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1、2022年高考化學(xué)三輪沖刺 電化學(xué)基礎(chǔ)考前練習(xí) 新人教版 1．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是 A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流 D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 2．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應(yīng)式為： D．硫酸根

2、離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng) 3．一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．Pd電極b為陰極 B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3 C．H+由陽(yáng)極向陰極遷移 D．陶瓷可以隔離N2和H2 4．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4 B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g C．石墨

3、烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多 5．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1?xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是 A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移 B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6?xe?xLi++C6 C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol e?，石墨(C6)電極將增重7x g D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2?xe?Li1?xCoO2+xLi+ 6． Mg?AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．負(fù)極

4、反應(yīng)式為Mg?2e?Mg2+ B．正極反應(yīng)式為Ag++e?Ag C．電池放電時(shí)Cl?由正極向負(fù)極遷移 D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 7．鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH?+2H2O2。下列說(shuō)法正確的是 A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng) B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH?)逐漸減小 C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH??2e? D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2 mol電子，消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 8．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為

5、離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是 A．通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O?4e?O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的O2生成 9．利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放

6、電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔 B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C C．原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g D．選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā) 10．以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解

7、，b極上有銅析出 C．電解過(guò)程中SO42— 移向b極 D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 11．下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是 A．對(duì)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑ B．半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng) C．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng) D．整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 12．某新型電池，以NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料，負(fù)極材料采用Pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對(duì)該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該

8、電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移6 mol e? B．電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) C．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BH4?+8OH??8e?===BO2?+6H2O D．b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O 13．太陽(yáng)能光電池由于具有可靠性好、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)，適用于很多特殊環(huán)境和場(chǎng)合，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 A．該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化 B．Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e?

9、+8H+CH4+2H2O C．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池 D．常溫下，當(dāng)裝置中有1 mol CH4生成時(shí)，GaN電極有44.8 L O2生成（不考慮O2的溶解性〕 14．如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無(wú)色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光 B．當(dāng)A接電源的正極時(shí)，此時(shí)Li+脫離離子儲(chǔ)存層 C．當(dāng)B

10、外接電源正極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉLi4Fe4[Fe(CN)6]3 D．該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變 15．一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 A．電極丁的反應(yīng)式為MnO42? ?e?MnO4? B．電極乙附近溶液的pH減小 C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b% D．導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上有2 mol K+移入陰極區(qū) 16．已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以形式存在。現(xiàn)以

11、Al?H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，c、d均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是 A．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al＋32＋2H2O B．電解時(shí)，Al消耗2.7 g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12 L C．電極b是負(fù)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大 D．電解過(guò)程中，電子的流向：a→d，c→b 17．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A．該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 B．在移位反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(ΔH>0)，若溫度越高，則v(CO)越大 C．改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2 D．該電池正極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e?===2H2O 參考答案 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】B 11．【答案】B 12．【答案】B 13．【答案】B 14．【答案】D 15．【答案】C 16．【答案】D 17．【答案】A