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1、2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A． 32 g S8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NA B． 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA C． 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NA D． 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA 【答案】D 【解析】 【詳解】A、由選項可知1 mol S8中所含共價鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價鍵數(shù)目為NA， 2．設NA為

2、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA B． 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NA C． NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數(shù)為0. 6NA D． 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA 【答案】D 【解析】A. 25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA，A項錯誤；B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但膠體粒子是多個硅酸分子的聚合體，

3、所以含膠體粒子數(shù)小于0.02NA，B項錯誤； C. NaH與H2O反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氫氣，即0.3mol，轉移電子數(shù)為0. 3NA，C項錯誤；D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA，D項正確。答案選D。 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微?？倲?shù)為NA

4、 B． 標準狀況下，22.4LH2O2中含有3NA共價鍵 C． 常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子 D． 用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子.陽極質(zhì)量減輕64g 【答案】C 點睛：運用原子守恒規(guī)律解答。例A選項加入1mol氯氣，產(chǎn)生2mol氯原子。運用電子守恒，通過判斷轉移的電子數(shù)來確定物質(zhì)的變化。如D選項就是用電子守恒來解答。 4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ） A． 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA B． lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數(shù)目為NA

5、 C． 1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA D． 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA 【答案】C 【解析】1.8g甲基(—CD3)的物質(zhì)的量為0.1mol，1個甲基(—CD3)中含有9個中子，故1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA，A項錯誤；SO2和O2反應屬于可逆反應，不能完全進行到底，故lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數(shù)目小于NA，B項錯誤；Fe與氯氣反應生成FeCl3，故1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，C項正確；CH3COONa為強堿弱酸鹽

6、，能發(fā)生水解，將會促進水的電離，故常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－5NA，D項錯誤。 5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是 A． 7g?CnH2n中含有NA個碳氫共價鍵 B． 標準狀況下，22.4?L?CHCl3中含有3NA個氯原子 C． 含0.3?mol?NH4NO3與a?mol?NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個NH4+ D． 1mol?Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子 【答案】B 【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA個碳氫共價鍵，故A正確；B. 標準狀況下，CH

7、Cl3是液 6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 0.1molO2完全反應時，轉移的電子數(shù)一定為0:4NA B． 在標準狀況下，1molSO3體積約為22.4?L C． 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA D． 1mol?葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5molH2 【答案】D 【解析】A、氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價，故0.1mol氧氣反應后轉移的電子數(shù)不一定是0.4NA個，還可能為0.2NA個，故A錯誤；B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故B錯誤；C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含

8、1mol氯化鐵所生成的膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、葡萄糖是多羥基的醛，結構中含有5個-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金屬鈉反應生成2.5mol氫氣，故D正確；故選D。 7．已知NA?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 8.4g?NaHCO3晶體中含有0.1 NA?個CO32- B． 通常狀況下，4.48?LClCH=CH2含有0.2 NA??個Cl C． pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+?為0.01 NA D． 鉛蓄電池工作時,當電路中通過的e-?為0.2 NA?時負極質(zhì)量增加9.6g 【答案】D 【解析】A. 8.4g?NaHCO3的物質(zhì)的量為

9、0.1mol，其中含有0.1 NA?個鈉離子和0.1 NA?個HCO3-，沒有CO32-，故A錯誤；B. 通常狀況下，4.48?LClCH=CH2的物質(zhì)的量小于0.2mol，含有少于0.2 NA??個Cl，故B錯誤；C、Fe2(SO4)3溶液中，氫離子來自于水的電離，但未告知溶液的體積，無法計算pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+?數(shù)目，故C錯誤；D．鉛蓄電池中，Pb為負極，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，每增重96g時轉移2mol電子，所以轉移電子數(shù)為0.2NA時，負極增加的質(zhì)量為9.6g，故D正確；故選D。 8．設NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

10、A． 10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA B． 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為6NA C． 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA D． 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】 【詳解】A項，2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項正確； 【點睛】硫在氧氣充分燃燒，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高溫、催化劑條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應生成

11、三氧化硫。 9．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2 三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是 A． p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) B． p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2) C． p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D． p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) 【答案】A 【解析】 【詳解】由于三種氣體的體積和密度都相同，可知三種氣體的質(zhì)量相同，因此三種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而同溫同壓下，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體的壓強與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關系為：M(O2) ＞M(N

12、e)＞M(H2)，所以壓強的大小關系為：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，A正確； 綜上所述，本題選A 。 10．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是 A． 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3 B． 右側 CO 的質(zhì)量為 2.75g C． 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為 5: 3 D． 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度

13、的 16 倍 【答案】D 【解析】 【分析】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1， 【詳解】A. 氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為mol:mol=3:1，故A錯誤； B. m(CO)=n×M=mol×28g/mol=5.25g，故B錯誤； C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5:1，充入CO2和CO物質(zhì)的量為=0.2mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為0.25mol:0.2mol=5:4，故C錯誤； D. 相同條件

14、下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量==32g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以混合氣體與氫氣密度之比為16:1，故D正確，答案選D。 11．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是 ( ) ①2mol氫氣和1mol氧氣? ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和1mol氧氣 ④2mol氨和lmol氯化氫 A． ①>③>④>② B． ①>②=③>④ C． ③>④>①>② D． ①=②=③>④ 【答案】A 【解析】①2mo

15、l氫氣和1mol氧氣混合后不發(fā)生反應，氣體的總物質(zhì)的量為3mol；②2mol硫化氫和1mol 12．標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是 A． 在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m∶n B． 同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為n∶m C． 25℃、1.01×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m D． 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n 【答案】C 【解析】m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m：n。相對分子質(zhì)量在數(shù)值上應該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對分子質(zhì)量的比

16、為m：n，選項A正確。同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)（即物質(zhì)的量）之比為其摩爾質(zhì)量的反比，即為n：m，選項B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比，所以為m：n，選項C錯誤。相同狀況下，同體積代表物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，即為m：n，選項D正確。 點睛：解答此類問題時，應該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比；同溫同體積下，氣體的壓強比等于其物質(zhì)的量的比。 13．下列說法正確的是(　　) A． 1 mol任何氣體的

17、氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1 B． 25℃、101 kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù) C． 1 mol氣體的體積為22.4 L，則該氣體一定處于標準狀況下 D． 2 mol CO2的體積約為44.8 L 【答案】B 【解析】 14．在兩個容積相同的容器中，一個盛有C3H8氣體，另—個盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù) A． ①②③ B． ①②⑤ C． ③④⑤ D． ①④⑤ 【答案】A 【解析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同的分子數(shù)，因C3H8、N2O、和CO2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等，又體積相同，密度相同；分子中原子組成數(shù)不同，故原子數(shù)不等。故①②③正確，A正確。