《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH習(xí)題 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH習(xí)題 蘇教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH習(xí)題 蘇教版 【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘） 1、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是： A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B. 強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C. 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子 D. 弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱 2、用水稀釋0. 1 mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是： A. c(OH－)／c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)／(OH－) C. c(H+)和c(OH－)的乘

2、積 D. OH－的物質(zhì)的量 3、當(dāng)CH3COOHCH3COO－＋H+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是： A. CH3COONa B. NH3·H2O C. HCl D. H2O 4、下列事實(shí)能證明甲酸是弱酸的是： A. 在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱 B. 甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體 C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液與NaOH溶液混合時(shí)恰好完全中和 D. 室溫下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2 5、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離

3、平衡向右移動(dòng)，H+ 濃度減小，可采用的方法是： A. 加熱 B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C. 加入少量的0.5mol/L硫酸 D. 加入少量的1mol/L NaOH溶液 6、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是： A. 加熱該酸至沸騰也不分解 B. 該酸可以分解石灰石放出CO2 C. 該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D. 該酸濃度為0.1mol·L－1時(shí)的pH為1 7、pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線(xiàn)如圖所示。則下列敘述正確的是： A. 電離平衡常數(shù)HA > HB B. 等體積的HA 和HB與等

4、濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多 C. 等體積的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大 D. 若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA>NaB 8、在硫化氫的飽和溶液中，加入少量下列試劑后，不能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是： A. 亞硫酸 B. 膽礬 C. 氯水 D. 鹽酸 9、在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及[OH－]都增大，可采取的措施是： A. 通入HCl B. 加NaOH固體 C. 加水 D. 升溫 10、在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽()溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

5、 把HR和HR/在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是 A. HR較強(qiáng) B. HR/較強(qiáng) C. 兩者相同 D. 無(wú)法比較 11、已知白色PbSO4難溶于水，也不溶于HNO3，卻可溶于醋酸銨飽和溶液中，其反應(yīng)式為： PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在無(wú)色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，則下列說(shuō)法正確的是： A. (CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì) B. CH3COONH4是弱電解質(zhì) C. PbSO4溶于CH3COONH4溶液的離子反應(yīng)為： PbSO4+2CH3COO－(

6、CH3COO)2Pb+SO42－ D. 通入H2S時(shí)離子反應(yīng)為：Pb2++2CH3COO－+2H2SPbS↓+2CH3COOH 12、下列敘述正確的是： A. pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B. 溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C. 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D. 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù) 13、用pH試紙測(cè)定無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是： A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

7、 C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 14、重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，可以用與pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=－lg[D+]，以下關(guān)于pD的敘述正確的是： A. 中性溶液的pD=7.0 B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0 C. 溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0 D. 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 15、下列敘述中正

8、確的是： A. Zn 和 pH=3的醋酸反應(yīng)比和pH=4 的硫酸溶液反應(yīng)更緩慢 B. [H+]=10－3 mol/L 的強(qiáng)酸和 [OH－]=10－3 mol/L 的弱堿等體積混合后， 溶液呈酸性 C. pH值相等，體積也相等的硝酸和硫酸溶液中， H+ 的物質(zhì)的量也相等 D. 中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水所需要同一酸液的量不同 16、pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列說(shuō)法正確的是： A. HX一定是弱酸 B.

9、HY一定是強(qiáng)酸 C. HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相同 17、在下列情況下， 離子組間一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是： A. 水電離出的 [H+]=10－14 mol/L 的溶液中： Na+、HCO3－、Cl－、SO42－ B. pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液： Fe2+、K+、NO3－、Na+ C. CO32－可以大量共存的溶液： Ag+、K+、NO3－、Al3+ D. pH=2 的溶液中： SO42－、K+、NO3－、Al3+ 18、將磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中，其溶液的pH值與所加磷酸之間的關(guān)系如圖所示(溶液的總體積看作是各

10、部分簡(jiǎn)單的加和)，則下列說(shuō)法正確的是： A. 磷酸的物質(zhì)的量的濃度是0.05摩/升 B. pH值為7時(shí)，生成沉淀1.2克 C. pH值為P時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.24克 D. pH值為P時(shí)，溶液中的[OH－]為0.045摩/升 19、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的pH值是4，乙瓶溶液的pH值是6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積(溫度不變)，則下列敘述正確的是： A. 稀釋后兩溶液的pH值相等 B. 稀釋后甲瓶溶液的pH值一定小于乙溶液 C. 稀釋后甲瓶溶液的pH值小于或等于乙溶液 D. 稀釋后甲瓶溶液的pH值大于乙溶液 20、用實(shí)驗(yàn)確定

11、某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案： 甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100mL； ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 (1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是 。 (2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1(選填“＞”“＜”

12、“=”)乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分) a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快； c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。 (3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 。 (4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

13、 。 21、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程導(dǎo)電能力如圖所示，則： (1)“O”點(diǎn)為何不導(dǎo)電? 。 (2)a、b、c三點(diǎn)的pH值由大到小的順序是 (3)a、b、c三點(diǎn)中CH3COOH的電離程度最大的一點(diǎn)是 點(diǎn) (4)若使C點(diǎn)溶液的c (CH3COO－)提高，在如下措施中可采取(填標(biāo)號(hào)) A. 加熱 B. 加濃醋酸 C. 加入固體KOH D. 加水 E. 加固體CH3COONa F. 加Zn粒 2

14、2、弱酸和它們的鹽或弱堿和它們的鹽組成的混合物的溶液稱(chēng)為緩沖溶液。緩沖溶液具有抵抗外來(lái)少量酸或堿的干擾，使溶液的pH值基本保持不變(緩沖作用)，人們血液中有緩沖作用的緩沖對(duì)是H2CO3(弱酸)和 HCO3－(弱酸鹽)，緩沖作用的原理可表示為： HCO3－＋H+=H2CO3 H2CO3＋OH－=HCO3－ ＋H2O (1) 含有一定量HAc 和 NaAc 的水溶液也具有緩沖作用， 寫(xiě)出在此過(guò)程中加入酸或堿的離子反應(yīng)方程式為： 加入酸_________________________； 加入堿 (2) 請(qǐng)寫(xiě)出另外可以形成

15、緩沖溶液的兩組物質(zhì)： ， 。 23、在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問(wèn)： (1)若a＋b=14時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)； (2)若a＋b=13時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)； (3)若a＋b>14時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，且Va Vb(填>、<或=)。 24

16、、已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14， 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液， 緩緩?fù)ㄈ隒O2， 當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為 0.56升時(shí)， 生成的沉淀已達(dá)最多(設(shè)CO2 被完全吸收， 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定， 溶液的體積變化忽略不計(jì))， 則： (1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少? (2)當(dāng)通入的CO2 總體積為 2.24升時(shí)， 溶液中各離子(除H+ 和 OH－)的物質(zhì)的量的濃度為多少? 25、難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如： ，在一定溫度下，難溶化合物得飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。 已知：Ksp(AgCl)=c(

17、Ag+)c(Cl－)=1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=｛c(Ag+)｝2c(CrO42－)=1.9×10－12 現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混合溶液，試通過(guò)計(jì)算回答： (1)Cl－和CrO42－中哪種先沉淀? (2)當(dāng)CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl－離子濃度是多少? CrO42－與Cl－能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10－5摩/升時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離) 【試題答案】 1、C 2、B 3、C 4、AD 5、D 6、A 7、A 8、A 9

18、、D 10、A 11、AC 12、D 13、C 14、CD 15、C 16、AD 17、D 18、C 19、C 20、(1)100mL溶量瓶 (2)＞ b (3)配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì) 21、⑴在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在 。⑵c 24、(1)0.025mol/L (2)c(Ba2+)=0.025mol/L c(Na+)=0.05 mol/L c(HCO)=1mol/L 25、(1)AgCl飽和所需Ag+濃度[Ag+]1==1.8×10－7摩/升 Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度[Ag+]2==4.36×10－5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2，Cl－先沉淀。 (2)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cl－)==4.13×10－6<10－5，所以能有效地分離。