C．反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子 D．經此法處理過的廢水可以直接排放 答案　D 解析　反應中氮元素的化合價由－3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由＋1價降低為－1價，被還原，故A正確；根據上述分析，NH為還原劑，Cl－為還原產物，根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，所以還原性：NH>Cl－，故B正確；每生成1 mol N2時，轉移

3、電子的物質的量為6 mol，故C正確；經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤。 3．今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是 (　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 答案　C 解析　由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還

4、原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。 4．(雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以 的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中(　　) A．硫元素既被氧化又被還原 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子 D．相同條件下，每吸收10 m3 S

5、O2就會放出2.5 m3 CO2 答案　AD 解析　由題意知，該反應為Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，由此可見在反應中Na2S中S被氧化，SO2中S被還原，故反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，當反應轉移8 mol電子時生成3 mol Na2S2O3，則生成1 mol Na2S2O3時轉移 mol e－，在相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積為2.5 m3，故答案為A、D。 5．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。

6、 對于該反應，下列說法中錯誤的是 (　　) A．反應中Cu2S只作氧化劑 B．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6∶1 C．Cu2O在反應中具有氧化性 D．反應中被氧化的元素是S 答案　A 解析　Cu2O和Cu2S中Cu化合價都降低，都為氧化劑，Cu2S也作還原劑，A錯誤；反應中還原產物為Cu，氧化產物為SO2，則二者物質的量之比為6∶1，B正確；Cu2O在反應中Cu化合價由＋1價降低到0價，作氧化劑有氧化性，C正確；反應中S化合價升高，被氧化，D正確。 6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是(　

7、　) A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色 答案　B 解析　根據題中信息可知，通入氯氣后有Fe3＋生成。因為還原性I－>Fe2＋>Br－，有Fe3＋生成時I－全部被氧化，A正確；根據信息只能說明有Fe3＋生成，無法說明Fe2＋全部被氧化，B錯誤；如果通入氯氣，Fe2＋全部被氧化后，Br－可能被氧化，C正確；I－全部被氧化成I2，溶于CCl4使下層溶液呈紫紅色，D正確。 7．Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六種微粒

8、屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述中不正確的是(　　) A．還原產物為NH B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8 C．Fe3＋和Fe2＋分別屬于反應物和生成物 D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋ 答案　C 解析　結合給出的一組離子可知，該氧化還原反應為酸性條件下NO將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為NH，A正確，C錯誤；反應的離子方程式為NO＋10H＋＋8Fe2＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，氧化劑NO和還原劑Fe2＋的化學計量數分別為1和8，B正確；原電池的負極發(fā)生氧化反應，D正確。 8．在通風櫥中進行下列實驗：

9、 步驟 現象 Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是(　　) A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 答案　C 解析　稀硝酸與鐵反應生成NO，NO在空氣中被氧化為NO2，A正確；濃硝酸能使鐵鈍化，B正確；濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，

10、C錯誤；構成原電池后可以根據電流的方向判斷正、負極，從而判斷Fe是否被氧化，D正確。 9．[2017·河南鄭州質檢]已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是(　　) A．還原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 mol C．當通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的反應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 答案

11、　C 解析　由所給離子方程式，結合在同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；當通入Cl2時，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6 mol，D正確；原溶液中FeBr2的物質的量為3 mol，B正確；根據題圖，通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應為2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C錯誤。 10．某強氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2S

12、O3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 答案　C 解析　XO(OH)中X的化合價是＋5，Na2SO3中S的化合價從＋4升高到＋6，設X元素被還原后的化合價為a，根據氧化還原反應中化合價升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4), 解得a＝0。 11．已知：還原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．0～a間發(fā)生反應：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ B．a～b

13、間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8 mol C．b～c間發(fā)生的反應中I2僅是氧化產物 D．當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08 mol 答案　C 解析　0～a間沒有碘單質生成，說明IO和HSO發(fā)生氧化還原反應生成I－，加入KIO3的物質的量是1 mol時，NaHSO3的物質的量是3 mol，HSO被氧化生成SO，根據轉移電子守恒知，其離子方程式為3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，故A正確；a～b間發(fā)生的反應為3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，參加反應的IO的物質的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質的量為1.8 mol，故B正

14、確；根據圖像知，b～c段內，碘離子部分被氧化生成碘單質，發(fā)生反應的離子方程式為IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，所以I2既是還原產物又是氧化產物，故C錯誤；根據反應IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，3 mol NaHSO3參加反應消耗KIO3的物質的量為1 mol，生成碘離子的物質的量為1 mol，設生成的碘單質的物質的量為x mol，則根據反應IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物質的量為x mol，消耗碘離子的物質的量為x mol，剩余的碘離子的物質的量為1－x mol，當溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶2時，即1－x∶x＝5∶2，x＝0.24，

15、根據原子守恒，加入KIO3的物質的量為1 mol＋0.24 mol×＝1.08 mol，故D正確。 12．鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是(　　) A．未知物質X為CO2，屬于氧化產物 B．每轉移1 mol e－時，生成2 mol X C．反應中PdCl2作氧化劑，被還原 D．還原性：CO>Pd 答案　B 解析　由反應可知，X物質為CO2，屬于氧化產物，故A正確；X物質為CO2，反應中轉移的電子為1 mol時，生成mol物質X，故B錯誤；反應中PdCl2作氧化劑

16、，得電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產物，則還原性為CO>Pd，故D正確。 二、非選擇題(共28分) 13．(14分)(1)近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應的化學方程式為________C＋________K2Cr2O7＋________===________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O ①完成并配平上述化學方程式。 ②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數目。 (2)高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。7

17、50 ℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。 (3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。 ①若x的平均值為1.3，a∶b∶c＝________； ②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫

18、酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：________________________________________ __________________________________________________________。 (4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：____________________ _________________________________________________________。 答案　(1) ＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O (2)2MgSO4＋CO2MgO＋SO2＋CO2＋

19、SO3 (3)①13∶6∶7?、?0K1.4FeO2＋6KI＋20H2SO4===10FeSO4＋3I2＋10K2SO4＋20H2O (4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 解析　(1)還原劑是C，氧化產物是CO2，氧化劑是K2Cr2O7，還原產物是Cr2(SO4)3，由電子守恒可得4n(C)＝6n(K2Cr2O7)，再根據質量守恒配平得：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，用單線橋表示氧化還原反應是由還原劑中化合價升高的元素(C)指向氧化劑中化合價降低的元素(Cr)，共轉移12e－。 (2

20、)由于生成了SO2，所以CO是還原劑，由電子守恒可得2n(CO)＝2n(SO2)，再由n(SO2)＝n(SO3)，最后由質量守恒配平得2MgSO4＋CO2MgO＋SO2＋CO2＋SO3。 (3)①x＝2a＝1.3，b＋2c＝1，a＋b＋3c＝2，解得a＝0.65，b＝0.3，c＝0.35，所以a∶b∶c＝13∶6∶7；②當x＝1.4時，鐵元素的平均價態(tài)為＋2.6價，所以發(fā)生反應的氧化劑是K1.4FeO2，還原產物是FeSO4，還原劑是KI，氧化產物是I2，由電子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)＝n(KI)，最后再由質量守恒配平得10K1.4FeO2＋6KI＋20H2SO4===10FeS

21、O4＋3I2＋10K2SO4＋20H2O。 14．[2018·福建龍巖五校期中](14分)Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L－1，現用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為－3價)： KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O (1)上述反應中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。 (2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式： ______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______ (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01

22、 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________ mol。 Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。 (4)現實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。 (5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_________________。 答案　(1)C (2)2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O (3)0.25　(4)500 mL容量瓶 (5)S2O

23、＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 解析　(1)反應KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合價降低，被還原。碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，失去電子，因此被氧化的元素是C。 (2)氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，因此根據電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶2，根據原子守恒可知還有水生成，因此反應的化學方程式為2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O。 (3)根據以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣，失去5 mol電子，1氯氣得到2 mol電子，根據電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣＝0.25 mol。 (4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。