《2022年高考化學一輪精習題 第3章 金屬及其化合物（5）（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪精習題 第3章 金屬及其化合物（5）（含解析）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學一輪精習題 第3章 金屬及其化合物（5）（含解析） 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。 (1)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。(　√　) (2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑。(　√　) 2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為(　D　) A．6∶1　　 B．3∶1　　　　 C．2∶1　　 D．1∶2 解析 溶解Al(OH)3耗堿10 mL，則生成Al(OH)3耗堿為30 mL，生成Mg

2、(OH)2耗堿(50－30) mL＝20 mL，故Al3＋與Mg2＋濃度之比為1∶1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1∶2。 3．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是(　A　) A．AlCl3　　 B．Na2O C．FeCl2 　　 D．SiO2 解析 FeCl2不能由Fe和Cl2直接反應生成，C項錯誤；SiO2不溶于水，也不能與Ba(HCO3)2溶液反應，D項錯誤；Na2O可由Na和O2直接反應生成，但Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應沒有氣體生成，B項錯誤；AlCl3可由Al與Cl

3、2直接反應生成，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中，Al3＋和HCO發(fā)生相互促進的水解反應，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，A項正確。 4．某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。 下列說法正確的是(　D　) A．NaOH溶液可以用氨水來代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH 解析 A項，用氨水將會使Al3＋、Mg2＋均沉淀下來，達不到分離的目的；B項，溶液a中，Al3＋已轉化為AlO；C項，b中含有KCl、N

4、aCl、HCl等物質；D項，若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3] 將不能分離出來。 5．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是(　A　) A．反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液 B．試劑Y是HCl，它與AlO反應生成氫氧化鋁 C．圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應 D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果 解析 首先向鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉，再通入過量CO2 , 偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁，試劑Y是CO2 , B項錯誤；轉化關系中只有電解Al2O3的反應是氧化還原反應，C項錯誤；試劑X與Y

5、不能對調，D項錯誤。 6．(2016·海南卷)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用__D____(填字母)。 A．HCl溶液　　 B．H2SO4溶液 C．氨水　　 D．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。 (3)沉淀B的化學式為__Al(OH)3__；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__Al3＋水解，使溶

6、液中H＋濃度增大__。 (4)已知：Kw＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O　 K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于__20__。 解析 (1)易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)，它們都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應，而Al可以與強堿溶液反應生成NaAlO2進入溶液，而Fe、Mg不能與堿發(fā)生反應，所以要以含Al的易拉罐為原料制取明礬，應該用強堿NaOH溶液溶解，Mg、Fe是固體雜質留在濾渣中。(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)濾液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH和HCO均能促進AlO水解，反應式為NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。(4)Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O　K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)K＝＝＝＝20。