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2022年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算

上傳人:xt****7 文檔編號:105832767 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?36KB
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1、2022年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 1.向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 已知:圖中 V1 :V2=1:2,當(dāng)加入 V2mL Na2CO3溶液時,所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1,體積為 200mL。求: (1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______(2)m2=______g。 【答案】1:25.00 【解析】 點睛:

2、本題考查的是有關(guān)混合物的組成的計算,難度較大。弄清反應(yīng)原理和反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵,從圖像中及題中找出關(guān)鍵數(shù)據(jù)是解題的保證,巧妙運用守恒法是解題的捷徑。 2.Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易被氧化。 (1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。 上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。 (2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可

3、表示為______。 Ⅱ.(注:M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。 (1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。 混合物中n[(NH4)2SO4] :n (NH4Cl)=___________。 (2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時,溶液中c(Cl-)=________(溶液體積變化忽略不計)。 【

4、答案】 5.60 4.00 Ca5(PO4)3(OH) 1:2 0.l00mol·L-1 【解析】試題分析:Ⅰ.(1)6.20g白磷的物質(zhì)的量是 ,根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 解析:Ⅰ.(1)6.20g白磷的物質(zhì)的量是 , 設(shè)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是VL, V=5.60L; 3.硫有多種含氧酸,如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算: (1)濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL,該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量

5、濃度為__________ mol·L-1。 (2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L-1。 【答案】 0.4 1.25 【解析】(1)設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為n, Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 1mol???????????22.4L n(CuSO4)?????????4.48L 4.(1)1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1 L溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為________; (2)0.3 L 2 mol

6、·L-1的硫酸鋁溶液中SO的物質(zhì)的量為________; (3)2 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO,則溶液的體積為________mL; (4)若20 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為________; (5)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】2 mol·L-11.8 mol100mol·L-1mol·L-1 【解析】 【分析】 (1)根據(jù)n=N/NA

7、和 c=n/V進(jìn)行計算。 (2)根據(jù)c×V=n計算出硫酸鋁的量,再根據(jù)n(SO42-)=n×2計算出硫酸根離子的量。 (3)設(shè)Mg(NO3)2溶液體積為VL,根據(jù)c=n/V,可以計算出Mg(NO3)2的量為cVmol,再根據(jù)n(NO3-)=2cVmol,帶入數(shù)值,可求出V。 (4)先求出2g Ca(NO3)2的物質(zhì)的量,再求出溶液體積,再根據(jù)c=n/V求出Ca(NO3)2溶液的濃度,然后根據(jù)c(NO)=2c[Ca(NO3)2]求出濃度。 (5)先求出0.5VL溶液中含有Fe2(SO4)3溶質(zhì)的量,再根據(jù)稀釋規(guī)律:溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變求出用水稀釋至2V L時,F(xiàn)e2(SO4)3溶液的濃度,最后根據(jù)c(Fe3+)=2 c(Fe2(SO4)3)求出濃度。 【詳解】

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