6、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
9、下圖是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖，影響該平衡的原因是：
A、升溫，同時(shí)加壓
B、減壓，同時(shí)降溫
C、增大反應(yīng)物濃度，并使用催化劑
D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
10、已知723K時(shí)反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是：
A、Q2＝Q1/2 B、Q2＜Q
7、1/2
C、Q2＜Q1＜Q D、Q1＝Q2＜Q
11、合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△H＜0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是：
①降低溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO濃度；⑤增大水蒸氣濃度
A、①②③ B、④⑤ C、④ D、①⑤
12、可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：
A、p2＜p1，逆反應(yīng)放熱
8、
B、p2＞p1，正反應(yīng)放熱
C、p2＞p1，正反應(yīng)吸熱
D、p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱
13、用來表示可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣），△H＜0的正確圖象是：
14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是：
A、圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B、圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C、圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
9、
D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
15、T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是：
A、在（t1+10）min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)
B、其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大
C、T℃時(shí)，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c（C）仍為0.4mol／L
D、（t1+10） min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方
10、向移動(dòng)
16、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：
2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。
維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是1.2mol/L的是：
A、3molC＋xmolD（x>0.6）
B、1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋xmol D（x>0.1）
C、2mol A＋1mol B＋xmolD（x≥0）
D、1mol A＋0.5mol B＋4.5mol C＋xmol D（x>0.7）
11、
17、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m molA，n molB發(fā)生下列反應(yīng)：
mA（氣）＋n B（氣）pC（氣），平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L，則a、b、c可以滿足的關(guān)系是：
A、a:b:c＝m:n:p B、a:b＝m:n， ap/m+c＝p
C、mc/p＋a＝m， nc/p＋b＝n D、a＝m/3， b＝n/3， c＝2p/3
18、在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：
2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2
12、的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是：
A、x>y B、xB
B、平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率A < B
C、
13、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A >B
D、可逆反應(yīng)從開始到平衡，放出的熱量A < B
20、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng):aA＋bBcC（固）＋dD；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3n/2摩，D增加了n摩，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
?。?）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a＝ 、b＝ 、c＝ 、d＝ ；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A 、B 、D ；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到
14、相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
21、（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵诼然~的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H2O）4】2＋＋4Cl－【Cu（Cl）4】2－＋4H2O，現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采取的方法： ① ②
（2）在2SO2＋O2 2SO3的平衡體系中，加入18O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量 （填增加、減少、不變）其原因是
15、
22、在10 ℃和2×105 Pa條件下，反應(yīng)aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加體系的壓強(qiáng)（保持溫度不變）。下表列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：
壓強(qiáng)/Pa
2×105
5×105
1×106
D的濃度/mol·L－1
0.085
0.20
0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）壓強(qiáng)2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），其理由是
16、 。
（2）壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡向
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），其理由是 。
23、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） ＋B（g） C（g）
若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC。
（1）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol
（2）若開始時(shí)放入x
17、molA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x= mol.
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是_____mol.
24、在一個(gè)盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)：
N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見下表的“已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白?！?
編號(hào)
起始量
起始量
起始量
平衡量
?
N2
H2
NH
18、3
NH3
已知
1
4
0
a
（1）
1.5
6
0
?
（2）
?
?
1
0.5a
（3）
m
g（g>4m）
?
?
【試題答案】
1、BC 2、AC 3、D 4、AC 5、B 6、AC 7、BC 8、D
9、D 10、BC 11、D 12、D 13、A 14、AB 15、C 16、CD
17、BC 18、A 19、BD
20、⑴a＝2 、b＝1 、c＝3 、d＝2?。虎艫氣態(tài)、B非氣態(tài)、D氣態(tài)；⑶放熱
21、⑴①加硝酸銀溶液；②加水；
⑵增加，
19、該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成含有18O的SO3后，有部分重新分解生成了含18O的SO2，故SO2中18O的百分含量增加
22、⑴逆，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)后，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來的2.5倍，而現(xiàn)在D的濃度小于原來的2.5倍，說明增大壓強(qiáng)有利于D的消耗，即平衡逆向移動(dòng)
⑵正，此時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，而D的濃度增大為原來的2.2倍，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)物E的物態(tài)發(fā)生了改變，由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成非氣態(tài)，使整個(gè)反應(yīng)變?yōu)檎磻?yīng)，為氣體體積縮小的反應(yīng)。
23、⑴3a；⑵2；⑶6a
編號(hào)
起始量
起始量
起始量
平衡量
N2
H2
NH3
NH3
已知
1
4
0
a
（1）
1.5
6
0
1.5a
（2）
0
0.5
1
0.5a
（3）
m
g（g>4m）
2g－8m
（g－3m）a
24、
2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡習(xí)題 蘇教版
