《2022秋高中化學 模塊綜合檢測題（一）魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022秋高中化學 模塊綜合檢測題（一）魯科版選修4（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022秋高中化學 模塊綜合檢測題（一）魯科版選修4 一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意) 1．下列各溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋ B．使pH試紙呈紅色的溶液中；Fe2＋、I－、NO、Cl－ C．[H＋]＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SO D．水電離出的[H＋]與[OH－]乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ 答案：C 2．(2015·上海卷)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變

2、化如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．加入催化劑，減小了反應的熱效應 B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率 C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0 D．反應物的總能量高于生成物的總能量 解析：A.加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，錯誤。B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉化率的提高與否，錯誤。C.在書寫熱化學方程式時，也要符合質量守恒定律，而且要注明反應的物質相對應的能量和物質的存在狀態(tài)，錯誤。D.根據圖示可知

3、反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確。 答案：D 3．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋HS－＋H2O B．用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D．泡沫滅火器工作時化學反應：2Al3＋＋3CO＋6H2O===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：硫化鈉的水解反應是S2－結合水電離產生的H＋生成弱電解質的過程，S2－＋H3O＋HS－＋H2O相當于S2－＋H＋HS－，是表示Na2S與強酸的反應，A錯；銅是活潑電極，作陽

4、極時失電子被氧化，用銅作陽極電解氯化銅溶液相當于對陰極電鍍銅，B錯；在酸性條件下，O2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，C正確；泡沫滅火器中盛裝的溶液分別為NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，工作時化學反應為2Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D錯。 答案：C 4．在一定溫度下，反應2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)　ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是(　　) A．減小壓強　　　　 B．縮小體積 C．降低溫度 D．增大氫氣的濃度 解析：顏色的深淺只與單質溴的濃度大小有關系，只要單質溴的濃度增大，顏色就變深。A需要擴大容器的容積，濃

5、度減小。降低溫度或增大氫氣的濃度，平衡都向逆反應方向移動，溴單質的濃度減小?？s小容積，平衡不移動，但單質溴的濃度增大。 答案：B 5．科學家提出如下光分解法制備氫氣： ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1 ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2 ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3 ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4 下列說法正確的是(　　) A．Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率 B．Ce3＋是反應②和反應③的催

6、化劑 C．上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3 D．通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2 解析：A中說法矛盾，活化能增大，反應速率減慢；②和③的總反應Ge3＋參與了反應，沒有生成Ge3＋，所以不符合催化劑的特征，B錯誤；根據蓋斯定律，C正確；化學反應速率用不同物質表示時與方程式的計量系數成正比，④生成H2和O2的速率比為2∶1，D錯誤。 答案：C 6．(2015·重慶卷)下列敘述正確的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B．25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫

7、溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中[Cl－]＝[I－] 答案：C 7．一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應過程如圖：下列說法正確的是(　　) A．t1 min時正、逆反應速率相等 B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 D．10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 解析：t1 min時，只

8、是X和Y的物質的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，說明正、逆反應速率不相等；根據圖象，Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系，0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1，10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.025 mol·L－1·min－1。 答案：B 8．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。 已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1× 10－10 mol2·L－2

9、 下列推斷正確的是(　　) A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替 C．若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃 答案：D 9．自2016年1月1日起，無線電動工具中使用的鎳鎘電池將在歐盟全面退市。鎳鎘電池放電時的總反應為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列說法正確的是(　　) A．電池的電解液為堿性溶液，正極為2NiO(OH)、

10、負極為Cd B．放電時，每通過2 mol電子，負極質量減輕112.4g C．放電時，電子從正極流向電源的負極 D．充電時，Cd極板應與外電源的正極相接 解析：在鎳鎘蓄電池中，Cd是負極，2NiO(OH)是正極，由于生成Ni(OH)2和Cd(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；放電時，負極反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，忽視了Cd(OH)2在極上析出，該極質量應該增加而非減小，故B錯誤；放電時，電子從電池的負極流向電池的正極，C錯誤；鎳鎘電池放電時的負極和充電時的陰極是同一極，應與外電源的負極相連，故D錯誤。 答案：A 10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下

11、。下列有關該電池的說法正確的是(　　) A．反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子 B．電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O C．電池工作時，CO向電極B移動 D．電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO 解析：A選項，甲烷中的C為－4價，一氧化碳中的C為＋2價，每個碳原子失去6個電子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol電子，錯誤；B選項，熔融鹽中沒有氫氧根離子，因此氫氧根離子不能參與電極反應，電極反應式應為H2＋CO＋2CO－4e－===3CO2＋H2O，錯誤；C選項，碳酸根離子應向負極移動

12、，即向電極A移動，錯誤；D選項，電極B上氧氣和二氧化碳得電子生成碳酸根離子，正確。 答案：D 11.酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(　　) A．b為正極，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O B．電解質溶液中的H＋移向a電極 C．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣 D．呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的

13、電流越小 解析：b極通氧氣，為正極，電解質溶液為硫酸，其反應為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A正確；氫離子應該向正極移動，而a極為負極，B錯誤；由正極反應方程式中的比例關系可知，每轉移0.4 mol電子，反應掉氧氣0.1 mol，即標準狀況下2.24 L，C錯誤；呼出氣體中酒精含量越高，轉移的電子越多，通過微處理器的電流越大，D錯誤。 答案：A 12．(2015·課標全國Ⅰ卷)濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A．MOH的堿性強于ROH的堿性 B．ROH的電離程

14、度：b點大于a點 C．若兩溶液無限稀釋，則它們的[OH－]相等 D．當lg ＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大 解析：由圖象分析濃度為0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標lg 越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，B正確。C.若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的[

15、OH－]相等，C正確。D.當lg ＝2時，溶液V＝100 V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，[M＋]不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進電離平衡向電離方向移動，[R＋]增大，故減小，D錯誤。 答案：D 13．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質的濃度如下： 　　　　　Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq) 　平衡Ⅰ/ (mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c 　平衡Ⅱ/ (mol·L－1) x y z 下列敘述不正

16、確的是(　　) A．存在關系式：＝ B．存在關系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1 C．向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺 D．當溶液中c(SCN－)保持不變時達到平衡狀態(tài) 答案：B 14．某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉。下列有關說法正確的是(　　) A．甲裝置是電解池，乙裝置是原電池 B．當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH減小 D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置 解析：Zn、Cu電極和稀硫酸構成原電

17、池，其中Zn作負極，Cu作正極；乙裝置是電解池，C為陰極，Pt為陽極，A錯誤；當甲中產生0.1 mol H2時，電路轉移0.2 mol 電子，乙中電解得到0.1 mol Cu，質量為6.4 g，B正確；實驗一段時間后，甲燒杯的溶液中c(H＋)減小，pH增大，C錯誤；乙中的C電極是陰極，將其換成銅電極，該裝置不是電鍍裝置，D錯誤。 答案：B 15．(2015·四川卷)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分數。下列說法正確的是 (　　)

18、 A．550 ℃時，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動 B．650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0% C．T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動 D．925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP＝24.0P總 解析：A項，550 ℃時，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，由于保持了壓強不變，相當于擴大了體積，平衡正向移動，A項錯誤。B項，根據圖示可知，在650 ℃時，CO的體積分數為40%，根據反應方程式：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，設開始加入1 mol CO2，反應掉了x mol CO2，則有：

19、因此有：×100%＝40%，解得x＝0.25，則CO2的平衡轉化率為×100%＝25%，故B項正確。C項，由題圖可知，T ℃時，CO與CO2的體積分數相等，在等壓下充入等體積的CO和CO2，對原平衡條件無影響，平衡不移動，C項錯誤。D項，925 ℃時，CO的體積分數為96%，故KP＝＝＝23.04P總，D項錯誤。 答案：B 二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分) 16．按要求作答： (1)FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)： _____________________________________________________， 實驗室配制FeCl3溶液的方

20、法是__________________________。 (2)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式____________________________ (3)寫出難溶電解質的溶度積表達式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)1 g炭與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收a kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___________________________

21、_________ ______________________________________________。 (5)火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮做氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1 則N2H4和NO2反應的熱化學方程式______________________。 解析：(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制FeCl3溶液時應加入酸抑制FeCl3水解； (2)硫酸鋁和

22、碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳； (3)Ksp＝[Mg2＋]·[OH－]2，鎂離子抑制氫氧化鎂溶解，溫度不變溶度積常數不變； (4)1 g炭的物質的量＝，1 g炭與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收a kJ熱量，1 mol炭反應需要吸收12a kJ熱量； (5)根據蓋斯定律來計算焓變并根據熱化學方程式的書寫方法來書寫。 答案：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　加入鹽酸抑制水解 (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)Ksp＝[Mg2＋][OH－]2　逆向　不變 (4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋

23、12a kJ·mol－1 (5)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1 17．(12分)(2015·福建卷)研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。 (1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與[S2－]關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH＝13時，溶液中的[H2S]＋[HS－]＝__________mol·L－1。 ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________

24、____時，Mn2＋開始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。 (2)25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。 物質 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①HSO的電離平衡常數表達式K＝________。 ②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ______________________________________________________。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 _______________

25、_______________________________________。 解析：(1)①根據物料守恒：[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＝0.10 mol·L－1，故[H2S]＋[HS－]＝0.10 mol·L－1－[S2－]＝0.10 mol·L－1－5.7× 10－2mol·L－1＝0.043 mol·L－1。②要使Mn2＋沉淀，需要的[S2－]最小值為[S2－]＝＝＝1.4×10－11，再對照圖象找出pH＝5。(2)①電離平衡常數等于電離出的離子平衡濃度的系數次冪的乘積與弱電解質的平衡濃度的比值。②SO發(fā)生水解，生成HSO和OH－，HSO再進一步水解生成H2SO3和OH－，故

26、離子濃度大小關系為[Na＋]＞[SO]＞[OH－]＞[HSO]＞[H＋]。③根據電離平衡常數的大小可判斷H2SO3的酸性強于碳酸，故反應可放出CO2氣體，H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O。 答案：(1)①0.043　②5　(2)① ②[Na＋]>[SO]>[OH－]>[HSO]>[H＋]?、跦2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O 18．(10分)實現 “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表

27、示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化： (1)為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。 ①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________； ②該反應的平衡常數表達式K＝________。 (2)830 ℃，反應的平衡常數K＝1，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B

28、”“C”或“D”)。 物質 A B C D n(CO2) 3 1 3 1 n(H2) 2 2 4 2 n(CH3OH) 1 2 3 0.5 n(H2O) 4 2 3 2 (3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 ______________________________________________________。 解析：根據反應方程式和圖1可知，該反應為體積減小的放熱反應。(1)由圖2，v(CH3OH)＝＝0.075 mol·L－1·

29、min－1，(2)經計算， B中Q＞1，逆向移動，A、C、D中Q＜1，正向移動。 答案：(1) ① 0.075 mol·L－1·min－1 ②　(2)ACD (3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ/mol 19．(11分)鐵除去廢水中硝酸鹽已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。某課題組擬探究影響鐵除去硝酸鹽速率的外界因素，設計如下實驗方案： 實驗 2 g 鐵形狀 0.1 mol·L－1 的KNO3溶液 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 蒸餾 水體積 恒溫 水浴 1 h NO 除去率 1 粉末

30、20 mL 20 mL 0 20 ℃ a 2 顆粒 20 mL 20 mL 0 20 ℃ b 3 粉末 20 mL 10 mL V mL 20 ℃ c 4 粉末 20 mL 20 mL 0 30 ℃ d 回答下列問題： (1)在pH＝2.5的廢水中，24 h后，鐵粉使NO除去率約100%，產物為Fe3O4、NH。寫出該反應的離子方程式： ______________________________________________________。 (2)上述實驗中，V＝________，理由是_____________________。

31、 (3)由表中數據可知，a________b(填“>”“<”或“＝”)。 (4)若a>c，可得出的結論是______________________________。 (5)設計實驗1和實驗4的目的是______________________。 解析：(1)可用元素補給法書寫陌生方程式，首先根據題意有Fe＋NO→Fe3O4＋NH，結合還原劑失去的電子數等于氧化劑得到的電子數可配得：3Fe＋NO→Fe3O4＋NH，明顯方程式左邊要補4個H和1個O，超過H2O中氫氧比例，酸性環(huán)境用H＋補H，用H2O補O，得到：3Fe＋NO＋H＋＋H2O→Fe3O4＋NH，配平即可。(2)根據控制變量的思

32、想，若要保證KNO3濃度不變，實驗總體積需要相同，每次實驗總體積均為40 mL，所以V＝10 mL。(3)粉末表面積更大，反應速率更快，除去率更高，所以a>b。(4)1、3兩組實驗不同之處只有硫酸的濃度，1組酸性更強因此結論是酸性越強，NO除去率越高。(5)1、4兩組實驗的區(qū)別是溫度不同，即探究溫度對NO除去率的影響。 答案：(1)3Fe＋NO＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋NH (2)10　根據控制變量實驗要求，確保溶液總體積相等 (3)>　(4)酸性越強，NO除去率越高　(5)探究溫度對NO除去率的影響 20．(12分)如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下

33、列問題。 (1)打開K2，合并K1。B為________極，A的電極反應為________________________。最終可觀察到的現象是_____________ ______________________________________________________。 涉及的化學反應方程式有_______________________________。 (2)打開K1，合并K2。E為________極，F極的電極反應為_____， 檢驗F極產生氣體的方法是____________________________。 (3)若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作

34、時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是________，原因是____________________________ ______________________________________________________。 解析：(1)打開K2，合并K1，裝置為原電池，B為負極，A為正極，所發(fā)生的反應本質上是鋼鐵的吸氧腐蝕。(2)打開K1，合并K2，裝置為電解池，由于鐵作陰極，所以該裝置就是電解食鹽水。 答案：(1)負　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　溶液中有紅褐色沉淀生成　2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(2)陰　2Cl－－2e－=== Cl2↑　用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣　(3)AE　因為A極產生OH－，E極中H＋反應了，促進了水的電離，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－變紅，所以溶液變紅