《2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》（三）教案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》（三）教案 新人教版必修1（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》（三）教案 新人教版必修1 教 學 目 的 知識 與 技能 1、理解物質的是濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能 過程 與 方法 1、從概念的應用中，培養(yǎng)學生實驗能力和思維能力，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力 情感 態(tài)度 價值觀 1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。 2、培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。 重 點 一定物質的量濃度的溶液的配制方法 難 點

2、 溶液配制的實驗操作及誤差分析 知 識 結 構 與 板 書 設 計 三、物質的量在化學實驗中的應用 3、單位：國際單位：mol/m3 常用單位 mol/L ［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質量是多少？ 解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g 4、一定物質的是濃度的溶液中溶質的微粒數(shù)目 ［例2］將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算

3、溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物質的量濃度。 解：n (Na2SO4)=====0.2 mol c (Na2SO4)===0.8 mol/L Na2SO4==2 Na＋+SO42― c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6 mol/L c(SO42― )==c(Na2SO4)==0.8mol/L 5、c= 6、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液） (二) 一定物質的量濃度溶液的配制 1、儀器：(1)天平(2)容量瓶 2、步驟：實驗1-5 配制100 mL 1.00 mo

4、l/L NaCl溶液 3、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析 誤差分析依據(jù)的原理： CB= 由m、V決定實驗誤差 教學過程 教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動 [引入]：化學試劑瓶的標簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產品和藥品的說明書中一般都標明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？ [投影] 這是一位老師的血清肝功能、酶類檢驗報告，請大家分析一下，在這些項目上這位老師健康情況如何？ 項 目 結 果 參 考 值 總膽紅素 16.4×10-6 1.7×10-6～20.0×10-6 mol/L 直接膽紅素 4

5、.0×10-6 0×10-6～6×10-6 mol/L 總蛋白 72.3 60～80 g/L 白蛋白 46.3 35～55 g/L 球蛋白 26.0 25～35 g/L 谷丙轉氨酶 31×10-6 6×10-6～40×10-6 /L 谷草轉氨酶 30×10-6 6×10-6～50×10-6 /L 堿性磷酸酶 77×10-6 34×10-6～114×10-6 /L ［講］其實這些項目的測定都需要在溶液中進行，而許多化學反應都是在溶液中進行的，生產和科學研究中經常要對溶液進行定量分析、定量計算，必定需要一個表示溶液組成的物理量。在初中化學中我們學過溶液的質量

6、分數(shù)，溶液的質量分數(shù)是一個表示溶液組成的物理量，可用來直接計算溶質、溶劑、溶液的質量。但是在化學研究中，更需要一個可以直接計算溶質的“n（溶質）”的物理量。 請你設想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進行“V（溶液）”、“n（溶質）”之間的換算。 ［揭示］可以與溶液的質量分數(shù)進行類比，提出“物質的量濃度”的設想。 ? 溶液表示 溶質表示 優(yōu)點 溶液的質量分數(shù) 單位質量溶液中 溶質的“質量” 用于“質量”計算 物質的量濃度 單位體積溶液中 溶質的“物質的量” ?用于“物質的量”計算 ［過］下面我們就來學習另一種與溶液體積有關的表示溶液濃度

7、的物理量------物質的量濃度 ［板書］三、物質的量在化學實驗中的應用 (一) 物質的量濃度 ( amount –of-substance concentration of B) ［問］物質的是和溶液的濃度有什么關系？什么是物質的是濃度？請大家閱讀教材P15前兩段，請大家用準確的語言敘述物質的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？ ［板書］1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質的量濃度，符號c(B) ［投影小結］注意： 1、單位體積的溶液不是溶劑 2、溶質是物質的量，不是質量 3、B不但表示溶液中所含溶質的分子還可表示溶液中所含溶

8、質電離出的離子 ［講］物質的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數(shù)示，應怎樣表示？ (物質的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質B的物質的量n(B)與溶液的體積V的比值) ［板書］2、公式 c(B)= ［點擊試題］ 1、1L溶液中含1molNaCl,則NaCl的物質的量濃度___________ 2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,則NaCl的物質的是濃度______________ ［板書］4、一定物質的是濃度的溶液中溶質的微粒數(shù)目 [思考]1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質微粒濃度是否相等？ (相等) 2、1mol/LHCl和1mol/LH

9、2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？ (否 是) 3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氫離子物質的量濃度是否相同？ (是) ［投影小結］溶質的微粒個數(shù)比等于微粒的物質的量濃度之比： 1、溶質是難電離的物質時，溶質在溶液中以分子的形式存在。 2、對于易電離的物質，如AaBb的溶液濃度為 c mol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb==a Ab+ +b Ba- ；則溶液中 Ab+ 的濃度為ac mol/L,Ba-溶液為bc mol/L ［例2］將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中

10、溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物質的量濃度。 解：n (Na2SO4)=====0.2 mol c (Na2SO4)===0.8 mol/L Na2SO4==2 Na＋+SO42― c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6 mol/L c(SO42― )==c(Na2SO4)==0.8mol/L 答：略 [點擊試題] 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________ 2、2mLMgCl2溶液,已知其物質的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___ 3、0．1

11、mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質的量濃度為__________ 4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個數(shù)為9.03*1023個，則SO42-的物質的量濃度_____ ［過］物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯(lián)系也有差別，完成下列對比： ? 物質的量濃度 溶質的質量分數(shù) 溶質的物理量和單位 ?物質的量 mol ?質量 g kg 溶液的物理量和單位 ?體積 L m3 ?質量 g 計算公式 ? ? 特點 ?物質的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質的物質的量相同 ?質量相同、

12、質量分數(shù)也相同的不同溶液里，含有溶質的質量也相同 ［問］那么物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間有什么聯(lián)系呢？ ［板書］5、c= [過]在初三時我們已經學過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質的質量應該是不變的，也就有了 m（濃溶液）×ψ（濃溶液）= m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質質量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質的物質的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？ ［板書］6、稀釋定律： c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液） ［講］在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質的物質的量不

13、變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量相等。我們若知道上述四個量中的三個量，就可以解決稀釋問題 ［過］我們學習了物質的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液 實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 ［講］ 首先讓我們先來認識一下本實驗所需的儀器。 ［板書］(二) 一定物質的量濃度溶液的配制 1、儀器 (1)天平 ［投］天平的使用方法： 1、稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平左右擺動是否平衡。若未達到平衡，可調節(jié)左右平衡螺母，使天平平衡。 2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。 ［講］下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：

14、 ［板］(2)容量瓶 ［講］容量瓶是配制準確物質的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標線、瓶上標有溫度和容量。容量瓶只能配對應體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應容器使用，也不能加熱) ［投影小結］容量瓶使用前 a、檢查是否漏水 方法：往瓶內加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。 b、用蒸餾水洗滌容量瓶 ［

15、思考］為什么檢查后要將瓶塞旋轉180°后再檢查一次？ (為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內部不規(guī)則而造成誤判。) ［講］容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。 ［投影小結］注意事項： 1、向容量瓶轉移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內壁上，榛身要在瓶中央位置。 2、加水到刻度線1-2㎝處改用膠頭滴管。 3、視線與刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。 ［講］容量瓶的使用時，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液

16、在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質的量濃度的溶液的過程： ［板書］2、步驟 ［投影實驗］實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (1)計算需要固體NaCl 的質量______ (2)稱量：用托盤天平稱取固體質量或量筒量體積。 (3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。 ［思考］溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？ (稀釋或溶解總有一定的熱效應。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標明一定溫度下的正確體積(20℃，250mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出溫度相同時，體積才是準確值。 ［投影實驗］ (4)移液：

17、將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。 ［學與問］ 1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ (配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉移到容量瓶后，燒杯的內壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質就會減少，即容量瓶內容質的物質的量減少，導致所配溶液中溶質的濃度會偏低。為了減少溶質的損失，應用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中。) 2、若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中

18、溶質的濃度比所要求的大？ (配成的溶液中溶質的實際濃度比要求小) ［投影實驗］ (5)輕微振蕩搖勻： ［思考］為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？ (兩種性質不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標線再搖勻，就可能超過標線) ［投影實驗］ (容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低) ［投影實驗］(7)裝瓶并貼標簽。 ［板書］3、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析 誤差分析依據(jù)的原理： CB= 由m、V決定實驗誤差 ［投影總

19、結］ (1)稱量時所引起的誤差 若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數(shù)所讀體積偏大時，CB變大。 若砝碼有殘缺或俯視讀數(shù)，使體積偏小，CB變小。 (2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使液體濃度偏低。 (3)轉移或攪拌時有部分濺出，致使?jié)舛绕　? (4)定容時，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反。 ［自我評價］ 有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙。 (1) 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1

20、.84g/㎝3的濃硫酸______ mL。 (2) 從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________ (3) 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是____________ (4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？ ① 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________ ② 未經冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________ ③ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________ ④ 容量瓶中原有少量蒸餾水_____________ ⑤ 定容時俯視觀察液面__________________

21、 學生設想、學生討論后總結找到一個新的物理量----物質的量濃度，可以用來進行“V（溶液）”、“n（溶質）”之間的換算。 學生閱讀，自學，總結定義和公式 由公式推出單位 1 mol/L 0.5 mol/L 此題反映的是溶液的體積、質量、溶質的物質的量濃度之間的換算，只要熟悉特別是之間的關系，此種類型題便可輕易得解 2 mol/L 0.008 mol ; 0.004

22、mol 0.2mol/L 1.125mol/L n=1*0.1=0.1 mol m=0.1*40=4 g 為了與容量瓶的精度相匹配，本實驗稱量固體時，應使用分析天平(或電子天平)。考慮到學校的實際情況，可用托盤天平代替。 27.2； ⑤⑦④②⑥⑧⑨； 往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180°旋轉后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。 偏低； 偏高； 偏低； 不變； 偏高； 教學回顧：