《2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)8 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)8 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)8 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教版必修1 1．一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A．NaCl不導(dǎo)電，不是電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子 【解析】　NaCl固體是電解質(zhì)，但在常溫下不導(dǎo)電，NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)。 【答案】　C 2．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NaCl晶體

2、、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【解析】　A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。 【答案】　C 3．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SO。下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是(　　) A．NaHSO4是鹽　　　　　 B．NaHSO4是酸 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸式鹽 【答案】　B 4．下列敘述正確的是(　　) A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－

3、 B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多 【解析】　NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應(yīng)為NaHCO3===Na＋＋HCO，B錯(cuò)誤；液態(tài)HCl未電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。 【答案】　C 5．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．電

4、離時(shí)能生成H＋的化合物是酸 B．水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿 C．電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿 D．能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸 【解析】　電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有H＋的化合物是酸，電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物是堿，A、B錯(cuò)誤，C正確；能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。 【答案】　C 6．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力 B．固態(tài)KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì) C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力

5、強(qiáng) 【解析】　A項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少共同決定導(dǎo)電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠(yuǎn)大于Ca2＋時(shí)，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項(xiàng)，KCl熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　A 7．(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)： ①Cu?、贜aCl　③NaHSO4?、蹸O2?、軭2SO4 ⑥酒精?、逤aCO3?、郆aSO4?、酦aOH 屬于電解質(zhì)的

6、是________(填序號(hào))。 (2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： ①Ba(OH)2：____________________________________________________。 ②KHSO4：_____________________________________________________。 ③HNO3：______________________________________________________。 ④Na2CO3：____________________________________________________。 ⑤Fe2(SO

7、4)3：___________________________________________________。 (3)對(duì)(2)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)，其中，屬于酸的是________(填序號(hào)，下同)，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。 【解析】　(1)單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，故②③⑤⑦⑧⑨屬于電解質(zhì)。 (2)Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，電離出Ba2＋和2個(gè)OH－；KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出H＋、K＋和SO；HNO3電離出H＋和NO；Na2CO3屬于鹽，電離出2個(gè)Na＋和CO；Fe2(SO4)3屬于鹽，電離出2個(gè)Fe3

8、＋和3個(gè)SO。 (3)根據(jù)酸、堿、鹽電離的實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷，進(jìn)行鹽的判斷時(shí)要注意，沒(méi)有“全部”兩字而是只要有金屬陽(yáng)離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸。 【答案】　(1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KHSO4===K＋＋H＋＋SO ③HNO3===H＋＋NO ④Na2CO3===2Na＋＋CO ⑤Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO (3)③?、佟、冖堍? [能力提升] 8．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是(　　) A．1.00 mol NaOH B．100

9、mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 【解析】　A項(xiàng)與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和 Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無(wú)明顯變化；B項(xiàng)溶液的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，c(H＋)和c(SO)都變?yōu)樵瓉?lái)的，溶液的導(dǎo)電性減弱；C項(xiàng)酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了H＋、SO的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。 【答案】　D 9．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2

10、易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題： (1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)開(kāi)始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度________。 (3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2，燈泡的亮度________。 (4)下列四個(gè)圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。 【解析】　(1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。 (2)燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子減少。 (3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度增大。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開(kāi)始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大，所以選D。 【答案】　(1)亮　(2)先變暗后熄滅 (3)熄滅后又逐漸變亮　(4)D