2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 物質(zhì)的分離 提純和檢驗(yàn)(含解析)
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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 物質(zhì)的分離 提純和檢驗(yàn)(含解析) 1.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是( ) A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用濕潤(rùn)的有色布條 C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.將氣體通入氫氧化鈉溶液 【答案】B 2.有關(guān)萃取操作的說(shuō)法中,不正確的是 A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色 C.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大 D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】 試題分析:萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同,用
2、一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑和溶質(zhì)組成的溶液中奪取出來(lái)的方法。A萃取后得到的是互不相溶的兩層液體混合物,因此分離驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗,正確;B.由于不同的物質(zhì)的顏色不同,因此溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色,正確;C. 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大,這樣才可以把溶質(zhì)從與原溶劑組成的溶液中分離出來(lái),正確;D. CCl4、苯、汽油與水互不相溶,碘在其中的溶解度比水中大,均可萃取碘水中的碘,而酒精與水混溶,因此不能萃取碘水中的碘單質(zhì),錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)萃取操作的正誤判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】萃取是常用的一種分離混合物的方法,對(duì)于萃取劑要求:與原溶劑互不相溶;溶
3、質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中溶解度大;溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)萃取將原溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離,然后用分液的方法分離。分離時(shí):下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出。 3.下列除去雜質(zhì)(試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))時(shí),選用的試劑正確的是 A B C D 試樣 KNO3(NaCl) CO2(CO) Fe(A1) SiO2(CaCO3) 除雜試劑 AgNO3溶液 O2 NaOH溶液 硫酸 【答案】C 4.下列物質(zhì)分離的方法正確的是 A.從碘水中提取碘:用酒精萃取 B.除去CO中少量O2:通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 C.除去KCl溶液中的少量MgC
4、l2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾 D.除去CO2中的少量HCl:通入飽和NaHCO3溶液,收集氣體 【答案】D 【解析】A.酒精與原溶液互溶,無(wú)法分液 B.O2通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后生成CuO,便CO還原CuO,生成CO2 ,引入新的雜質(zhì) C.加入NaOH溶液,會(huì)引入的新雜質(zhì)鈉離子 D.正確 5.下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)不正確的是 A.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 C.在淀粉中加入稀硫酸,加熱一段時(shí)間后,先加NaOH溶液,再加銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖的存在 D.用溴水驗(yàn)證裂化汽油中含有不飽和烴 【答案】A 【解析】
5、試題分析:純堿和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,但氯化鈣足量,引入雜質(zhì),正確的方法是加足量鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜,選A。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與除雜。 6.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置、操作或標(biāo)簽正確的是( ) 【答案】C 【解析】A項(xiàng),點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氝M(jìn)行驗(yàn)純;B項(xiàng),酒精為易燃液體,與所貼圖標(biāo)不對(duì)應(yīng);D項(xiàng),高錳酸鉀能將乙烯氧化生成CO2,使乙烷中混入新的雜質(zhì) 7.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,依次通過(guò)的洗氣瓶中盛放的試劑最好為 A.澄清石灰水、濃硫酸 B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸 C.溴水、濃硫酸
6、 D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液 【答案】C 【解析】 試題分析:A.甲烷、乙烯與澄清石灰水不能反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,錯(cuò)誤。B.KMnO4酸性溶液有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將乙烯氧化為CO2,不能達(dá)到除雜的目的,錯(cuò)誤。C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),變?yōu)?,2-二溴乙烷,甲烷是氣體,達(dá)到除雜的目的,然后通過(guò)濃硫酸干燥,就得到純凈的甲烷氣體,正確。D.濃硫酸干燥,再通過(guò)KMnO4酸性溶液會(huì)使乙烯變?yōu)镃O2,不能達(dá)到除雜的目的,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查混合物中雜質(zhì)的除去的試劑的選擇的知識(shí)。 8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A.裝置Ⅰ酸性KMnO4溶液中沒(méi)有氣
7、泡出現(xiàn),但溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去 B.裝置Ⅱ久置后,飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體 C.裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶 D.裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣 【答案】A 【解析】 試題分析:裝置Ⅰ中,蔗糖中加濃硫酸會(huì)脫水并發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫,因此酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去。裝置Ⅱ,鈣易與水反應(yīng),使飽和硫酸銅溶液中水減少,析出晶體。裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中可用于灼燒海帶。裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣,也可防倒吸。因此符合題意的是A選項(xiàng)。 考點(diǎn):濃硫酸與蔗糖實(shí)驗(yàn),鈣的性質(zhì),防倒吸裝置 點(diǎn)評(píng):做這類型的題目注意先分析實(shí)
8、驗(yàn)裝置,了解每個(gè)裝置的目的,再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的原理對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)測(cè)。 9.某溶液含有Ⅲ中的離子(見(jiàn)下表),欲用Ⅰ中的試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液是否還含有Ⅱ中的離子,能夠成功檢驗(yàn)的是(說(shuō)明:在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作)( ) 【答案】D 【解析】 試題分析:A選項(xiàng)稀氨水與Al3+、Mg2+反應(yīng)都生成白色沉淀,錯(cuò)誤。B選項(xiàng)AgCl和AgI沉淀都有顏色,不能有效區(qū)別檢驗(yàn),錯(cuò)誤。C選項(xiàng)KSCN和Fe3+反應(yīng)生成紅色溶液,不能用于檢驗(yàn)Fe2+,錯(cuò)誤。D選項(xiàng)正確BaSO4白色沉淀不溶解于酸,正確。 考點(diǎn):離子檢驗(yàn)的正確方法。 10.下列說(shuō)法中,正確的是 A.在紙上層析操作時(shí),要讓試樣
9、點(diǎn)剛好接觸展開(kāi)劑,否則不能很好地分離。 B.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),先將濃硫酸滴入濃硝酸后,冷卻,再邊振蕩邊滴加苯。 C.從海帶中提取碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取。 D.向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水,并立即滴入2滴酚酞,振蕩,溶液呈紅色。 【答案】B 【解析】 試題分析:A、層析是利用樣品中各組分在展開(kāi)劑中的分配系數(shù)的不同而達(dá)到分離的,層析操作時(shí),試樣與展開(kāi)劑必然會(huì)接觸的。只是展開(kāi)前,試樣不能接觸到展開(kāi)劑,所以要求點(diǎn)樣點(diǎn)要在展開(kāi)劑液面稍上,讓它自然展開(kāi),否則,試樣會(huì)溶解在展開(kāi)劑中,而達(dá)不到分離鑒別效果,A不正確;B、苯易揮發(fā),濃硫酸溶于水放熱,所以實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯
10、時(shí),先將濃硫酸滴入濃硝酸后,冷卻,再邊振蕩邊滴加苯,B正確;C、海帶中碘不是以單質(zhì)的形式存在,所以從海帶中提取碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→萃取,C不正確;D、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,所以向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水,并立即滴入2滴酚酞,振蕩,溶液先呈紅色,然后逐漸褪色,D不正確,答案選B。 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的判斷 11.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥 B.用過(guò)量氨水除去Fe3+“溶液中的少量Al3+ C.將Mg(OH)2放入表面皿中,加入足量鹽酸,加熱蒸干得無(wú)
11、水MgCl2 D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2;加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng)過(guò)濾,向?yàn)V液中通入足量二氧化 碳后過(guò)濾、洗滌、干燥 【答案】D 【解析】 試題分析:A、所提供的方法是除去混合物中的氧化鋁雜質(zhì),而不是進(jìn)行分離,錯(cuò)誤;B、過(guò)量的氨水不僅僅只和鋁離子反應(yīng),也和鐵離子反應(yīng)生成沉淀,因此不符合除雜原則,錯(cuò)誤;C、加入足量鹽酸后生成的氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽,會(huì)發(fā)生水解,加熱促進(jìn)水解,最終得到的是氧化鎂,錯(cuò)誤;D、正確。 考點(diǎn):物質(zhì)的分離和提純。 12.為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A
12、 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 過(guò)濾 C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸餾 D CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗氣 【答案】C 【解析】 試題分析:A項(xiàng)己烷和己烯互溶,己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物依然溶于己烷,不能分液;B項(xiàng)淀粉溶液體系為膠體,過(guò)濾不能除去其中的NaCl;D項(xiàng)由于反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,而導(dǎo)致CO2被吸收,應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。 考點(diǎn):物質(zhì)的分離和提純。 13.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是( ) A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入足量澄清石灰水中
13、,溶液變渾濁,一定有CO32﹣ B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42ˉ C.加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,原溶液一定有硫酸根離子 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】 試題分析:A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入足量澄清石灰水中,溶液變渾濁,可能含有CO32﹣,也可能含有HCO3-,或SO32﹣,錯(cuò)誤;B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,可能有SO42ˉ,也可能含有Ag+,錯(cuò)誤;C.加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,原溶液一定有SO42ˉ,正確
14、;D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,可能有Ba2+,也可能含有Ca2+,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查離子的鑒定的知識(shí)。 14.某溶液中,只可能含有下列離子中的幾種: 陽(yáng)離子 K+、Mg2、Fe3+、Al3+ 陰離子 、、 現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.C()=0.2 mol/L B.C(K+)一定為0.6mol/L C.氯離子可能存在 D.一定有和 【答案】C 【解析】 試題分析:①第
15、一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生,此沉淀不一定為氯化銀,因?yàn)榭赡苡刑妓岣拇嬖?。②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,此沉淀可能是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。最后這2.33g的沉淀是硫酸鋇,那么6.27-2.33=3.94g,就是碳酸鋇沉淀的質(zhì)量。即0.02mol,C()=0.02mol÷0.1L=0.2 mol/L。而沒(méi)有確定是否有氯離子,所以B、D選項(xiàng)都錯(cuò),選擇C。 考點(diǎn):離子之間的反應(yīng)和簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算 點(diǎn)評(píng):本題要抓住氯離子不一定存在就可以解答,關(guān)鍵是熟悉離子之間的反應(yīng)。屬于容易題。 15.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可
16、能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn): 已知:3NO3- + 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2- 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 【答案】B 【解析】 試題分析:樣品與過(guò)量的氫氧
17、化鋇反應(yīng)生成沉淀1和氣體1,這說(shuō)明氣體一定是氨氣,因此含有銨根離子。沉淀能部分溶解在酸中,這說(shuō)明沉淀1中含有硫酸鋇和氫氧化鎂,即一定含有硫酸根離子、鎂離子。濾液1中通入CO2生成沉淀2和溶液2,沉淀能溶于酸并放出氣體,因此沉淀2是碳酸鋇。溶液2中加入堿液并加入金屬鋁加熱,產(chǎn)生氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,即氣體是氨氣。根據(jù)已知信息可知一定含有硝酸根離子。根據(jù)以上分析可知A、試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,A正確;B.試樣中可能含有Al3+,B錯(cuò)誤;C.試樣中可能存在Na+、Cl-,C正確;D.該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4,D正確,答案
18、選B。 考點(diǎn):考查離子共存與離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷 16.某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等離子中的幾種,為鑒別這些離子,分別取三份少量溶液,按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)①:加CCl4,再滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層變?yōu)樽仙? 實(shí)驗(yàn)②:加鹽酸后,生成無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁; 實(shí)驗(yàn)③:加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾出沉淀,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解。 (1)分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn),用離子符號(hào)寫出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,可不必完全填滿。 實(shí)驗(yàn)①:含有
19、 ;不含 ; 實(shí)驗(yàn)②:含有 ;不含 ; 實(shí)驗(yàn)③:含有 ;不含 ;(可不必完全填滿) (2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),不能確定是否存在的離子是 。 【答案】(1)① 含有I- 不含F(xiàn)e3+ (每空1分) ② 含有CO32-、Na+;不含SO32- 和Ba2+ (每空1分) ③ 含有SO42- (1分,或含有CO32-和SO42
20、-,) (2)Cl- (1分) 【解析】 試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)①:加CCl4,再滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層變?yōu)樽仙瑒t證明含有I-;由于Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,所以不含F(xiàn)e3+;實(shí)驗(yàn)②:加鹽酸后,生成無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁,證明含有CO32-,不含SO32-;由于CO32-與Ba2+會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存,因此不能含有Ba2+;根據(jù)溶液呈電中性可知還應(yīng)該含有陽(yáng)離子Na+;實(shí)驗(yàn)③:加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾出沉淀,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解,則證明在原溶液中含有CO32-和SO42-,(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可
21、知沒(méi)有涉及的離子是Cl-,因此不能確定其是否存在。 考點(diǎn):考查溶液中離子存在的鑒定的知識(shí)。 17.(9分)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí),溶液的pH不同。 溶液中被沉淀的離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。 ⑴下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是 (填序號(hào)); A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.HNO3 ⑵物質(zhì)Y的化學(xué)式是
22、 ; ⑶寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式: 。 【答案】(1)B (2)CuO(或Cu(OH)2、CuCO3) (3)Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq) 【解析】 答案:(1)B (2)CuO(或Cu(OH)2、CuCO3) (3)Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq) 解析: (1)氧化劑中最適合作氧化劑X的是B.H2O2,生成物為水,引入的雜質(zhì)少。 (2)加Y是為了調(diào)節(jié)pH ,使Fe3+ 沉淀,同時(shí)不引入雜質(zhì),物質(zhì)Y的化學(xué)式:CuO(或Cu(OH)
23、2、CuCO3) (3)Fe(OH)3在水中的沉淀溶解平衡方程式:Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq) 18.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。 (2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。 (3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________,反應(yīng)類型是______________。 (4)反應(yīng)開(kāi)始前,試管b中盛放的溶液是____________。
24、(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。 【答案】(1)羥基 (2)防止暴沸 (3)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng) (4)飽和碳酸鈉溶液 (5)分液 【解析】 試題分析:(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基。 (2)該反應(yīng)需要加熱,所以試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸。 (3)在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。 (4)由于生成的乙酸乙酯中含義乙醇和乙酸,所以要提純乙酸乙酯,需要在試管b中盛放飽和碳酸鈉
25、溶液。 (5)乙酸乙酯不溶于水,分液即可。 考點(diǎn):考查乙酸乙酯制備的應(yīng)該判斷 點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),主要是考查學(xué)生對(duì)乙酸乙酯制備原理的熟悉了解程度,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該類試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 19.以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖: 已知:溴的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。請(qǐng)回答: (1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞
26、。 (2)步驟②中可根據(jù) 現(xiàn)象,簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速 (3)步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是 。 (4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。 (5)步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì),安裝其位置時(shí)應(yīng)注意 裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為 ,蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從 端進(jìn)入(填“e”或“f”),圖中E、F的作用是 、 。 【答案】(1)b
27、d,ac;(2)A中氣泡產(chǎn)生的快慢;(3)B中溶液褪色;(4)濃縮Br2或富集溴;(5)溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近,水浴加熱,f , 收集溴,吸收尾氣。 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)提取溴的流程圖,操作是制取Br2→吹出溴單質(zhì)→用SO2富集溴→用氯氣把Br-氧化,進(jìn)行步驟①時(shí),通入氯氣,因此關(guān)閉bd,打開(kāi)ac,因?yàn)槁葰庥卸?,尾氣必須處理;?)通入熱空氣的目的,利用溴單質(zhì)易揮發(fā),把溴吹入到B裝置中,因此判斷熱空氣流速,可以通過(guò)觀察氣泡冒出快慢來(lái)判斷;(3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,溴水顯(橙)黃色,當(dāng)反應(yīng)完全后溶液的顏色褪去;(4)海水中含Br-的百分含量
28、很少,通過(guò)一系列的反應(yīng),可以提高溴的含量,因此“溴水混合物I”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或濃縮Br2;(5)蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近,目的是測(cè)氣體的沸點(diǎn),溴的沸點(diǎn)為59℃,直接加熱不利于溫度的控制,可能造成溴單質(zhì)中含有大量水分,因此采用水浴加熱,蒸餾時(shí)為了增強(qiáng)冷凝效果,應(yīng)從下口入水,從上口流出,即從f端進(jìn)入,E的作用是收集液溴,但溴有毒,必須尾氣處理,因此F的裝置作用是除去尾氣。 考點(diǎn):考查工藝流程、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的分離、蒸餾實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。 20.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下: (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
29、 吸收。 A.濃H2SO4 B.稀HNO3 C.NaOH溶液 D.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在 (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑.現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al.Zn.Ag.Pt.Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是 A.電能全部轉(zhuǎn)化為
30、化學(xué)能 B.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng) C.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) D.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應(yīng)可制備CuSO4,若將該反應(yīng)2Cu2+ + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 。 【答案】(1)C D (2)Fe3+; 取少量溶液于試管中,滴加幾滴酸性KMnO4溶液, KMnO4褪色 (3) 3Cu2O+2AlAl2O3 + 6Cu(4) B D (5) 4H+ + O2 +
31、4e- = 2H2O 【解析】 試題分析:(1)從流程可以看出產(chǎn)生氣體A中的大氣污染物主要是SO2,可以用NaOH溶液、氨水吸收。(2)溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色說(shuō)明溶液中存在Fe3+;檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+時(shí)由于溶液中存在Fe3+有干擾作用,不能用氯水和KSCN溶液,也不能用NaOH溶液 ,可以利用Fe2+的還原性,選用酸性KMnO4溶液,操作是:取少量溶液于試管中,滴加幾滴酸性KMnO4溶液, KMnO4褪色。(3)從流程中看出由泡銅冶煉粗銅時(shí)是Cu2O和Al在高溫下反應(yīng)生成了銅,化學(xué)反應(yīng)方程式為 :3Cu2O+2AlAl2O3 + 6Cu。(4)電解時(shí)一種能量不可能完全轉(zhuǎn)化為另
32、一種能量,A錯(cuò);精煉銅時(shí)粗銅接電源的正極作陽(yáng)極,B對(duì);電解時(shí)陰離子向陰極移動(dòng),所以Cu2+向陰極移動(dòng),C錯(cuò);Ag、Pt、Au活潑性比Cu弱,電解時(shí)不放電,形成陽(yáng)極泥,可以回收,D對(duì)。(5)原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng),在正極反應(yīng)的物質(zhì)元素化合價(jià)降低,從方程式中看出O2中氧元素的化合價(jià)降低,故O2在正極反應(yīng)生成水,所以電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e- = 2H2O 考點(diǎn):化工流程題的分析方法、離子的檢驗(yàn)、通的精煉、電極反應(yīng)的書寫。 21.(8分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量): (
33、1)第①步中,操作A是 ,第⑤步中,操作B ; (2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2) , ; (3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是 。 【答案】(8分)(1) 溶解(1分) 過(guò)濾(1分) (共2分) (
34、2)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl;(2分) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl(2分) (3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度(2分) 22.有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示: ① A+B → C+E ② C+NaOH → 藍(lán)色沉淀D + F ③ D A+E ④ F+Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3 回答下列問(wèn)題: (1)寫出它們的化學(xué)式:A ,E
35、 。 (2)寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式。 ① ; ② ; ③ ; ④ 。 【答案】(1) A是CuO E是H2O (2)1.CuO+2H+=Cu2+ +H2O 2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2 3.Cu(OH)2CuO+H2O 4.SO42- +Ba2+ =BaSO4 【解析】 試題分析:②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+
36、F,知D是Cu(OH)2,根據(jù)元素守恒知,C中含有Cu 2+、F中含有Na+;③D ?A+E,Cu(OH)2受熱分解生成CuO和H2O,所以A、E一個(gè)是CuO、一個(gè)是H2O;④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3,F(xiàn)中含有鈉離子,為鹽,F(xiàn)和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀和硝酸鈉,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則F為Na2SO4;根據(jù)F知,C為CuSO4;①A+B→C+E,A、E一個(gè)是CuO、一個(gè)是H2O,C是CuSO4,金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水,所以A是CuO,E是H2O,則B是H2SO4,(1)通過(guò)以上分析知,A、B、C、D、E、F分別是CuO、H2SO4、CuSO4、Cu(OH)
37、2、H2O、Na2SO4;(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O,故答案為:CuO+2H+=Cu2++H2O;②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;③Cu(OH)2CuO+H2O,④SO42-+Ba2+=BaSO4↓。 考點(diǎn):考查無(wú)機(jī)物推斷 23.有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下表中的離子形成的: 陽(yáng)離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+ 陰離子 OH-、HCO3-、NO3-、SO42- 為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是: ①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液; ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀完全溶解; ③進(jìn)行
38、焰色反應(yīng),B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),A、E為黃色; ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,B中無(wú)明顯現(xiàn)象。 ⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空: (1)寫出B、C的化學(xué)式:B ;C 。 (2)寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式 。 (3)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為 。 (4)在A溶液中加澄清石灰水,其離子方程式為
39、 。 【答案】(1) KNO3 (2分) ; KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)(2分) (2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2分) (3)Na2CO3 (2分) (4) HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O)(2分) 【解析】 試題分析::①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,說(shuō)明D中含有離子Cu2+;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,由以上離子可以看出,應(yīng)為Al3+與OH-的反應(yīng),則E中含有OH-
40、,C中含有Al3+;③進(jìn)行焰色反應(yīng), B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),說(shuō)明B、C中含有K+;④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,則A含有HCO3-,焰色反應(yīng)不呈紫色,A應(yīng)為NaHCO3,C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO4,說(shuō)明C、D中含有SO42-;所以C為KAl(SO4)2,D為CuSO4,E焰色反應(yīng)不呈紫色,只能為NaOH,⑤將B、D兩溶液混合,D為CuSO4,未見(jiàn)沉淀或氣體生成,說(shuō)明二者沒(méi)有發(fā)生任何反應(yīng),則B為KNO3,則(1)據(jù)以上分析B、C的化學(xué)式分別為KNO3,KAl(SO4)2。 (2)過(guò)量E滴人到C溶液中發(fā)生反應(yīng)鋁離子與過(guò)量氫氧化鈉生成偏鋁酸根:
41、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。 (3)將含1molA的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,溶液反應(yīng)后蒸干,得到的化合物為Na2CO3。 (4))在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。 考點(diǎn):考查離子鑒別 24.(7分)某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子,現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn): (1)取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀察,呈無(wú)色; (2)向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全
42、溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是 ,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn),檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱) ,現(xiàn)象是 。 【答案】(7分)A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分), 焰色反應(yīng) (1分) 通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】 試題分析:實(shí)驗(yàn)(1)說(shuō)明,溶液中沒(méi)有有顏色的離子,故Fe3+不存在; 鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸
43、鈉,所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失,這是鋁離子的特征反應(yīng); 銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣,這是銨根離子的特征反應(yīng); 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+; 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子,要想檢驗(yàn)是否含有鉀離子,必須通過(guò)焰色反應(yīng);焰色反應(yīng)的方法是:通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰,如果火焰呈紫色就說(shuō)明有鉀離子,否則沒(méi)有. 故答案為:A13+、NH4+;Fe3+;焰色反應(yīng);透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色 考點(diǎn):常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。 點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),考查物質(zhì)的檢驗(yàn)有:常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn);要注意的是:焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是單質(zhì)的性質(zhì),要觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí),必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,除去鈉元素的干擾,才能觀察到鉀元素焰色反應(yīng)的顏色
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