《2022年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 課題2 認(rèn)識發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯科版選修6》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 課題2 認(rèn)識發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯科版選修6(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年秋高中化學(xué) 主題2 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究 課題2 認(rèn)識發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯科版選修6
1.下列說法正確的是( )
A.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色
B.Al3+、NO、Cl-、CO、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)
D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
解析:選A。本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。Na2CO3水解顯堿性,使酚酞變紅,A對。pH=2的溶液是酸性溶液,與CO不共存,B錯(cuò)。乙醇是非電解質(zhì),C錯(cuò)。由于H2SO4是二元酸,HCl為一元酸,
2、等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物質(zhì)的量不同,D錯(cuò)。
2.下列各組的比值等于2∶1的是( )
A.pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B.硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C.相同溫度下0.2 mol·L-1醋酸溶液與0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比
D.10 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸與5 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸中的c(H+)之比
解析:選A。A項(xiàng)中c(OH-)=10-2mol·L-1,所以c(NaOH)=10-2mol·L-1;c[Ba(OH)2]=×10-2mol·L-1,A正確;B項(xiàng)中由于S2-水解
3、,所以>2,B錯(cuò)誤;c(H+)既與溶液濃度有關(guān)也與電離度(α)有關(guān),由于c越小α越大,故比值應(yīng)小于2∶1,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中c(H+)相等,D錯(cuò)。
3.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為( )
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
解析:選A。NH、Fe3+水解使溶液呈酸性,對CH3COO-的水解有促進(jìn)作用,而SO水解呈堿性對CH3COO-的水解有抑制作用,故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl
4、3固體時(shí)CH3COO-濃度減小,加入Na2SO3固體CH3COO-濃度增大。
4.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵做陽極
B.電解法精煉粗銅,用純銅做陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)做陰極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅做陽極
解析:選A。電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制Al時(shí),若用Fe做陽極,會發(fā)生Fe===Fe2++2e-,F(xiàn)e2+移動到陰極上,發(fā)生Fe2++2e-===Fe,使得到的Al不純。
5.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所
5、示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是( )
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的負(fù)極
D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成
解析::選A。從反應(yīng)中得知Cu在通電時(shí)失電子,在陽極放電,發(fā)生氧化反應(yīng),另一電極(石墨)做陰極,發(fā)生還原反應(yīng),H2O+e-―→H2↑+OH-,相應(yīng)的Cu―→Cu2O+e-,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子生成0.05 mol Cu2O,故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)。
6.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加入適量硫
6、酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是(雙選)( )
A.可用鐵做陽極材料
B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C.陽極反應(yīng)方程式為:2Cl-===Cl2+2e-
D.1 mol 二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過了1 mol 電子
解析:選CD。電解時(shí)陽極產(chǎn)生Cl2,電極反應(yīng)為2Cl-===Cl2+2e-,故C對;陽極不可能是活潑性電極如鐵,故A錯(cuò);陽極產(chǎn)生Cl2與堿反應(yīng),pH降低,故B錯(cuò);由Ni2+―→Ni3+知,1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳失去1 mol e-,故外電路中轉(zhuǎn)移1 mol e-,故D對。
7、
7.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片上會有金屬銅析出
B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動
解析:選D。本題考查電化學(xué),意在考查考生對原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書寫等的掌握情況。a、b不連接,未形成原電池,Cu2+與Fe在接觸面上直接反應(yīng),A項(xiàng)正確;a、b用導(dǎo)線連接,銅片作正極,Cu2+在該電極上得電子,B項(xiàng)正確;a、b連接與否,溶
8、液中的Cu2+均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu,F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色,C項(xiàng)正確;a與電源正極相連時(shí),Cu片作陽極,Cu2+向Fe電極移動,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH)=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5
9、的混合溶液:c(Na+)=c(NO)
解析:選AD。B項(xiàng)中NH水解,使c(NH)<c(Cl-);C項(xiàng)中電荷不守恒,微粒濃度順序應(yīng)為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
9.如下圖所示,下列敘述正確的是( )
A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D.X與濾紙接觸處變紅
解析:選A。根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池,右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律:Zn為負(fù)極,Cu為正極;由圖示連接情況可知X為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)分別為Cu===Cu2++2e-、2H++2e
10、-===H2↑。因?yàn)樵赮電極附近H+的濃度減小,將使H2OH++OH-平衡向右移動,移動的結(jié)果是[OH-]>[H+]顯堿性,所以附近變紅色。所以只有A選項(xiàng)正確。
10.如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電解一段時(shí)間后,往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色
B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D.蛋殼可阻止生成的氯氣和氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
解析:選D。由題意,碳棒與電源正極相連,做陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),即:2Cl-===Cl2↑+2e-,鐵絲與電源負(fù)極相連做陰極,發(fā)生還原反應(yīng),即:2H++2e-=
11、==H2↑,周圍溶液即蛋殼外的溶液c(OH-)增大,堿性增強(qiáng),滴加酚酞應(yīng)該變紅,故A、B錯(cuò)誤;碳棒周圍生成的Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),C錯(cuò)誤;蛋殼的作用相當(dāng)于隔膜阻止氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸,D正確。
11.水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng),鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律,如NaCl不水解,MgCl2水解,而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱,因而SiCl4水解更完全。
(1)請寫出下列化學(xué)方程式:
①SiCl4水解:
_________________________________________
12、_______________________________;
②PCl5水解:
________________________________________________________________________。
(2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解,注意以下規(guī)律:
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
寫出下列化學(xué)方程式:
①Ca3P2與水反應(yīng):
__________________________________________________________________
13、______;
②Mg3C2與水反應(yīng):
________________________________________________________________________。
解析:水解反應(yīng)的規(guī)律:鹽中的陽離子部分與水中的氫氧根離子結(jié)合,剩余的部分結(jié)合,據(jù)此規(guī)律,可寫出水解反應(yīng)的方程式。
答案:(1)①SiCl4+4H2O===4HCl+H4SiO4
②PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl
(2)①Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑
②Mg3C2+6H2O===3Mg(OH)2↓+C2H6↑
12.普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛Al2(SO
14、4)3溶液,鐵筒中盛NaHCO3溶液,其反應(yīng)的離子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不能把Al2(SO4)3溶液盛在鐵筒中的原因是
________________________________________________________________________
_____________________
15、___________________________________________________。
不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是
________________________________________________________________________。
解析:Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)是雙水解反應(yīng),且進(jìn)行得很徹底,寫方程式時(shí)用“===”,氣體、沉淀都要標(biāo)箭頭。Al2(SO4)3水解產(chǎn)生的H+會腐蝕鐵筒。比較Al2(SO4)3分別與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的方程式可知,消耗等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3時(shí),Na
16、2CO3產(chǎn)生CO2的量較少,且反應(yīng)的速率較慢。
答案:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ 因Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性會腐蝕鐵筒 等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3參加反應(yīng)時(shí),Na2CO3產(chǎn)生CO2的量較少,且反應(yīng)的速率較慢
13.按如圖所示裝置進(jìn)行電解,在通電一段時(shí)間后,鐵電極的質(zhì)量增加。
(1)乙杯中,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
________________________________________________________________________
_________________________
17、_______________________________________________。
(2)甲杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C—C—Fe—Ag四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量比是________。
解析:由鐵電極的質(zhì)量增加可知,F(xiàn)e為陰極,而Ag為陽極,兩極電極反應(yīng)式分別為:A
18、g++e-===Ag,Ag===Ag++e-,同理可知甲杯中的化學(xué)方程式是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,又據(jù)串聯(lián)電池中各電極上通過的電子的物質(zhì)的量相等,可求得析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量比為:2∶1∶4∶4。
答案:(1)Fe極:Ag++e-===Ag,
Ag極:Ag===Ag++e-
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)2∶1∶4∶4
14.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液c;A、B分別是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。
(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)
19、,同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,試判斷:
①a是________極(填“正”或“負(fù)”),B是________極(填“陰”或“陽”);
②A電極上的電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________,
B電極上的電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________;
③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是
_____________________________________
20、___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如用電解法精煉粗銅,電解液c選用CuSO4溶液,則
①A電極的材料是________,電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________
______________;
②B電極的材料是________,電極反應(yīng)式為
_________________
21、_______________________________________________________
______________。
(3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________;常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為________。
解析:(1)電流從正極流出,流入電解池的陽極,所以a是正極,B是陰極;A電極的反應(yīng)式為:2Cl-===Cl2↑+2e-,B電極反應(yīng)為:2H++2e-===H2↑;檢驗(yàn)Cl2的方法一般用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使試紙變藍(lán)。也可以用濕潤的有色布條或紙條,Cl2能使布條或紙條退色。
(3)電解的總反應(yīng)方程式為:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。當(dāng)陰極上析出3.2 g Cu時(shí),產(chǎn)生的O2在標(biāo)況下的體積為0.56 L,同時(shí)產(chǎn)生的H+為0.1 mol,故pH=1。
答案:(1)①正 陰
②2Cl-===Cl2↑+2e- 2H++2e-===H2↑
③把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近,觀察顏色變化
(2)①粗銅 Cu===Cu2++2e-
②純銅 Cu2++2e-===Cu
(3)0.56 L 1