《高中化學魯科版選修三第3章 第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版選修三第3章 第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體（36頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

歡迎進入化學課堂 第3章 第2節(jié) 課前預習 巧設計 名師課堂 一點通 創(chuàng)新演練 大沖關 設計1 設計2 考點一 考點二 課堂10分鐘練習 課堂5分鐘歸納 課下30分鐘演練 一 金屬晶體1 概念通過形成的晶體 金屬原子 金屬鍵 2 結構型式 12 8 12 Ca Al Cu Li Na K Mg Zn 3 物理性質一般熔沸點 硬度 具有良好的 良好的性等 二 離子晶體1 概念陰 陽離子通過結合 在空間呈現有規(guī)律的排列所形成的晶體 2 存在在常溫下均可形成離子晶體 較高 較大 延展性 可塑 離子鍵 離子化合物 3 常見AB型離子化合物的晶體類型 NaCl CsCl 6 8 4 Li Na K CsBr CsI BeO BeS 4 晶格能 1 概念 將1mol離子晶體中的陰 陽離子完全而遠離所吸收的能量 2 意義 衡量離子鍵的強弱 晶格能越大 表示離子鍵 離子晶體越 氣化 越強 穩(wěn)定 陰 陽離子所帶電荷的乘積 陰 陽 離子間的距離 5 離子晶體的特性 1 熔沸點 熔 沸點 而且隨著的增加 的縮短 增大 熔點 2 溶解性 一般于水 難溶于非極性溶劑 3 導電性 時不導電 狀態(tài)或在中能導電 較高 離子電荷 離子間距 晶格能 升高 易溶 固態(tài) 熔融 水溶液 1 判斷正誤 金屬元素的陽離子的最外層電子數為2個或8個或18個 金屬元素在化合物中一般顯正價 主族元素中 金屬性越強的元素相應的簡單穩(wěn)定離子的氧化性越弱 價電子數越多的金屬原子的金屬性越強 離子化合物中一定含有金屬元素 金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體 分析 Fe2 最外層為14個電子 Fe3 最外層為13個電子 不正確 金屬元素一般失去電子 在化合物中顯正價 正確 金屬性越強 易形成穩(wěn)定陽離子 則陽離子難得電子 氧化性弱 正確 價電子數Mg Na 但金屬性Na Mg 不正確 NH4Cl等銨鹽是離子化合物 不含金屬元素 不正確 金屬中汞在常溫下是液態(tài) 不是晶體 不正確 答案 2 將下列金屬 密堆積方式 配位數連接起來 分析 Ca Al屬A1最密堆積 配位數為12 Na K等屬于A2型密堆積 配位數為8 Mg Zn等屬于A3型最密堆積 配位數為12 答案 3 將下列離子晶體與其所屬晶體類型 配位數連接起來 分析 Li Na K Rb的鹵化物及AgF MgO等屬于NaCl型 配位數為6 CsBr CsI NH4Cl等屬于CsCl型 配位數為8 BeO BeS等屬于ZnS型 配位數為4 答案 4 下列四種晶體中晶格能最高的是 最低的是 熔 沸點最高的是 A NaFB NaClC NaBrD NaI分析 晶格能與陰 陽離子所帶電荷的乘積成正比 與陰 陽離子的核間距離的平方成反比 上述五種離子電荷的乘積均相同 由于離子半徑F Cl Br I 所以晶格能最大的是NaF 最小的是NaI 晶格能越大 熔點越高 答案 ADA 1 導電 導熱性在外加電壓的作用下 自由電子可以定向移動 故有導電性 受熱時通過自由電子的碰撞及其與金屬離子之間的碰撞 傳遞能量 故金屬是熱的良導體 2 延展性金屬通常采用密堆積的型式 在受外力作用時堆積層的金屬原子之間易發(fā)生相對滑動 但滑動過程中金屬鍵卻仍然存在 因此金屬晶體雖形狀變化 但不斷裂 因此金屬具有良好的延展性 3 較高的熔點 硬度大因為金屬存在著金屬鍵 金屬熔化或破碎時需破壞金屬鍵 故金屬晶體的熔點較高 硬度大 且據研究表明 金屬原子的半徑越小價電子數越多 金屬鍵越強 金屬晶體的熔點越高 硬度越大 但也有例外 如汞常溫下為液體 熔點很低 38 9 4 金屬光澤金屬晶體可以吸收波長范圍極廣的光 并重新反射出來 故金屬晶體不透明 且有金屬光澤 例1 金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式 下列說法中正確的是 A 圖a為非密置層 配位數為6B 圖b為密置層 配位數為4C 圖a在三維空間里堆積可得六方最密堆積A3和面心立方最密堆積A1D 圖b在三維空間里堆積僅得簡單立方 解析 金屬原子在二維空間里有兩種排列方式 一種是密置層排列 一種是非密置層排列 密置層排列的空間利用率高 原子的配位數為6 非密置層的配位數較密置層小 為4 由此可知 圖a為密置層 圖b為非密置層 密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積A3和面心立方最密堆積A1兩種堆積模型 非密置層在三維空間堆積可得簡單立方和體心立方密堆積A2兩種堆積模型 所以 只有C選項正確 答案 C 1 金屬晶體中原子在二維空間模型 有非密置層和密置層兩種類型 配位數分別為4和6 2 在三維空間中 除A1 A2 A3三種最密堆積外 還有簡單立方堆積 相鄰非密置原子核在同一直線上堆積 該種堆積的晶胞為 配位數為6 代表金屬為釙 離子晶體有多種晶體結構類型 組成比為1 1的離子晶體是其中最簡單的一類 AB型離子晶體中最常見的結構類型有氯化鈉型 氯化銫型和硫化鋅型等 1 NaCl型 1 要熟悉常見離子晶體的晶胞結構 如NaCl型 CsCl型 ZnS型等 2 注意各類型晶胞之間的聯系 如NaCl型 CsCl型是學生容易理解 也是學生比較熟悉的 而ZnS型可與NaCl類型比 ZnS晶胞中S2 占據六面體的8個頂點和6個面心 與NaCl晶胞中Cl 的位置相同 Zn2 占據八個小立方體中四個互不相鄰的小立方體的中心 再如SiC與ZnS的晶胞也很相似 點擊下圖進入課堂10分鐘練習 1 金屬晶體是金屬原子通過金屬鍵形成的晶體 構成微粒是金屬陽離子和自由電子 2 金屬晶體有3種常見結構型式 A1 A2 A3 配位數分別為12 8 12 3 常見的AB型離子晶體有NaCl型 CsCl型 ZnS型 配位數分別為6 8 4 4 一般地陰 陽離子半徑越小 所帶電荷數越多 晶格能越大 離子晶體的熔沸點越高 點擊下圖進入課下30分鐘演練 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全