《2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練07 鎂、鋁及其化合物（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練07 鎂、鋁及其化合物（含解析）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練07 鎂、鋁及其化合物（含解析） 1．[2019·黑龍江哈爾濱三中驗收考試]下列說法錯誤的是(　　) A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物 B．鈦及鈦合金用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領域 C．明礬可以用作凈水劑除去懸浮于水中的泥沙 D．單質硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料 答案：D 解析：酸性、堿性食物長時間存放，會與金屬鋁發(fā)生化學反應，咸的食物長時間存放易使鋁制餐具發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；鈦及鈦合金密度小、硬度大、熔點高、抗腐蝕，多用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領域，故B正確；明礬

2、水解產(chǎn)生能夠吸附水中懸浮物的氫氧化鋁膠體，所以可用作凈水劑，除去懸浮于水中的泥沙，故C正確；二氧化硅是光纖制品的基本原料，故D錯誤。 2．[2019·陜西黃陵中學模擬]下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應，且都只生成鹽和水的是(　　) ①NaHCO3?、贏l2O3　③Al(OH)3?、蹵l?、軳a2CO3 A．②③④　B．①②③④ C．①③④ D．②③ 答案：D 解析：①NaHCO3、②Al2O3、③Al(OH)3、④Al都是既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3與酸反應還生成二

3、氧化碳，④Al與酸或堿反應均產(chǎn)生氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應，不和堿反應。 3．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作順序中最恰當?shù)慕M合是(　　) ①加入鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液　③過濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3?、菁欲}酸生成Al(OH)3　⑥加過量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 答案：C 解析：，故C正確。 4．[2019·重慶一中月考]下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且有因果關系的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SiO2是酸性氧化物 用氫氟酸蝕刻石英制品 B 氯化鈉熔點很高

4、電解熔融氯化鈉制備鈉 C 鎂具有還原性 鎂可以在CO2中燃燒 D 硬鋁是合金材料 硬鋁在空氣中生成致密的氧化膜 答案：C 解析：二氧化硅與氫氟酸反應得到四氟化硅和水，Ⅰ與Ⅱ無因果關系，故A錯誤；鈉是活潑金屬，可利用電解熔融氯化鈉來制備鈉，與其熔點無關，故B錯誤；鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，體現(xiàn)了鎂的還原性，故C正確；鋁在空氣中生成致密的氧化膜，與其活動性強有關，與硬鋁是合金材料無關，故D錯誤。 5．已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗

5、過程中沒有發(fā)生的離子反應是(　　) A．CO2＋2OH－===CO＋H2O B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 答案：D 解析：向集滿CO2的易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，易拉罐漸漸凹癟，是由于二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，氣體壓強減小，發(fā)生了A項反應。鋁制易拉罐表面的氧化鋁會與氫氧化鈉溶液反應，發(fā)生了B項反應。氫氧化鈉溶液能與鋁發(fā)生反應生成氫氣，使易拉罐凸起，發(fā)生了C項反應。由于溶液中沒有Al3＋故未發(fā)生D項反應。 6．下列各組物質

6、，不能按a→b→c→a(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是(　　) 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 答案：C 解析： A項， 能一步轉化； B項， 能一步轉化； C項，Al―→Al(OH)3不能一步完成； D項， 能一步轉化；故選C。 7．已知a、b、d、e均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是(　　) A．a(chǎn)

7、、b、d可能是鈉的化合物 B．a(chǎn)、b、d可能是鎂的化合物 C．a(chǎn)、b、d可能是鋁的化合物 D．a(chǎn)、b、d可能是非金屬單質及其化合物 答案：B 解析：a為NaOH、b為NaHCO3、d為Na2CO3、e為CO2時滿足框圖轉化關系，A正確；鎂的化合物不滿足此轉化關系，B錯誤；a為AlCl3、e為NaOH、b為NaAlO2、d為Al(OH)3時滿足框圖轉化關系，C正確；a為C、e為O2、b為CO2、d為CO時滿足框圖轉化關系，所以a、b、d可能是非金屬單質及其化合物，D正確。 8．[2019·廣西欽州欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學測試]將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的

8、下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　) A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4 答案：B 解析：硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與鎂、鋁反應不會產(chǎn)生氫氣，鎂、鋁都能與鹽酸反應生成氫氣，鎂與NaOH溶液不發(fā)生反應，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，相同質量的鋁無論與足量酸還是與足量堿反應失去的電子數(shù)相同，生成的氫氣相同，而鎂只能與酸反應不能與堿反應，所以等物質的量的鎂和鋁混合與足量鹽酸反應放出的氫氣量大于與足量NaOH溶液反應放出的氫氣量，故選B。 9．[2

9、019·湖北部分重點高中考試]現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間的關系如圖所示，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是(　　) A．X可能為Al或Cl2 B．Y一定為NaOH(aq) C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一種必為Al2O3 答案：A 解析：Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質反應，M為Al，Cl2只能與Al和NaOH(aq)反應，HCl(aq)能與除Cl2外的另四種物質反應，N為HCl(aq)，NaOH(aq)能與另五種物質反應，Y為NaOH(aq)，X一

10、定為Cl2，A項不合理。 10．下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及結論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的氫氧化鈉溶液中 鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化 鋁的金屬性比鎂強 B 常溫下將鋁片放入濃硝酸中 無明顯變化 鋁與濃硝酸不反應 C 向氯化銨溶液中投入一小塊鋁片 鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 該氣體是氨氣 D 向NaOH溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液至過量 先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至不再變化 氫氧化鋁能溶于強堿溶液 答案：D 解析：應該根據(jù)金屬單質與水或酸反應產(chǎn)生H2的快慢程度來比較金屬性強

11、弱，A錯誤；常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，B錯誤；氯化銨溶液顯酸性，則與Al反應產(chǎn)生的氣體應為H2，C錯誤。 11．[2019·河南漯河高級中學模擬]雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是(　　) A．該物質屬于兩性氫氧化物 B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋ D．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用 答案：C 解析：NaAl(OH)2CO3中含有金屬陽離子和碳酸根離子，屬于鹽，故A錯誤；NaAl(OH)2CO3有固定的組成，屬于化

12、合物，故B錯誤；NaAl(OH)2CO3與足量鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳和水，1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，故C正確；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，不適合胃潰瘍患者服用，故D錯誤。 12．[2019·保定質檢]工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 對上述流程的判斷正確的是(　　) A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替 C．反應Ⅱ中的離子方程式為CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2

13、O3的方法制Al，成本更低 答案：C 解析：A項，試劑X應為強堿溶液，使Al2O3溶解，A錯誤；B項，若用強酸代替CO2，強酸過量時，Al(OH)3會溶解，不能保證得到Al(OH)3沉淀，B錯誤；D項，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al，D錯誤。 13．[2019·江西新余四中模擬]將打磨后的鎂條放入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的(　　) A．實線表示溶液濁度隨時間的變化 B．50 s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅 C．該實驗是在常溫下進行的 D．150 s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(

14、OH)2沉降 答案：D 解析：常溫下，Mg與水緩慢反應生成Mg(OH)2，溶液變渾濁，隨著反應的進行，Mg(OH)2沉降，溶液濁度減小，實線表示溶液的pH變化，故A錯誤；pH大于8時，酚酞呈紅色，50 s時溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液為無色，故B錯誤；常溫下蒸餾水的pH＝7，而圖像中水的pH小于6.5，說明該實驗不是在常溫下進行的，故C錯誤；Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度下降，故D正確。 14．[2019·甘肅天水一中月考]甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL濃度均為3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成

15、的氣體體積比為V(甲):V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質量為(　　) A．2.7 g B．3.6 g C．1. 8 g D．5.4 g 答案：D 解析：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)＝1:2，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x mol， 則2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 6 3 0.3 mol x mol ＝，解得x＝0.15，相同條件下

16、，氣體的物質的量之比等于體積之比，則氫氧化鈉與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15 mol×2＝0.3 mol，則由方程式知，NaOH有剩余，氫氧化鈉與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y mol， 則2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 3 y mol 0.3 mol ＝，解得y＝0.2，則鋁的質量為0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，故選D。 15．[2019·洛陽聯(lián)考]如表是三種物質的溶解度(20 ℃)，下

17、列說法中正確的是(　　) 物質 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01 A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6. 82×10－6 B．將表中三種物質分別與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同 C．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液 D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO的硬水，發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2

18、O 答案：B 解析：Ksp與溫度有關，溫度不同，Ksp不同，且在所有含有固體MgCO3的溶液中，不一定有c(Mg2＋)＝c(CO)，A項錯誤；三種物質分別與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物均為MgO，B項正確；由題表中數(shù)據(jù)知，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液，C項錯誤；用石灰水處理含有Mg2＋和HCO的硬水，發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D項錯誤。 16．[2019·貴陽高三摸底]將m g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6 L(

19、標準狀況下)。向反應所得溶液中加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，沉淀達到的最大量為13. 60 g，則m的值為(　　) A．5.10　B．8.50 C．9.35 D．11.48 答案：A 解析：設合金中鎂的物質的量為x mol、鋁的物質的量為y mol，根據(jù)生成的氣體體積(標準狀況下)得x＋y＝①，當Mg2＋、Al3＋分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀時，此時沉淀的量達到最大值，故根據(jù)生成的沉淀的最大量得58x＋78y＝13.60②，聯(lián)立①、②解得x＝y(tǒng)＝0.1，則m＝0.1×(24＋27)＝5.10。 17．[2019·北京二十中月考]將15.6 g Na2O2和5.

20、4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，反應過程中得到6.72 L的氣體 B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最終得到7.8 g的沉淀 D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1 答案：C 解析：15.6 g Na2O2的物質的量為＝0.2 mol，5.4 g Al的物質的量為＝0.2 mol，二者同時投入水中，首先發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成NaOH

21、 0.4 mol，再發(fā)生反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由方程式可知，Al完全反應，剩余NaOH 0.4 mol－0.2 mo1＝0.2 mol，生成NaAlO2為0.2 mol，通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，物質的量為＝0.3 mol，首先發(fā)生反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，剩余HCl為0.3 mol－0.2 mol＝0.1 mol，再發(fā)生反應NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反應，生成Al(OH)3為0.1 mol，最終溶液中溶質為NaAlO2、NaCl。過氧化鈉與

22、水反應生成氧氣0.2 mol×＝0.1 mol，鋁與NaOH反應生成的氫氣為0.2 mol×＝0.3 mol，故生成氣體的體積為(0.1 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝8.96 L，故A錯誤；反應后溶液中溶質是NaCl和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO)－c(H＋)，c(AlO)≠c(H＋)，故B錯誤；最終生成0.1 mol Al(OH)3，質量為0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g，故C正確；根據(jù)鈉原子守恒可知，反應后溶液中n(Na＋)＝2n(Na2O2)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，故溶液中Na＋的物

23、質的量濃度為＝2 mol·L－1，故D錯誤。 18．在研究Al2(SO4)3溶液與KOH溶液反應時，反應過程中某些微粒的物質的量的關系曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是(　　) A．此曲線對應的反應過程是向Al2(SO4)3溶液中緩慢滴加KOH溶液 B．①線表示Al3＋的物質的量的變化 C．a(chǎn)點時的混合溶液中n(SO)＝n(K＋) D．④線表示AlO的物質的量的變化 答案：C 解析：根據(jù)②③線的變化可知是向Al2(SO4)3溶液中緩慢滴加KOH溶液，A判斷正確；反應開始時Al3＋的物質的量不斷減少，B判斷正確；a點時Al3＋剛好沉淀完全，Al2(SO4)3與KOH的物質的量之比為

24、16，n(K＋)＝2n(SO)，C判斷錯誤，符合題意；從a點起Al(OH)3開始溶解，④線表示AlO的物質的量的變化，D判斷正確。 課時測評⑦ 1.[2019·廣東模擬]化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　) A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 B．鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬 C．電解AlCl3飽和溶液可制得金屬鋁 D．Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 答案：C 解析：鋁比鐵活潑，但鋁制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故A不符合題意；鋁屬于活潑的金屬元素，具有

25、較強的還原性，鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬，B不符合題意；冶煉鋁，一般電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，鋁屬于活潑的金屬元素，電解氯化鋁飽和溶液，得不到鋁，C符合題意；Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，D不符合題意。 2．[2019·山東壽光月考]下列物質的制備方法正確的是(　　) A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3 B．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2 C．蒸發(fā)氯化鎂溶液可制得無水MgCl2 D．在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鋁結晶水合物制備AlCl3 答案：D 解析：氯化鋁溶液和硫化鈉溶液發(fā)生強烈相互促進的水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和

26、硫化氫，得不到Al2S3，A錯誤；鎂粉在空氣中和氧氣也反應，會生成氧化鎂，B錯誤；氯化鎂在該條件下會完全水解生成氫氧化鎂，C錯誤；在干燥的氯化氫氣流中加熱可以抑制氯化鋁水解，D正確。 3．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．在堿性條件下鋁粉可以將NO還原為N2：10Al＋6NO＋4OH－===10AlO＋3N2↑＋2H2

27、O 答案：D 解析：氨水不能溶解Al(OH)3，A錯誤；NH、Al3＋同時存在時，Al3＋先與OH－反應，B錯誤；通入足量CO2時，應生成HCO，C錯誤。 4．室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、NO B．1 mol·L－1偏鋁酸鈉溶液中：K＋、Mg2＋、HCO、Cl－ C．1 mol·L－1燒堿溶液中：Na＋、K＋、AlO、SiO D．0.1 mol·L－1明礬溶液中：Na＋、NH、AlO、SO 答案：C 解析：Al3＋易水解溶液顯酸性，在中性溶液中不能大量存在，A錯誤；HCO＋AlO＋H2O===Al(OH

28、)3↓＋CO，B錯誤；Al3＋與AlO發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，D錯誤。 5．[2019·河南商丘九校聯(lián)考]某同學通過下列實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是(　　) A．實驗室中將NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制備Al(OH)3沉淀 B．將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點燃，觀察鋁燃燒的火焰 C．將Al(OH)3沉淀轉入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體 D．將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水，探究Al在不同濃度硫酸中的反應 答案：A 解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿，實驗室中將NH3·H

29、2O滴入Al2(SO4)3溶液中，可制備Al(OH)3，A正確；鋁塊在空氣中不能燃燒，B錯誤；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氫易揮發(fā)，故不能得到無水AlCl3固體，C錯誤；常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應，加水稀釋后，稀硫酸和鋁發(fā)生反應，不能探究Al在不同濃度硫酸中的反應，D錯誤。 6．[2019·貴州遵義四中模擬]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是(　　) A．試劑X可以是硫酸 B．反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵 C．圖中所示轉化中：Al2O3→Al可選用熱分解法 D．反應②的離子

30、方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 答案：B 解析：根據(jù)流程圖，X是強堿溶液，Al2O3與強堿溶液反應生成AlO，F(xiàn)e2O3與強堿不反應，所以沉淀1是Fe2O3；向溶液1(含AlO)中通入過量二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀。根據(jù)上述分析，X不可能是硫酸，故A錯誤；反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵，故B正確；圖中所示轉化中：Al2O3→Al可用電解法，故C錯誤；反應②的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故D錯誤。 7．[2019·甘肅天水一中模擬]某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下探究：(1)滴入少量NaOH溶

31、液，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的NaOH溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組同學經(jīng)定量分析，得到如圖所示沉淀與滴入NaOH溶液體積的關系。下列說法正確的是(　　) A．該未知溶液中至少含有4種陽離子 B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L－1 C．若溶液中除Al3＋外，還含另一種二價金屬陽離子，則a＝10 D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g 答案：C 解析：分析實驗過程，開始滴入NaOH溶液無沉淀，說明含有H＋，繼續(xù)滴入NaOH溶液生成白色沉淀，最后沉淀部分溶解，說明溶液中除了Al3＋，還有另一種金屬陽離子，該

32、未知溶液中至少含有3種陽離子，故A錯誤；依據(jù)圖像分析，生成Al(OH)3的物質的量為0.20 mol－0.15 mol＝0.05 mol，溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液的體積＝110 mL－100 mL＝10 mL，則NaOH溶液的濃度＝＝5 mol·L－1，故B錯誤；若含二價金屬陽離子，生成Al(OH)3沉淀的最大量為0.05 mol，則另一種金屬陽離子的物質的量為0.15 mol，開始階段H＋消耗NaOH溶液的體積為a mL，則消耗NaOH的物質的量為0.05 mol×3＋0.15 mol×2＋a×10－3 L×5 mol·L－1＝0.1 L×5 mol·L－1，a＝10，故C正確；最

33、后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的物質的質量，故D錯誤。 8．[2019·遼寧鞍山一中模擬]某學習小組設計如下實驗制備Mg3N2并進行定性分析。請回答下列問題： 【制備】(裝置如圖所示) (1)A裝置用于制備NH3，試分析氫氧化鈉固體的作用： ________________________________________________________________________。 (2)儀器b為多孔球泡，其作用是 ______________________________________________________________________

34、__； 濃溴水中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)整套裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是 ________________________________________________________________________ __________

35、______________________________________________________________。 【定性分析】 (5)步驟一：取少量氮化鎂產(chǎn)品于潔凈的試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口有刺激性氣味的氣體生成，寫出氮化鎂與水反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)步驟

36、二：棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全部溶解且冒出氣泡。該步驟中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為： ________________________________________________________________________。 答案： (1)氫氧化鈉溶于水放熱，促進氨水的分解；同時使溶液中c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH＋OH－的平衡逆向移動，有利于氨氣的逸出 (2)增大氨氣與溴水的接觸面積，提高吸收效率　3Br2＋8NH3===6NH4Br＋N2(或3Br2＋2NH3===6HBr＋N2) (3)3Mg＋N2Mg3N2 (4)在E裝置后添加一個裝有堿

37、石灰的干燥管 (5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (6)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 解析：(1)氫氧化鈉溶于水放熱，促進氨水的分解；同時使溶液中c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH＋OH－的平衡逆向移動，有利于氨氣的逸出，故向NaOH固體中滴加濃氨水可制備NH3。 (2)多孔球泡可使氨氣與溴水充分接觸，提高吸收效率；Br2能氧化NH3生成N2，則濃溴水中發(fā)生反應的化學方程式為3Br2＋8NH3===6NH4Br＋N2或3Br2＋2NH3===6HBr＋N2。 (3)Mg在N2中燃燒生成Mg3N2，發(fā)生反應的化學方式為3Mg＋N2Mg3N2。

38、 (4)因Mg3N2易水解，則需要在E裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E中。 (5)步驟一，根據(jù)題給信息易推出，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，根據(jù)原子守恒，發(fā)生反應的化學方程式為Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (6)步驟二，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂，反應的化學方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 9．[2019·遼寧沈陽質量監(jiān)測]某小組同學利用下列實驗探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應： 實驗 實驗方案 實驗現(xiàn)象 1 向5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液中加入

39、用砂紙打磨過的鋁片 鋁片表面無明顯現(xiàn)象，20 min后鋁片表面有極少氣泡產(chǎn)生，且有很少量紅色物質生成 2 向5 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，同時有紅色物質析出，1 min后反應進一步加快，放出大量的熱，有少量黑色固體生成。一段時間后燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 (1)打磨鋁片的目的是 ________________________________________________________________________。 (2)實驗中出現(xiàn)的紅色物質是________。 (3)實驗2中“1 min后反應進一步加快”的原因是

40、 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)經(jīng)檢驗實驗1、2中產(chǎn)生的無色氣體是H2，黑色固體為CuO，試用離子方程式解釋產(chǎn)生H2的原因： ________________________________________________________________________ ________________________

41、________________________________________________， 用文字簡述產(chǎn)生黑色固體的原因：________________________________________________________________________。 (5)依據(jù)上述實驗1、2的現(xiàn)象推測并判斷，用砂紙打磨后的鋁片分別與H＋濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和硫酸反應，反應速率：前者比后者________(填“快”或“慢”)。 (6)經(jīng)證明實驗2中白色沉淀的化學成分為CuCl。某同學猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有________性。

42、依據(jù)猜測他進行了如下實驗：取Cu粉與適量1 mol·L－1 CuCl2溶液混合，一段時間后觀察，無白色沉淀產(chǎn)生。該同學再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，他的改進方法為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)除去表面的氧化物薄膜 (2)Cu(或銅)

43、(3)Cu和Al在酸性條件下形成原電池，加快了反應速率 (4)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；2Al＋6H＋===3H2↑＋2Al3＋　Cu2＋水解生成的Cu(OH)2受熱分解生成黑色的CuO (5)快　(6)還原　加熱后觀察 解析：(1)打磨鋁片可以除去表面的氧化鋁薄膜。 (2)鋁的活潑性比銅強，能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，因此實驗中出現(xiàn)的紅色物質是銅。 (3)置換出來的Cu和Al在酸性條件下形成原電池，反應速率加快。 (4)CuSO4是強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，金屬鋁能夠與酸反應放出氫氣，反應過程中放出的熱量使水解生成的氫氧化銅分解為黑色的氧化銅。 (5)實

44、驗1 CuSO4溶液水解生成硫酸，反應速率較慢，實驗2 CuCl2溶液水解生成鹽酸，反應速率較快，因此用砂紙打磨后的鋁片分別與H＋濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和硫酸反應，鹽酸中的反應速率較快。 (6)Cu與CuCl2反應生成CuCl，Cu中Cu元素的化合價升高，體現(xiàn)還原性。通過與實驗Ⅱ對比可知，應加熱后再進行觀察。 10．[2019·寧夏育才中月考]鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}： (1)單質鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的________，還生成少量的________。(填化學式) (2)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑、其中鎂的化合價為_

45、_______，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質)為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下： ①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。 ②“煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標準狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損

46、失，則Mg(OH)2和CaCO3的質量分別為________、________。 答案：(1)MgO　Mg3N2 (2)＋2 2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓ (3)①>　②8.7 g　15 g 解析：(1)鎂能在氧氣、二氧化碳、氮氣中燃燒，Mg與O2、CO2反應均生成MgO，且氧氣的氧化性比氮氣強，所以單質鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2。 (2)CH3MgCl中Cl為－1價，H為＋1價，C為－4價，則鎂的化合價為＋2 價，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧化鎂，該鹽一定是

47、氯化鎂，該反應的化學方程式為2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓。 (3)①根據(jù)流程圖，“酸溶”后加入氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，說明氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鎂難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。②“煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標準狀況下)，則CO2的物質的量為0.3 mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3 mol，100 g·mol－1×n(CaCO3)＋84 g·mol－1×n(MgCO3)＝27.6 g，解得n(CaCO3)＝0.15 mol，n(MgCO3)＝0.15 mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質量為58 g·mol－1×0.15 mol＝8.7 g、CaCO3的質量為100 g·mol－1×0.15 mol＝15 g。