2022年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（4）（含解析） 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)(2017·全國卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA。(　×　) (2)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA。(　×　) (3)室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA。(　×　) (4)1 L 1 mol·L－1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA。(　×　) 2．(2018·武漢聯(lián)考)三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)。下列說法正確的是(　D　) A．三種氣體密度最小的是X B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y C．若一定條件下，三種氣體的體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol D．20 ℃時(shí)，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體的壓強(qiáng)比為2：1 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系不正確的是(　A　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/1 000ρ C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析 B項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c＝變形可得；C項(xiàng)，w＝＝＝；D項(xiàng)，由c＝＝＝；至于A項(xiàng)，變形后為ρ＝，可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單相加。 4．已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol丙和3 mol 乙，下列對(duì)此判斷不正確的是(　D　) A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子 B．甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1 C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1：3 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 5．(2018·江西九江聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　C　) A．0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中，陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子數(shù)為NA D．46 g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA 解析 Cu與S反應(yīng)生成Cu2S,0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽極減少的不都是Cu，還有Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)金屬，所以陽極質(zhì)量減少6.4 g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D2O和H2 18O的摩爾質(zhì)量相同，均為20 g·mol－1，中子數(shù)也相同，均為10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物質(zhì)的量是0.1 mol，所含中子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，則46 g C2H6O中含有的極性共價(jià)鍵的數(shù)目是8NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2016·全國卷甲節(jié)選)一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 g·cm－3)，其濃度為__8.9__mol·L－1。